第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能1

1、導(dǎo)入新課,化學(xué)燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,想一想火箭如何發(fā)射上天的？,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,1.1 氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)本質(zhì),一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,HH,Cl Cl,HCl,斷開,斷開,形成,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,斷開,斷開,吸收能量,形成,放出能量,化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是

2、放出能量是由什么決定的呢？,1.2 化學(xué)反應(yīng)的能量,能量,反應(yīng)過程,反應(yīng)過程,反應(yīng)物,生成物,能量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),反應(yīng)物,生成物,一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小,（1）放熱反應(yīng),E反應(yīng)物 E生成物,（2）吸熱反應(yīng),E反應(yīng)物 E生成物,2.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,（1）質(zhì)量守恒定律 （2）能量守恒定律 （3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。 （4）熱量的變化：吸熱和放熱,實(shí)驗探究21 鎂條與鹽酸的反應(yīng),在一支試管中加入23mL 6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鎂條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度

3、的變化。,鎂與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡， 溫度升高,該反應(yīng)是放熱 反應(yīng),實(shí)驗22探究 ：氫氧化鋇晶體與氯化銨 晶體反應(yīng)的能量變化吸熱反應(yīng).,氫氧化鈣,熱水,玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結(jié)在一起 有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生；有水生成,該反應(yīng)是吸熱 反應(yīng),實(shí)驗探究23,鹽酸與氫氧化鎂溶液反應(yīng)，觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化。,反應(yīng)后溫度升高,室溫,室溫,1.中和熱：,（1）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱.,(2)中和熱的測定裝置,在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）

4、作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗也可在保溫杯中進(jìn)行。,2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),所有燃燒 中和反應(yīng) 溶液里的置換 一般的化合反應(yīng) 特殊的分解,吸熱反應(yīng),電離 強(qiáng)堿與銨鹽 一般的分解 特殊的化合,課堂小結(jié),1.一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,2.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,3.一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小,4.能量守恒定律;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)

5、為熱量的變化;熱量的變化：吸熱和放熱,課堂練習(xí),1. 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 ；而形成生成物中的化學(xué)鍵要 。,吸收能量,放出能量,2. 已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定 能發(fā)生,C,3. 在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知HH鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（ ） A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 吸收179kJ熱量 D.放出179kJ熱量,BD,4

6、. 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,5. 甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量， 試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？,解析:形成4molHO鍵和2molCO鍵釋放的能量比斷裂4molCH鍵和2molOO鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。斷裂4molHO鍵所吸收的能量比形成2molHH鍵和1molOO鍵放出的能量高，因此要吸收能量。,7. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是（ ） A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能 C. 煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能,BD,8. 下列說法中正確的是（ ） A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