2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記人教選修三名師制作優(yōu)質(zhì)講義：第三章章末復(fù)習(xí)章末重難點(diǎn)專題突破Word版含答案

1、名校名 推薦章末重難點(diǎn)專題突破學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.能根據(jù)晶體的組成、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)判斷晶體類型。2.了解晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，理解晶體性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。3.能利用均攤法進(jìn)行晶胞的分析和計(jì)算。一、晶體類型的判斷例 1 (1)判斷下列晶體類型。 sii 4：熔點(diǎn)為 120.5，沸點(diǎn)為 271.5，易水解，為 _ 。硼：熔點(diǎn)為 2300，沸點(diǎn)為 2550，硬度大，為 _ 。硒：熔點(diǎn)為217，沸點(diǎn)為685，溶于氯仿，為_ 。銻：熔點(diǎn)為630.74，沸點(diǎn)為1750，可導(dǎo)電，為_ 。(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)為282，沸點(diǎn)為315，在 300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)

2、此判斷三氯化鐵晶體為_( 填晶體類型 )?！究键c(diǎn)】 晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】 晶體的分類和判斷答案(1) 分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體(2) 分子晶體解析(1) sii 4 為低熔點(diǎn)化合物，為分子晶體； 晶體硼熔點(diǎn)高，硬度大，是典型的原子晶體； 硒熔、沸點(diǎn)低，易溶于chcl 3，為分子晶體； 銻可導(dǎo)電，為金屬晶體。(2)fecl 3 熔、沸點(diǎn)低，易溶于水及有機(jī)溶劑，應(yīng)為分子晶體。二、晶體熔、沸點(diǎn)的比較例 2下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是()a.nh 3、 ch 4、 nacl 、 nab.h 2o、 h 2s、mgso 4 、 so2c.ch 4、h 2o、 nacl 、

3、sio 2d.li 、 na、 k 、 rb、 cs【考點(diǎn)】 晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】 晶體的熔、沸點(diǎn)的比較答案c解析 c 項(xiàng)中 sio 2 是原子晶體， nacl 是離子晶體， ch4、h2o 都是分子晶體，且常溫下水為液態(tài)， ch 4 是氣態(tài)。1名校名 推薦方法規(guī)律 比較不同晶體熔、沸點(diǎn)的基本思路首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體液體 氣體；二看物質(zhì)所屬類型，一般是原子晶體離子晶體 分子晶體 (注意：不是絕對(duì)的，如氧化鋁的熔點(diǎn)大于晶體硅)，結(jié)構(gòu)類型相同時(shí)再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路：原子晶體共價(jià)鍵鍵能 鍵長(zhǎng) 原子半徑；分子晶體分子間作用力 相對(duì)分子質(zhì)量；離子晶體 離

4、子鍵強(qiáng)弱 離子所帶電荷數(shù)、離子半徑。三、四種類型的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的對(duì)比例 3下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是()a. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞【考點(diǎn)】 晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】 晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)綜合答案b解析分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，而與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體中只存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞共價(jià)鍵所需的能量越多，熔點(diǎn)越高，b 項(xiàng)正確；冰在融化時(shí)克服的是氫鍵和范德華力，水分子內(nèi)部共價(jià)鍵并沒(méi)有斷裂，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉熔化時(shí)，離子間的距離變大，離子鍵被破壞，d 項(xiàng)

5、錯(cuò)誤。四、晶胞分析及化學(xué)式的確定例 4 鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實(shí)驗(yàn)室首先研制出來(lái)。它的最大優(yōu)點(diǎn)是容易活化。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則它的化學(xué)式為()a.lani 2b.la 2ni 3c.la2ni 5d.lani 5【考點(diǎn)】 晶胞【題點(diǎn)】 晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算及化學(xué)式的確定答案d2名校名 推薦解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶面上的原子為2 個(gè)晶胞所共有，頂點(diǎn)上的原子為6 個(gè)晶胞所共有，內(nèi)部的原子為整個(gè)晶胞所有，所以晶胞中l(wèi)a 原子個(gè)數(shù)為3， ni 原子個(gè)數(shù)為15，則鑭系合金的化學(xué)式為lani 5。易誤警示(1)晶胞中關(guān)于粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是分析晶胞中任意位置的一個(gè)粒子被幾個(gè)

6、晶胞共有。對(duì)于由獨(dú)立原子構(gòu)成的分子則不能用均攤法。(2)在使用均攤法計(jì)算晶胞中的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀。不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被 6、 3、 4、 2 個(gè)晶胞所共有。五、有關(guān)晶胞密度的計(jì)算例 5(1)cu 的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學(xué)式是 _。若該晶體的密度為gcm 3，以 na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)a _nm。(2)用晶體的 x- 射線衍射法對(duì)cu 的測(cè)定得到以下結(jié)果： cu 的晶胞為面心立方最密堆積(如圖 )，已知該晶體的

7、密度為9.00g cm 3na ， cu 的原子半徑為 _cm( 阿伏加德羅常數(shù)的值為只要求列式表示)。(3)一種銅金合金晶胞如圖所示(au 原子位于頂點(diǎn)， cu 原子位于面心 )，則該合金中 au 原子與cu 原子個(gè)數(shù)之比為 _，若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則合金的密度為 3_g cm (只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為na )。【考點(diǎn)】 金屬晶體的原子堆積模型及相關(guān)計(jì)算【題點(diǎn)】 金屬晶胞的相關(guān)計(jì)算答案 (1)cucl3 3.981023(2)34 64(3)1 3197 643 1030n29.00 na3a4a na3名校名 推薦解析 (1) 晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)是4，氯原子

8、的個(gè)數(shù)是8 16 1 4，所以該氯化物的化學(xué)82式為 cucl 。根據(jù) mv 可知 (a 10 7cm)3 gcm 34 1 99.5 gmol 1，解得 ana mol3 3.98 1023nm。na(2)cu 的晶胞為面心立方最密堆積，以頂點(diǎn)cu 原子為研究對(duì)象，與之距離最近的cu 原子位于面心上，每個(gè)頂點(diǎn) cu 原子為 12 個(gè)面共用，所以 cu 的配位數(shù)為12，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8 1614，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為 a cm，則 a3 cm3 g cm3na mol 182134 641 4 64gmol，所以 ana ，晶胞面對(duì)角線為2acm，面對(duì)角線的 4為 cu 原子半徑，34 64所以 cu 原子半徑為2cm。49.00na(3)在晶胞中， au 原子位于頂點(diǎn)，cu 原子位于面心，該晶胞中au 原子個(gè)數(shù)為 8 1 1，8cu 原子個(gè)數(shù)為6 1 3，所以該合金中au 原子與 cu 原子個(gè)數(shù)之比為 1 3，晶胞體積v2197 643 103、au 原子個(gè)數(shù)是na 10 3 gcm3(a 10 cm)3 每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是1，則 a 10197 64 3 1030 33gcm 。a na方法規(guī)律(1)晶體密度的求解過(guò)程：確定晶胞中微粒數(shù)(設(shè)為 n 個(gè) ) 求該微粒的物