堿金屬鈉知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題剖析

1、堿金屬復(fù)習(xí)一金屬鈉1鈉的物理性質(zhì)2鈉的化學(xué)性質(zhì) 鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去最外層的一個(gè)電子，(1)跟非金屬反應(yīng)：金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉：（空氣中鈉的切面變暗）在空氣(或氧氣)中燃燒：(黃色火焰)，在氯氣中燃燒：(白煙) (2)鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象： 浮球游消紅：(3) 鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。（4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)鈉與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H23鈉的存放和取用 保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石

2、蠟密封。鑷子夾出來，用濾紙把表面的煤油吸干，用小刀切下綠豆大小做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。4鈉的存在與用途工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；反應(yīng)如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl，鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。二鈉的化合物1氧化鈉和過氧化鈉的比較比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價(jià)2價(jià)1價(jià)（過氧離子O22）電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2與CO2反應(yīng) Na2O + C

3、O2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2與鹽酸反應(yīng) Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度較Na2CO3小）色態(tài)白色粉末無色晶體細(xì)小白色晶體熱穩(wěn)定性穩(wěn)定易失水、風(fēng)化受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2H+CO32+2H+=CO2+H2O較快，分步進(jìn)行HCO3+H+=CO2+H2O 劇烈NaOH

4、不反應(yīng)HCO3+OH=CO32+H2O石灰水CO32+Ca2+=CaCO3石灰水足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O石灰水不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32BaCl2CO32+Ba2+=BaCO3不反應(yīng)（若再加NaOH，則有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)用途玻璃、肥皂、造紙、紡織工業(yè)，洗滌發(fā)酵劑、滅火器，用于治胃酸過多轉(zhuǎn)化3鈉的其它重要化合物（1）硫酸鈉 Na2SO410H2O，俗名：芒硝，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉，氫氧

5、化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOHCO2Na2CO3H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。三有關(guān)鈉及其化合物的幾個(gè)問題1金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色金屬鈉 2Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)（1）向鹽酸里逐漸滴加入N

6、a2CO3溶液（開始時(shí)酸過量）開始就有氣體放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時(shí)酸不足）開始無氣體產(chǎn)生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O可見不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。 3碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 (2)

7、制取Na2CO3的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl(制純堿的2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(工業(yè)方法)四堿金屬元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs）一堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的物理性質(zhì)元素 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu) 色、態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)鋰 Li +3 2 1 均為 小 高 高鈉 Na +11 2 8 1 銀白 柔鉀 K +19 2 8 8 1

8、 色的 軟銣 Rb +37 2 8 18 8 1 金屬 銫 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略帶金黃色) 大 低 低鈁 Fr（不研究）二堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系化學(xué)性質(zhì) （氧化 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)） 強(qiáng)還原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越Na 有氧化物 來 來 來 和 越 越 越K 過氧化物 劇 劇 劇 烈 烈 烈Rb 有氧化物 有過氧化物 Cs 有超氧化物 強(qiáng)相似性原因：最外層1個(gè)電子，易失去。遞變性原因：核電荷數(shù)增加 原子半徑增大 原子核對(duì)最外層電子吸引減弱 失電子能力增強(qiáng) 還原性增強(qiáng)1原子結(jié)構(gòu)：（1）相似性：最外層均為1個(gè)電子（2）遞變性：核電荷數(shù)依次

9、增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大2元素性質(zhì)：（1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價(jià)均為+1價(jià)（2）遞變性：失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)3單質(zhì)性質(zhì)：（1）相似性：均具強(qiáng)還原性，均具輕、軟、易熔的特點(diǎn)2）遞變性：還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度趨向減小由鋰到銫熔點(diǎn)逐漸降低，與鹵素單質(zhì)等恰恰相反。這是因?yàn)閴A金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質(zhì)中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)。4化合物性質(zhì)：（1）相似性：氫氧化物都是強(qiáng)堿（2）遞變性：氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)五焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上

10、叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。1焰色反應(yīng)做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：火焰本身盡可能無色，鉑絲要潔凈，焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是在其他化學(xué)方法無效時(shí)才采用。2焰色反應(yīng)的操作步驟：（1）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同；（2）蘸取待測(cè)溶液；（3）在酒精燈上灼燒，觀察焰色；（4）用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒。進(jìn)行焰色反應(yīng)之前，灼燒鉑絲是為了防止操作之前鉑絲上的殘留物對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。用鹽酸洗鉑絲灼燒可除去鉑絲上的殘留物對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。不用硫酸是由于鹽酸鹽比硫酸鹽更易揮發(fā)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響小。焰色反應(yīng)所用鉑絲昂貴，

11、實(shí)驗(yàn)室常用光潔的鐵絲、鉻絲、鎢絲等無焰色的金屬代替。六堿金屬中的一般和特殊之處 1Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟 2堿金屬中，從Li至Cs，密度呈增大的趨勢(shì)，但(K)=0862gcm3p(Na)=0.971ecm3。 3酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHC03Na2C03。 4氧在化合物中一般顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但Na2O2 、H202中的氧顯-1價(jià)，NaH、CaH2中的氫顯-1價(jià)。 5試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。 6一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)IA非?；顫姷慕饘貼a、

