化學方程式的計算.ppt

1、復習提問 以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。,鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克,根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：,解：設未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）；,正確寫出化學方程式；,寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；,列出比例，求解；,簡明地寫出答案。,例1：使18克木炭完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？,設18克木炭完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為x。,12,44,18克,x,解：,設未知量,寫出反應的化學方程式,寫出相關

2、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量,12 : 44 = 18克 : x x = 66克,列出比例式，求解,簡明地寫出答案,答：18克木炭完全燃燒可生成66克二氧化碳。,例2：加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣? 同時生成氯化鉀多少克？,解：設可得到氧氣的質(zhì)量為X，氯化鉀的質(zhì)量為Y。,245,96,12.25克,X,答：可得到氧氣2.3克，可生成氯化鉀7.45克。,149 Y,X = 2.3克,Y = 7.45克,2KClO3,2KCl + 3O2 ,例3：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？,解：設制取10

3、噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。,CaCO3,CaO + CO2,X =17.9t,X,10t,100,56,答：需要碳酸鈣17.9t。,解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為15.5克-5.9克=9.6克。設生成的氯化鉀的質(zhì)量為x。,14996 = x9.6克,x 9.6克,x = 14.9克,答：生成氯化鉀7.45克。,149 96,例4：氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，殘余固體質(zhì)量為5.9克。求生成氯化鉀多少克？,解：設參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為x和y。,652 = x0.2克 982 = y0.2克,x y 0.2克,x = 6.5克 y =

4、9.8克,答：參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為6.5克和9.8克。,65 98 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,例5：將一定質(zhì)量的鋅投入60ml密度為1.45g/cm3的稀硫酸中正好反應，生成0.2克氫氣。1、求參加反應的鋅和硫酸的質(zhì)量。2、求出參加反應的硫酸的純度。,1利用化學方程式進行計算的依據(jù)是（ ） A化學方程式表示了一種化學反應的過程 B化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件 C化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質(zhì)量關系 D化學方程式中，各反應物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比,C,2電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ） A2:1 B4:8 C1:8 D1:16 3電解

5、54克水，可得到氫氣（ ） A6克 B3克 C1.5克 D8克,4在2A+B 2C的反應中，2.4gA完全反應生成4gC，又知B的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量是_。,40,5相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 （ ） A氫氣B紅磷 C硫 D鐵,A,1. 化學反應：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4克D，則所需A的質(zhì)量是多少？ 2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升標準狀況下的氧氣？（ 氧氣的密度為1.429克/升） 課本P103 2、3，不抄題做在作業(yè)本上,1.已知：化學反應 2A3B2C2D 已知4gA與9

6、gB恰好完全反應，生成5gC，則生成D 的質(zhì)量為 ；A與C的質(zhì)量比為 。 已知A和B參加反應的質(zhì)量比4:9，共生成130g物質(zhì)，則參加反應的A的質(zhì)量為 。 已知：B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為30、25、40，則Mr(A) 。 已知:4gA與9gB恰好完全反應，生成5gC，Mr(A)20，則Mr(D) 。 2.已知15gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應生成C、D的質(zhì)量均為20g，且A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為20、50、80、40，則化學反應方程式為： ；,7.在一個密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為(

7、 ) A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應,8.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法中不正確的是( ) A.該反應為分解反應 B.該反應遵守質(zhì)量守恒定律 C. X 中未測值為零 D.若Q為氧氣,則該反應為氧化反應,12.對于化學反應2A3B2C2D，若C、D兩物質(zhì) 的相對分子質(zhì)量之比為32:9，A、B兩物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和為66，且1.7gA與足量B完全反應可生成3.2gC，則A的相對分子質(zhì)量為 。,碳酸氫鈉(NaHCO3)用于焙制糕點,在一定溫度下受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體?，F(xiàn)取16.8g碳酸氫鈉

