人教版_高中化學(xué)必修二教案(整理版)-（最終）

1、高中化學(xué)必修2人教版教案第一節(jié) 元素周期表(一) - 原子結(jié)構(gòu)1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子；2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱一、原子結(jié)構(gòu)1、 原子核的構(gòu)成原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）=近似原子量【講解】在化學(xué)上，我們用符號(hào)AZX來表示一個(gè)質(zhì)

2、量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如126C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子質(zhì)子 Z個(gè)原子核中子 （A-Z）個(gè)Z個(gè)核外電子 原子X當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，該離子是陽(yáng)離子，帶正電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am陰離子 bYn-：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)Cl2Br2I2 、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)椋?HFHClHBrHI、反應(yīng)通式：X2 + H2 = 2HX【結(jié)論】鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。(2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：NaBr溶液滴加氯水上層：無色下層：橙紅色

3、滴加CCl4【實(shí)驗(yàn)步驟】 溶液由無色變成橙黃色 【結(jié)論】：氯可以把溴從其化合物中置換出來2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水【實(shí)驗(yàn)步驟】 溶液由無色變成棕黃色【結(jié)論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來 2kI + Cl2 = 2kCl + I2 KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水【實(shí)驗(yàn)步驟】 溶液由無色變成棕黃色【結(jié)論】溴可以把碘從其化合物中置換出來 2kI + Br2 = 2kBr + I2 （3）隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱(4) 非金屬性強(qiáng)弱

4、判斷依據(jù)：1、非金屬元素單質(zhì)與H2 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)。第二節(jié) 元素周期律(一)一、原子核外電子的排布通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。1、電子層的劃分 電子層（n） 1、 2、3、4、 5、6、7 電子層符號(hào) K、L、M、N、O、P、Q 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)KLM1氫H12氦

5、He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar2882、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 【

6、練習(xí)】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？【答案】(A、B、C、D均錯(cuò))A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。課題：第二節(jié) 元素周期律(二)第二節(jié) 元素周期律(二) 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1211231021811183181、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。原子序數(shù)原子半徑的變化3-9大小11-17大小2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化【提問】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑

7、和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢(shì)。觀察電子數(shù)，電子數(shù)多的，半徑較大。如氯離子大于氯原子。其他都一樣的情況下，就像坐座位，多一個(gè)電子就像多一個(gè)人，只能往外擠了，半徑就變大了。原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7，-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSCLAr元

8、素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化。(1) 最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相等(2) 最外層電子數(shù)4時(shí)出現(xiàn)負(fù)價(jià)(3) 最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值和為8(4) 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)(5) 氟無正價(jià)對(duì)于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價(jià)看作是0。元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化 1-2+103-10+1+5 -4-1011-18+1+7-4-103、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化3-9、11-17號(hào)元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸

9、變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化5、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ AB ）A. Na、Mg、Al B. N、O、FC. P、Si、Al D. C、Si、P課題：第二節(jié) 元素周期律(三)同周期元素從左到右電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加原子半徑減小原子核的吸引能力增強(qiáng)原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

10、化物的化學(xué)式：原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào) NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氫化物-SiH4PH3H2SHCl-最高價(jià)氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7-對(duì)應(yīng)的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4-一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)一 鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程

11、式2Na+2H2O=2NaOH+H2與沸水反應(yīng)現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性 (1) Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象：常溫下，與H2O劇烈反應(yīng)，浮于水面并四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅?！痉匠淌健?Na+2H2O=2NaOH+H2 (2) 放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。 加熱后鎂與

12、沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色?！痉匠淌健縈g+2H2O Mg(OH)2+H2【結(jié)論】鎂元素的金屬性比鈉弱(3) 鋁與水反應(yīng)現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下，遇水無明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反應(yīng)。Na、Mg、Al的氧化物及其最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)。1、 堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2、 判斷堿性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水。3、 判斷酸性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和堿反應(yīng)生成鹽和水。4、 若某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。Na2O、MgO只與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬堿性氧化物。Al2O3既能與酸反應(yīng)生

13、成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬兩性氧化物。Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。其中NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是難溶于H2O的中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 金屬性：NaMgAl實(shí)驗(yàn)二、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)二】Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2 Mg+2H=Mg2

14、+H2 2 Al+6H=2 Al3+3H2 【現(xiàn)象】鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱。 非金屬性：SiPSClSiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl 酸性強(qiáng)弱：H4SiO4 H3PO4H2SO4 HClO4 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