12、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2H2+Na2S04一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題4分，共56分)1、下列粒子最容易獲得電子的是 ALi+ BNa+ CK+ DCs+2、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是 A它們相差一個(gè)電子層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相近C鈉原子的半徑比鈉離子大 D鈉原子和鈉離子均為同一元素3、下列關(guān)于堿金屬的敘述，正確的是 A金屬鈉著火時(shí)，可以用水或泡沫滅火劑滅火B(yǎng)堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中C鈉離子半徑比鈉原子半徑小D堿金屬中密度最小，熔沸點(diǎn)最高的是銫 4、關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是 ACsOH是一種強(qiáng)堿 B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都

13、能生成H2C碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳 D無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO45、下列離子方程式中正確的是 A鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng) Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.ccCcC醋酸與氫氧化鉀溶液 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D過氧化鈉跟水反應(yīng) Na2O2+2H2O = 2Na+ +2OH- +O26、將10gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A32 B44 C56 D887、將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速

14、混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是 A.黃色固體混合物B.氧化鈉與硫化鈉 C.硫與硫化鈉D.過氧化鈉與硫化鈉8、下列各物質(zhì)在與水反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是 A金屬鉀 BNa2O CK2O2 DCO29、下列物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是 AKHCO3 BLi2O CRbOH DK2CO310、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用的鉑絲在每次用完后都要用 A用紙擦干凈才能使用B放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止C用水洗滌幾次D用稀鹽酸洗滌，再灼燒到跟酒精燈火焰相同為止11、將等質(zhì)量的下列物質(zhì)，露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是 Na Na2O2 NaOH Na2O Na2CO310H2OA

15、 B C D12、在天平兩邊的托盤上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，分別加入100g水，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向左盤的燒杯中加入4.6g金屬鈉，為了保持天平平衡，應(yīng)向右盤中加入金屬鉀的質(zhì)量約為 A3.9g B4.52g C5.12g D6.22g13、只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一對(duì)離子是 ANa+、Mg2+ BNa+、Ca2+ CK+、Ba2+ DLi+、K+14、有45ml某氣體，可能含有CO2、O2、NH3，將其通過濃H2SO4，氣體體積沒變化，通過足量的Na2O2后體積變?yōu)?0ml，則該氣體的組成為 A、CO2為30ml NH3為15ml B、NH3為30ml O2為15mlC、CO2為15ml O

16、2為30ml D、CO2為30ml O2為15ml 二、填空題：（共34分）15、碳酸氫鈉是一種細(xì)小的白色晶體，碳酸鈉是一種白色粉末，根據(jù)它們的性質(zhì)填空：（10分）（填化學(xué)式）在水中的溶解度(同溫) 較大；熱穩(wěn)定性： 較穩(wěn)定；與酸反應(yīng)放出CO2 較劇烈；等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與鹽酸(足量) 消耗的鹽酸多；等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)放出的CO2氣體 多。16、在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖1所示連接，當(dāng)打開活塞()()時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞()()時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞()時(shí)，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問題

17、：（6分）(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程：_。(2)在裝置B中的淡黃色粉末是_。(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為_。圖118、除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式：（14分）除雜加入試劑離子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）18、除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式：（14分）除雜加入試劑離子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題4分，共56分)題號(hào)1234567891011121314答案ABCCCDDCADCBDD18、除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式：（14分）除

18、雜加入試劑離子方程式NaHCO3（Na2CO3）足量的CO2CO2+CO32-+H2O=2HCO3-K2CO3（KOH）適量KHCO3溶液HCO3-+OH-=H2O+CO32-CO2（HCl）飽和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2+H2O四、能力訓(xùn)練1.下列敘述中，正確的是( )A.鈉元素在自然界中，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉B.運(yùn)用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強(qiáng)烈的白熾光，其射程遠(yuǎn)，穿透力強(qiáng) ，可作航船的探照燈.C.單質(zhì)鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們的化合物中氧化出來. D.鈉著火后，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.2

19、.將一塊金屬鈉投入到飽和的澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：( )A.置換出金屬鈣而有固體析出 B.置換出氫氣單質(zhì)C.反應(yīng)比在水中劇烈、引起燃燒 D.溶液變渾濁，并放出氣體3.金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質(zhì)量為3.72g，與足量的水反應(yīng)生成672ml混合氣體 (標(biāo)況)，放電引燃，混合氣體恰好完全反應(yīng)，則原混合物中，金屬鈉、過氧化鈉、氧化鈉的 物質(zhì)的量之比為：( )A.111 B.211 C.112 D.3124. 2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即 通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( )A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.無法計(jì)算5.可以肯定溶液中大量存在CO的理由是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生. B.加入稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生C.加入MgCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D.加入稀鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體產(chǎn)生.知識(shí)點(diǎn)：CO的檢驗(yàn). 能力點(diǎn)：發(fā)散思維能力、實(shí)驗(yàn)推理能力、辨認(rèn)能力.6.Na2O2與NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固 體物質(zhì)不可能是( )A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.N