第三章第一節(jié)_弱電解質(zhì)的電離

1、水溶液中的離子平衡,第三章,黎平高級(jí)中學(xué)化學(xué)組,第一節(jié),弱電解質(zhì)的電離,1、物質(zhì)導(dǎo)電的原因。 2、什么叫電解質(zhì)？ 什么叫非電解質(zhì)？,知識(shí)回顧：,1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì) 3. SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。,討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。,在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。 只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。,什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？,實(shí)驗(yàn)31：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值,相對(duì)較快,相對(duì)較慢,等于0

2、,大于0,開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。,探究結(jié)果：,NaCl、NaOH 、H2SO4、 CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？,在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)（其離子無分子化傾向）。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。,在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)（其離子有分子化傾

3、向）包括弱酸（如HAc、H2S）、弱堿（如NH3H2O）、水。,NaCl = Na+Cl-,HAc H+Ac-,弱電解質(zhì)：,強(qiáng)電解質(zhì)：,小結(jié)：,離子化合物,大部分 的鹽類,強(qiáng)堿,共價(jià)化合物,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,水,弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),思考與討論：,1、開始時(shí)，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？,2、當(dāng)V電離 = V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一 種什么樣的狀態(tài)？畫出Vt圖。,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡,思考與討論：,例1： 在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液

4、、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？,右,左,左,右,NH3H2O NH4+ + OH,影響電離平衡有哪些因素,（1）溫度 電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動(dòng)。,（2）濃度 濃度越大，電離程度越小。,（3）其他因素(如：同離子效應(yīng)）,變大,不能確定,問題探討：,1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_，離子濃度_？ （填變大、變小、不變或不能確定）,畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。,說明： 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離H+為：

5、 H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L,電離難的原因： A、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多； B、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。,1.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+ 2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (

6、固）,AC,BD,練習(xí),3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,練習(xí),4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（ ）A.0.1mol/L的鹽酸 B.0. 1mol/L的氫氟酸C. 0.1mol/L的氫碘酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.自來水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L鹽酸,BD,B,問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相

7、對(duì)大小怎么比較？,看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ （4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？,三、電離平衡常數(shù)（K）,弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)： 電離平衡常數(shù)（K）,對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí),對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí),意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 （或堿）的酸（或堿）性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。,已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2) 每一步的電離程度是不一樣的。,寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),就電離本身而言，你推測(cè)每一步的電