15、增強(qiáng)1、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。元素金屬性和非金屬性的遞變根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第6周期第A族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(一) 離子鍵第三節(jié) 化學(xué)鍵 一、離子鍵方程式： 2Na+Cl2 2NaCl 現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙1.定義：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子

16、鍵。從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子(1)、成鍵粒子：陰陽(yáng)離子(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)2、形成條件： 活潑金屬 M Mn+ 化合 離子鍵+me- 活潑非金屬 X Xm-3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵?！咎釂枴浚?）所有金屬和非金屬化合物都能

17、形成離子鍵嗎？舉例說明?！净卮稹緼lCl3 、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物【提問】（2）所有非金屬化合物都不能形成離子鍵嗎？舉例說明?！净卮稹縉H4Cl 、NH4Br 等化合物。NH4、CO32、SO42、OH等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。二、電子式在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：1、表示原子 Na Mg Cl O 習(xí)慣上，寫的時(shí)候要求對(duì)稱?！局v解】電子式同樣可以用來表示陰陽(yáng)離子，例如2、表示簡(jiǎn)單離子： 陽(yáng)離子：Na+

18、Mg2+ Al3+ 陰離子： S2- Cl- O2-【講解】.電子式最外層電子數(shù)用（或）表示；.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用 括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣；.陽(yáng)離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。3、表示離子化合物 NaF MgO KClNa+F- Mg2+O2- K+Cl-【提問對(duì)于象MgCl2、Na2O之類的化合物應(yīng)該如何用電子式來表示呢？ 書寫離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并,且一般對(duì)稱排列.4、.表示離子化合物的形成過程反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(二) 共價(jià)鍵1、定義：原子間通過共用電子

19、對(duì)所形成的相互作用。2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用：共用電子對(duì)間的相互作用得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說明了形成共價(jià)鍵的條件。4、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；以及部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 、FeCl3；象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！局v解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？【講解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。5、共價(jià)鍵存在：（1）非金

20、屬單質(zhì) （2）原子團(tuán)（3）氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物6、共價(jià)鍵的表示方法：在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽(yáng)離子。因而，書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。在書寫電子式時(shí)要注意：1.電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用 2.不能用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。【思考與交流】根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度

21、考慮）【回答】因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，氯分子可表示為CI一CI，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。7、共價(jià)鍵的種類：（1) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；（2）極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。課題：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能(一) 反問一、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)：（1）、燃料的燃燒C + O2 CO2 （2）、中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O （3）、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)（4）、大部分化合反應(yīng)（5）、食物的緩慢氧化2、吸熱反應(yīng)（1）

22、、大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3 = CaO + CO2 （2）、Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)：Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O (3）、碳與CO2氣體的反應(yīng)： C + CO2 2CO (4)、碳與水蒸氣的反應(yīng)：C + H2OCO + H2 (5)、氫氣還原氧化銅：H2+CuO = H2O+Cu 課題：第一節(jié) 化學(xué)能與熱能(二)一、宏觀上化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因1、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差1、E（反應(yīng)物）E（生成物）放出能量2、 E（反應(yīng)物）E（生成物） 吸收能量 放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸

23、收熱的化學(xué)反應(yīng)吸放熱與能量關(guān)系1、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。 破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量 2、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。【提問】氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？從微觀上（從化學(xué)鍵角度）加以分析?！局v解】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子

24、中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431 kJ的能量。在25和101kPa的條件下，1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)：H2 2H 消耗能量約436 kJCl2 2Cl 消耗能量約242 kJ+） 2H + 2Cl 2HCl 釋放能量約862 kJH2 + Cl2 2HCl 共放熱約184 kJ

25、3、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化： 微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。課題：第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能(一)一、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.1、原電池的工作原理正極：銅片上: 2H+2e- =H2 (還原反應(yīng)) 負(fù)極：鋅片上: Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 氧化還原反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2 該電極反應(yīng)就是Zn + 2H+= Zn2+ + H2 課題：第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能(二)一、原電池的定義 ：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置二、原電池的形成條件：一極、一液、一回路“形成閉合回路的方式有多種，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極接觸。三、原電池電子的

26、流向及正負(fù)極的判斷【講解】除此之外，還可根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向來判斷：1、在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子的移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。2、若原電池工作后，X極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽(yáng)離子在X極(正極)放電，X級(jí)活動(dòng)性較弱。3、若原電池工作后，X極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明X極為正極，活動(dòng)性弱。4、增重或產(chǎn)生氣泡的為正極，溶解的為負(fù)極。5、在這里我們要注意的是，不能機(jī)械地以金屬活動(dòng)性順序表中體現(xiàn)的金屬活潑性的強(qiáng)弱來判斷原電池中的負(fù)極，“較活潑的金屬”應(yīng)理解為“在該原電池的特定條件下更容易與電解質(zhì)反應(yīng)（易被氧化）的金屬” 即在特殊情況要考慮電極

