鋁的氧化物和氫氧化物

1、.,鋁的氧化物與氫氧化物,.,1.耐火材料,白色固體 難熔 高硬度；,2.剛玉:氧化鋁的一種晶型,一、氧化鋁(Al2O3),剛玉耐磨球,寶石,.,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,3、化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,1、與酸的反應(yīng),2、與堿的反應(yīng),Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,.,二、鋁的氫氧化物(Al(OH)3),1物理性質(zhì),白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物， 并能吸附色素。,2化學(xué)性質(zhì),.,

2、氫氧化鋁是否也像氧化鋁那樣具有兩性呢?,【活動(dòng)與探究】,實(shí)驗(yàn)1:將分別裝有23mL2mol/LAlCl3溶液的兩支試管中,逐滴加入6mol/L氨水,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)2:向?qū)嶒?yàn)1 的一支中加入6mol/L 鹽酸，另一支加入6mol/L NaOH溶液觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,產(chǎn)生白色沉淀后不溶解,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,化學(xué)方程式：,.,溶解,溶解,Al(OH)3具有兩性,兩性氫氧化物：既可以與酸又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物,2：,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,化學(xué)方程式：

3、,3、受熱分解：,.,三、,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,先沉淀后不溶解,不溶解于氨水,制備氫氧化鋁,.,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,沉淀,.,科學(xué)探究,如何制備Al(OH)3呢？,1 、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。 2、偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。 3 、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。 4 、氯化鋁溶液中加入氨

4、水。,2或3為什么不采用？,.,Al(OH)3可以用來凈水,渾濁塘水成為救命水,四、Al(OH)的3應(yīng)用,.,硫酸鋁鉀,KAl(SO4)2,明礬：KAl(SO4)212H2O,在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-,無色晶體，可溶于水,資料卡,Al3+ +3H2O = Al(OH)3(膠體) +3H+,復(fù)鹽,.,胃不痛了，多虧了胃舒平！,胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。,Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用,.,1. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的 ( ) A.酸性 B. 堿性 C.兩性 D.氧化性,B,2.下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是：（ ） A NaOH BAl(OH)3 Mg(OH)2 DBa(OH)2,B,想一想,.,3.要使AlCl3中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀， 選用的最佳試劑為：（ ） A. NaOH B.稀鹽酸 C.氨水 D. AgNO3,C,5.下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是 （ ） A.向AlCl3溶液中加過量