初中必背化學(xué)方程式

1、最新資料推薦初中化學(xué)方程式匯總一、 氧氣的性質(zhì)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 22MgO2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2Fe 3O43.銅在空氣中受熱： 2Cu + O 22CuO4.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 22Al 2O35.氫氣中空氣中燃燒： 2H 2 + O 22H 2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)） ： 4P + 5O 22P 2O57.硫粉在空氣中燃燒： S + O 2SO 28.碳在氧氣中充分燃燒： C + O2CO 29.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O 22CO（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.

2、 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O 22CO 211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4+ 2O2CO2+ 2H O212. 酒精在空氣中燃燒： C HOH + 3O22CO2+ 3H2O25（ 3）氧氣的來源：13 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgOHg+ O 2 14 加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4K2 MnO 4 + MnO 2 + O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 1）15 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2 O22H 2O+ O 2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2）二、自然界中的水：16 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)） ：2H 2O2H 2 + O2 17 生石灰溶于水： Ca

3、O + H 2 O = Ca(OH) 218 二氧化碳可溶于水： H2O + CO 2=H 2 CO 31最新資料推薦三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 22MgO20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21氫氣還原氧化銅： H2 + CuOCu + H 2O22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuOCu + MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O 2CO 224 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO2Cu + CO 225 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe 2 O34Fe + 3CO 2（ 2）

4、煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)： （幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層： C + O 2CO 227煤爐的中層： CO 2 + C2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O 22CO 2（ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳） ：CaCO3+ 2HCl = CaCl222+ H O + CO30碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO 3 = H 2O + CO 231二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2= H 2CO 332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳） ： CaCO 3CaO + CO 233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳） ：Ca(OH) 2 + CO 2 = Ca

5、CO 3 + H2O（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuOCu + CO 235一氧化碳的可燃性： 2CO + O 22CO 2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:2最新資料推薦Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O38酒精在空氣中燃燒： C2H5 OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O39 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O22H 2O六、金屬（ 1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 22MgO41 鐵在

6、氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2Fe O4342. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O 22CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O3（ 2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 45. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 46. 鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 247. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al2(SO 4)3 +3 H 2 48. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 +

7、 H 249. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 250. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 251 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2（ 3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO 3 )2 = Cu(NO 3)2 + Hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：55 3CO+ 2Fe 2 O3 高溫 4Fe +

8、3CO 2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（ 2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O3最新資料推薦57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H 2SO 4 = Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H 2 SO4 = CuSO 4 + H 2O（ 3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH

9、= NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O（ 4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 265 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 266 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3

10、 + HCl= NaCl + H 2 O + CO 2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O69 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H2 O70 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H2 O71 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca

11、(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 + H2O（ 2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（ 3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH3 、鹽的化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（ 2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2（ 3