27、與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)，例如，Mg、Al與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Al作負(fù)極；Cu-Al-濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池中Al作正極【練習(xí)】【講解】通過以上的討論，我們也可以抽象出原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）【練習(xí)】題型1 原電池的判斷二、發(fā)展中的化學(xué)電源1干電池干電池是用鋅制圓筒型外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑(ZnMn電池)負(fù)極（鋅筒）：Zn 2e= Zn2+；正極（石墨）：正極：2NH4+2e=2NH3+H2電池的總反應(yīng)式為：Zn +2NH4

28、+= Zn2+ 2NH3+H2【講解】淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩極的析出速率。ZnCl2的作用是吸收NH3。MnO2作用是吸收正極放出的H2生成MnO(OH) ，從而消除電極正極H2的集結(jié)現(xiàn)象，防止產(chǎn)生極化。干電池是一次性電池，放電后不能再使用，內(nèi)部氧化還原反應(yīng)不可逆。為提高使用壽命，用KOH代替NH4Cl來提高性能。干電池的主要用途是錄音機(jī)、閃光燈、手電筒、電動(dòng)玩具、袖珍電視機(jī)以及電極、空調(diào)搖控器等。2、充電電池(1) 鉛蓄電池(storage battery)鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸

29、入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2) 鋰電池 負(fù)極：Li - e- = Li+正極：MnO2 + e- = MnO2-總反應(yīng)式：Li + MnO2 = LiMnO2【講解】?jī)?yōu)點(diǎn)：質(zhì)量輕、容量大、放電時(shí)間長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。 課題：第二章 第三節(jié)

30、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一)一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/Ls mol/Lmin3、表達(dá)式：v(A)= +- c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化 ，t表示時(shí)間4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例2、合成NH3的反應(yīng)為N2+3H2 2NH3?，F(xiàn)在某2L的容器中充入2 mol 的N2和5 mol 的H2。反應(yīng)5 分鐘后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少為1 mol 。試求：(1) 5分鐘后，容器中H2和NH3的物質(zhì)的量。(2) 5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？ (3) 三者速率是否相等【講解】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，有著其特有的運(yùn)

31、算模式，即三段法。在與化學(xué)反應(yīng)方程式各對(duì)應(yīng)物質(zhì)下標(biāo)明三個(gè)量：(1) 初始狀態(tài)各物質(zhì)的量(濃度) (2) 改變量 (3) 終止?fàn)顟B(tài)各物質(zhì)的量(濃度) 其中改變量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比來解決。(1) N2 + 3H2 2NH3 反應(yīng)前 2 mol 5 mol 0 mol 變化 1 mol 3 mol 2 mol 反應(yīng)后 1 mol 2 mol 2 mol (2) v(N2) = 0.1 mol/Lmin v(H2 ) = 0.3 mol/Lmin v(NH3 ) = 0.2 mol/Lmin v(N2) : v(H2 )：v(NH3 )= 1：3：2【講解】由第3問我們可以得出結(jié)論(1) 同一反應(yīng)中各

32、物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比【講解】我們可以利用這條規(guī)律，據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率，也可以據(jù)速率比求系數(shù)比（2) 對(duì)于反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 來說，則有課題：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二)下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ C ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物的性質(zhì)【歸納】（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)

33、速率越快。（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（5）反應(yīng)物的濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（98%濃硫酸例外）【講解】值得我們注意的是：(1) 對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。（6）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩?！局v解】值得注意的是，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率沒有影響，而對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速

34、率都增大。而對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：I 恒溫時(shí)，增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快II 恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快 充入惰性氣體總壓增大，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變III 恒壓時(shí)，充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率課題：第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷 (1) -甲烷絕大多數(shù)含碳的化合物都是有機(jī)物【講解】有機(jī)物和含碳化合物的正確關(guān)系是：有機(jī)物一定含碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。其中僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為烴?！局v解】有機(jī)物種類之所以繁多主要有以下幾個(gè)原因：1、碳原子最外層電子為

35、4個(gè)，可形成4個(gè)共價(jià)鍵；2、在有機(jī)化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵；3、碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形成鏈狀化合物，也可形成環(huán)狀化合物；4、相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷一、自然界中的存在二、甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)1、甲烷的化學(xué)式(分子式)：CH4 【講解】 因?yàn)樘荚佑兴膫€(gè)價(jià)電子，欲形成八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成四對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子核外有一個(gè)電子，欲形成兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成一對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以甲烷的化學(xué)式為：C