8、，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，生成的碳酸鈉質(zhì)量是多少？減少的質(zhì)量是多少？,例：差量法計算,練習： 1. 現(xiàn)有25gKClO3與MnO2的混合物充分反應后，剩余15.4g，求混合物中二氧化錳的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)各是多少. 變式:向混有一定量銅粉的氧化銅混合物10g中通入足量的氫氣并加熱到不再減少為止，還剩余8.4g，求混合物中銅粉的質(zhì)量.,2.給172gC和CuO的混合物加強熱，二者恰好完全反應，最后還剩余128g，求： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量； (2)原混合物中氧化銅的質(zhì)量是多少? 變式:給180gC、Cu和CuO的混合物加強熱，二者恰好完全反應,最后還剩余136g，求： (1)生成二氧

9、化碳的質(zhì)量； (2)原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少? 3.給盛有40g高錳酸鉀的試管加熱一段時間后收集到所需氧氣后停止加熱，還剩36.8g，求高錳酸鉀的分解率。,4.某同學為測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度,取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時間后(假設雜質(zhì)不參加反應),冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,重復以上操作,依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表: (1)加熱t(yī)3時間后,氯酸鉀是否已經(jīng)反應完全? (2)求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少? (3)求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)各是多少?,5.已知石灰石中的碳酸鈣與鹽酸中的氯化氫反應生 成氯化鈣、水和使澄

10、清石灰水變渾濁的氣體。為了 測定石灰石的純度，取2.0g該樣品，將20.0g鹽酸平 均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定 剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：,試求：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （2）生成二氧化碳的質(zhì)量； （3）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為:2Al2O3=4Al+3O2，對“電解10噸氧化鋁最多可 生產(chǎn)多少噸鋁?”一題,小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法:,204,Al2O3的相對分子質(zhì)量,10t,108,=,10810t,X=,X,=5.3t,204,Al的相對原子質(zhì)量2,=,100%,鋁的質(zhì)量為：

11、10t53%=5.3t,=53%,答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁,272+163,272,100%,（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？,(2)你“對34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來。 （3）你認為在什么情況下，小麗和小明同學的解法都能使用？,1.現(xiàn)有25gKClO3與MnO2的混合物充分反應后,剩余15.4g,求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)各是多少.,解：,設氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量分別為的質(zhì)量為x 、y,2KClO3 2KCl+3O2,96,245,9.6g,x,245,96,=,x,9.6g,x =,

12、2459.6g,96,=,24.5g,氧氣的質(zhì)量為：25g15.4g9.6g,149,y,149,96,=,y,9.6g,x =,1499.6g,96,=,14.9g,反應前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為：,25g,25g24. 5 g,100%=2%,答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為2%,變式:向混有一定量銅粉的氧化銅混合物10g中通入足量的氫氣并加熱到不再減少為止，還剩余8.4g，求混合物中銅粉的質(zhì)量.,解：,設混合物中氧化銅的質(zhì)量為x,H2+CuO Cu+H2O m,80,16,=,x,1.6g,x =,801.6g,16,=,8g,氧元素的質(zhì)量為：10g8.4g1.6g,則銅粉的質(zhì)量為

13、：10g8g2g,答：混合物中銅粉的質(zhì)量為2g,80 16,x 1.6g,2.給172gC和CuO的混合物加強熱，二者恰好完全反應，最后還剩余128g，求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量； (2)原混合物中氧化銅的質(zhì)量是多少?,解：,設原混合物中氧化銅的質(zhì)量為x,C+2CuO 2Cu+CO2,160,44,=,x,44g,x =,16044g,44,=,160g,二氧化碳的質(zhì)量為：172g128g44g,答：混合物中氧化銅的質(zhì)量為160g,160 44,x 44g,給180gC、Cu和CuO的混合物加強熱，二者恰好完全反應,最后還剩余136g，求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?,解：,設生成銅的質(zhì)量為x,C+2CuO 2Cu+CO2,128,44,=,x,44g,x =,12844g,44,=,128g,二氧化碳的質(zhì)量為：180g136g44g,答：二氧化碳的質(zhì)量為44g，原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為4.4%,128 44,x 44g,則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：,180g,180g128 g44 g,100%=4.4%,給盛有40