滬教版化學(xué)高一下復(fù)習(xí)資料

1、第五章 評(píng)說硫、氮的“功”與“過”Fe+S（加熱）FeS硫化亞鐵 2Cu+S（加熱）Cu2S硫化亞銅 Hg+SHgS硫化汞（實(shí)驗(yàn)室處理打翻的汞）H2S：無色有臭雞蛋氣味的氣體 氫硫酸久置渾濁: 2H2S + O22S + 2H2O硫化氫在充足或者足量的氧氣中燃燒兩個(gè)方程H2S制備：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 吸收或者檢驗(yàn)：H2S + CuSO4CuS(黑色) + H2SO4檢驗(yàn)SO2中CO2：先通溴水或酸性高錳酸鉀再通石灰水SO2檢驗(yàn)：品紅褪色，再加熱氧化性：2H2S+SO23S+2H2O 還原性：SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效SO

2、2制備：Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + SO2 濃硫酸制鹽酸、硝酸是利用：高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性濃硫酸的特性：脫水性：即腐蝕性(黑面包實(shí)驗(yàn):脫水性和強(qiáng)氧化性)吸水性：吸收水（干燥氣體除了NH3，H2S，HBr，HI）強(qiáng)氧化性：Cu+2H2SO4(濃)（加熱）CuSO4 + SO2+ 2H2O(一半酸性一半強(qiáng)氧化性)C + 2H2SO4(濃)（加熱）CO2+ 2SO2+ 2H2O(強(qiáng)氧化性)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化 SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無現(xiàn)象再加BaCl2重晶石BaSO4 鋇餐&白色顏料(生)石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏2CaSO4H2O 膽礬CuSO45H2

3、O 皓礬ZnSO47H2O 綠礬FeSO47H2O 明礬KAl(SO4)212H2O濕潤的石蕊試紙遇SO2變紅，遇Cl2先紅后白，遇濃硫酸先紅后黑。工業(yè)制硫酸：制SO2：沸騰爐：4FeS2+11O2（高溫）2Fe2O3+8SO2制SO3：接觸室：2SO2 +O2 (催化劑加熱)D2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O H2SO4 （用濃硫酸吸收）固氮：N2單質(zhì)氮的化合物 （固氮三法）NH3與水：NH3+H2ODNH3H2ODNH4+OH-NH3與酸反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl(白煙) 雷雨發(fā)莊稼：(1)N2+O22NO；(2)2NO+O22NO2；(3)3NO2+H2O2HNO3+N

4、O(硝酸酸酐:N2O5)工業(yè)制硝酸：N2+3H2D(高溫高壓催化劑)2NH34NH3+5O2(催化劑,加熱)4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO銨鹽都具有的性質(zhì)是離子晶體；都能溶于水；受熱易分解（NH4Cl（加熱）NH3+HCl）遇堿會(huì)放氨氣（NH4Cl + NaOH（加熱）NaCl+NH3+H2O）NH4+檢驗(yàn): 1.加入NaOH加熱；2.濕潤的石蕊試紙變藍(lán)NH4+OH-（加熱）NH3+H2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2（加熱）CaCl2+2NH3+2H2O除雜：堿石灰(混合物NaOH,CaO)第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎反應(yīng)速率：1.

5、內(nèi)因：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)2.外因：(1)增大濃度，增大速率(氣體或溶液)；(2)升高溫度，一定增大速率；(3)增大壓強(qiáng)，增大速率（氣體）；(4)增大固體表面積，增大速率；(5)催化劑，增大速率2A(g)DB(g)-Q(增加A的濃度；增大壓強(qiáng)；升高溫度)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。 變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。 原因：反應(yīng)條件改變引起：v正v逆 化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。 化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)v(逆)向右（正向）移 方向： v(正)=v(

6、逆)平衡不移動(dòng) v(正)v(逆)向左（逆向）移 注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。 、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 、壓強(qiáng)： 增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動(dòng)。對(duì)沒有氣體參加或者兩邊氣體系數(shù)和相同的反應(yīng)無影響。 、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向能減弱（對(duì)著干原理）第七章 探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念非電解質(zhì):非金屬氧化物(CO2 ,SO2 ,SO3 ,P2O

7、5)，NH3，大部分有機(jī)物(除了醋酸)弱電解質(zhì):H2O;弱酸;弱堿電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)用，弱電解質(zhì)用D（注意：鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；酸根不拆）NaHSO4Na+ +H+ + SO42- NaHCO3Na+ +HCO3-；HCO3-DH+CO32-導(dǎo)電原因：自由移動(dòng)的離子；導(dǎo)電強(qiáng)弱：自由移動(dòng)離子濃度的大小離子方程式不拆：沉淀,氣體,弱電解質(zhì),氧化物,（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆開） 檢查離子方程式：注意條件，沉淀氣體符號(hào)；檢查原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。離子不能共存：產(chǎn)生沉淀，氣體，弱電解質(zhì)與H+不共存:Ac-、F-、ClO-、S2-、 CO32-、 SO32-、HCO3-與OH-不共存:NH4+、Cu2+、F

8、e3+、Al3+、Mg2+、HCO3-、氧化性離子：Fe3+、NO3-(H+)、ClO-(H+)、MnO4-還原性離子：S2-、I-、Fe2+、SO32-有色離子：Cu2(藍(lán)),Fe3(黃),Fe2(淺綠),MnO4(紫)；鹽類水解的規(guī)律:有弱就水解，誰強(qiáng)顯誰性強(qiáng)堿只有：KOH，NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2NaHSO4酸性（因?yàn)殡婋x）；NaHCO3堿性（因?yàn)镠CO3-水解呈堿性） 水解方程式用D,沉淀氣體:不用或加熱和加水都能促進(jìn)電離和水解；但是加水濃度下降。電解池：陽極(與電源正極相連)；陰極(與電源負(fù)極相連)電流方向:電源正極電解池陽極電解池陰極電源負(fù)極 (電子流向相反)陰極(得電子,還原反應(yīng)) 陽極(失電子,氧化反應(yīng))2H+2eH2（余下NaOH） 2Cl-2eCl2產(chǎn)生H2，余下NaOH酚酞變紅 濕潤淀粉碘化鉀變藍(lán)的Cl2電解氯化銅陰極 陽極Cu2+2eCu 2Cl-2eCl2析出紅色的Cu 濕潤淀粉碘化鉀變藍(lán)的Cl2電解方程式