江蘇省常州禮嘉中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)6月月考試題

1、江蘇省常州禮嘉中學(xué)學(xué)年高二化學(xué)月月考試題日期：可能用到的相對原子質(zhì)量：第卷（共分）一、選擇題：（本題共小題，每小題分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）、下列有關(guān)說法正確的是（）鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕鐵表面鍍銅時，銅與電源的負極相連，而鐵與電源的正極相連某反應(yīng)的平衡常數(shù) ，則該反應(yīng) ( )正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，( )( )正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，( )( )、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收的能量，下列說法正確的是（）. 金剛石與石墨互為同位素.石墨不如金剛石穩(wěn)定. 金剛石不如石墨穩(wěn)定. 等質(zhì)量的石墨

2、與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少、下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是()- 2 - / 9、 () 、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）. 向溶液中滴加溶液： . 向溶液中加入過量的氨水：. 向稀溶液中加入過量溶液： . 向() 溶液中加入過量氨水： () 、已知某可逆反應(yīng)() ()() 在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間時，溫度和壓強與反應(yīng)物在混合氣體中的體積分數(shù) ()的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()，放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)二、 選擇題（本題包括小題，每小題分，共分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時該題為分；若正確答案包括兩

3、個選項，選一個且正確的給分，選兩個且正確的給分，但只要選錯一個，該小題為分）、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是 ( )、 準 確 移 取 某 待 測 溶 液 于 錐 形 瓶 中 ， 用 溶 液 滴 定 。 下 列 說 法 正 確 的 是( )滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入溶液進行滴定隨著溶液滴入，錐形瓶中溶液由小變大用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大、一定溫度下，在個體積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)（）（）（） 達到平衡，下列說法正確的是( )物質(zhì)的起始濃度物

4、質(zhì)的平衡濃容器溫度度 （）（）（）（）- 3 - / 9. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱.達到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大. 達到平衡時，容器中（）大于容器中（）的兩倍. 達到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大、根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是( )選項操作現(xiàn)象與結(jié)論同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量：加膽礬未加膽礬向() 溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液變黃，氧化性：相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈氯水既有酸性又有還原性紅色、中間為白色、二氧化硫的催化氧化

5、原理為() ()() ，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時的百分含量與溫度的關(guān)系 如 下 圖 所 示 。 下 列 說 法 不 正 確 的 是 （）反應(yīng) () ()() 的在點時（正）（逆）若、點的平衡常數(shù)分別為、，則恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動- 4 - / 9第卷（非選擇題共分 ）、（共分）在固定容積為的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)()() ，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：() 反應(yīng)的( 填“大于” 或“小于” ) ； 時， 體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在時段，反應(yīng)速率() 為。()時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為，() 降低，經(jīng)又達到平衡。 ( 填“大于”或“

6、小于”)，判斷理由是； 時達到平衡后，向容器中再充入氣體，新平衡建立后，的體積分數(shù)( 填“增大”“不變”或“減小”) 。() 溫度時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向( 填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是。、（分）固定和利用能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：() ()() () ，某科學(xué)實驗將和充入的密閉容器中，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示( 實線 ) 。- 5 - / 9() 點正反應(yīng)速率( 填“大于”“等于”或“小于”) 逆反應(yīng)速率。() 下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是。() 平衡時的轉(zhuǎn)化率為，該條件下的平衡常數(shù)。(

7、) 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線對應(yīng)的實驗條件改變是，曲線對應(yīng)的實驗條件改變是。、（分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)運用滴定法對一含有少量的樣品中的含量進行測定，請回答下列問題：（）用分析天平準確稱取該樣品，全部溶于水配制成的溶液。用堿式滴定管取其中放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著。滴定終點的現(xiàn)象是。（）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填寫序號 )酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸

8、餾水洗凈后沒有干燥酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則滴定終點的讀數(shù)為。開始結(jié)束（）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待 測氫氧化鈉 溶鹽酸的體積（）液的體積滴定前刻度滴定后刻度第次第次- 6 - / 9第次請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中的質(zhì)量百分含量。( 寫出計算過程 )、（分）化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。（）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成的反應(yīng)為：()()() 。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)排放量越大，請分析兩點可能的原因、。（

9、）由金紅石制取單質(zhì)，涉及到的步驟為：鎂 / 8000C / Ar已知：； ； 則的。（）氯氣在、時，在水中可溶解，實驗測得溶于水的約有與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在上述平衡體系中加入少量固體，溶液中 濃度（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（）一定條件下，和 在水溶液中的反應(yīng)是 ，當反應(yīng)達到平衡后，加入充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實驗方案（）用生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物。利用反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。CuO/CuCl 2反應(yīng)：400 OC已知：此條件下反應(yīng)中，被氧化，放出的熱量。寫出此條件下，反應(yīng)的熱

10、化學(xué)方程式斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為、 ( 分 )在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：() ()() () ，其化學(xué)平衡常數(shù)- 7 - / 9() 和溫度 () 的關(guān)系如下表所示：回答下列問題：() 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。() 該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。() 能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。容器中壓強不變混合氣體中 () 不變 正 () 逆 () () ()() 某溫度下，平衡濃度符合下式：() () () () ，試判斷此時的溫度為。() 在 時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為() 為 ， () 為 ， () 為 ， () 為 ，則下一時刻，反應(yīng)向( 填“正向”或“逆向”)進行。武進區(qū)禮嘉中學(xué)學(xué)年度第二學(xué)期高二（選修）階段考試化學(xué)試題答案一、單選題（每題分）、二、多項選擇題 ( 每題分 )、 ( 分 )()大于 ( 分 ) （分）() 大于（分）正反應(yīng)方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高（分）減小（分）() 逆反應(yīng)（分）對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動（分）、（分） () 大于()()（分）（分）() 升高溫度增大壓強（其余答案各分）、 ( 除第（）問分外，其余每空分，共分)（）錐形瓶內(nèi)溶液顏色變