36、H4甲烷的結(jié)構(gòu)：1、電子式： 2、 結(jié)構(gòu)式： 3、 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4 空間結(jié)構(gòu)：對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)【知識(shí)拓展】在甲烷分子里，雖然CH鍵都是極性鍵，但CH4分子是一種高度對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)CH鍵的極性相互抵消，整個(gè)分子沒有極性，所以甲烷是非極性分子。三、甲烷的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣小，極難溶于水。2、甲烷的化學(xué)性質(zhì)【講解】通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。（1）、甲烷的氧化反應(yīng)-燃燒反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 現(xiàn)象：火焰呈淡藍(lán)

37、色、燒杯內(nèi)壁有水珠、澄清石灰水變混濁注意，在這里化學(xué)方程式盡管已經(jīng)配平，但不用等號(hào)用箭頭表示。這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號(hào)，而是用箭號(hào)的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式?！局v解】通常情況下，甲烷很穩(wěn)定，不能使KMnO4溶液和溴水褪色。即不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，而且也不能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。（2）、穩(wěn)定性：在隔絕空氣并加熱至1000的高溫，甲烷發(fā)生分解 （3）、甲烷的受熱分解：CH4C+2H2 【講解】在工業(yè)上，利用甲烷的分解制得的碳可用于橡膠工業(yè)，而制得的H2可用于合成氨和制備汽油。（4）、取代反應(yīng)【講解】在反應(yīng)中

38、CH4分子里的一個(gè)H原子被氯氣分子里的1個(gè)氯原子所代替，但是反應(yīng)并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、和四氯甲烷 ?！就队罢故尽炕瘜W(xué)反應(yīng)過程： 【講解】CH3Cl，一氯甲烷，無色易液化的氣體，有乙醚的氣味和甜味，無腐蝕性。主要用作致冷劑、在醫(yī)藥上作麻醉劑。CH2Cl2，二氯甲烷，無色透明、有刺激芳香氣味、易揮發(fā)的液體。吸入有毒！脂肪和油的萃取劑、牙科局部麻醉劑、冷凍劑和滅火劑CHCl3，三氯甲烷、氯仿。無色透明易揮發(fā)液體，稍有甜味。有機(jī)溶劑。在醫(yī)藥上用作麻醉劑、防腐劑。CCl4，四氯甲烷、四氯化碳。無色液體，有愉快的氣味，有毒！用作溶劑、有機(jī)物的氯化劑

39、、香料的浸出劑、纖維的脫脂劑、滅火劑、分析試劑，并用于制氯仿和藥物等。【板書】【板書】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，但反應(yīng)物必須是純鹵素，條件也較特別?！咎釂枴课覀円郧皩W(xué)習(xí)過置換反應(yīng)，置換反應(yīng)與取代反應(yīng)有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？請(qǐng)思考討論后填寫下表。【自我評(píng)價(jià)】1、下列說法正確的是( D )A、有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來的 B、所有有機(jī)物在一定條件下都可以相互轉(zhuǎn)化C、易溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑的化合物一定是有機(jī)物D、有機(jī)物參與的反應(yīng)大多比較復(fù)雜，速率慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生2、不屬于有機(jī)物特點(diǎn)的是( C )A、大多數(shù)有機(jī)物

40、難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)速率較慢C、絕大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒D、絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。3、在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4 和Cl2充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（ D ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl4、能說明甲烷的分子不是平面正方形，而是正四面體的是 （ AD ）A、CH4分子中的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等 B、CH4與氯氣能生成 4 種取代產(chǎn)物C、CH4的一氯代物只有一種 D、CH4的二氯代物只有一種課題：第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷 (2)- 烷烴1、烷烴的定義：碳原

41、子之間只以單鍵相結(jié)合，剩余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。由于CC連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，二、烷烴的命名：習(xí)慣命名法【講解】碳原子后邊加一個(gè)烷字，就是簡(jiǎn)單的烷烴的名稱，根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目（1）原子數(shù)110：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。（2）碳原子數(shù)在11以上，用數(shù)字來表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3（3）相同碳原子結(jié)構(gòu)不同時(shí)如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3 CH（CH3）CH3（異丁烷）三、烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 乙烷 丙烷 丁烷四、烷烴的通式：CnH2n+2 (n1)五、同系物1、定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物?！局v解】在判斷同系物的時(shí)候，要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個(gè)方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