江蘇省南通市高中化學(xué)《化學(xué)平衡圖像題解法例析》課件 新人教版選修4

1、化學(xué)平衡圖像題解法例析,一.圖像題解答要點:,(1)看懂圖象： 看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)) 看線(即線的走向和變化趨勢) 看點(即起點、拐點、交點、終點) 看量(圖像中有關(guān)量的多少) 看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線) (2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。,（1）看起點和終點,分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。,例1.看右圖： 寫反應(yīng)方程式,A + B = C,2,1,3,變化量之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比,答案準(zhǔn)確嗎?,分

2、清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。 例2.看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？,(2)看變化趨勢,增大反應(yīng)物濃度,圖(1)分析,答：從正反應(yīng)開始。,平衡向正反應(yīng)方向移動。,答：逆反應(yīng)開始。,時間,V,降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）,平衡向正反應(yīng)方向移動。,0,圖(2)分析,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反應(yīng)同時開始,時間,V,0,圖（3）分析,加催化劑或 ？ ；,平衡不移動,1.密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 H0下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮?/p>

3、下列問題： （1）處于平衡狀態(tài)的時間段是: （2）t1、t3、t4時刻，體系中 分別是什么條件發(fā)生了變化？ （3）下列時間段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、 t3t4 、t5t6,t1:升高溫度，,A,隨堂測試：,t3:使用催化劑，,t4:減小體系壓強,1、T1 T2 ( = ) 正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）,2、T1 T2 ( = ) 正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）,放熱,放熱,例3.,二.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度圖像,3、P1 P2 ( = = ),4、

4、P1 P2 ( = = ),二.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-壓強圖像,解法精要：“先拐先平，數(shù)值大” 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。,小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度(或壓強)圖像,A正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B正反應(yīng)吸熱,L是固體 C正反應(yīng)放熱,L是氣體 D正反應(yīng)放熱,L是固體或液體,2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是( ),D,隨堂測試：,1、正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱) m+n p +q ( = ),2、正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱) m+n p+q ( = ),放熱,放熱,作等溫線,三、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-壓強 -溫度圖像,例4.,解法精要：“定一議二” 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。,小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-壓強 -溫度圖像,3、右圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應(yīng)的影響: L(固)G(氣) 2R(氣), H0 ，在圖中，Y軸是指（ ） A.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù) C.G的轉(zhuǎn)化率