高二化學(xué)選修4第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教學(xué)案

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道金屬化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別與程度比較2、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害3、知道防護(hù)金屬腐蝕的常見方法及其原理【學(xué)習(xí)新知】 一、金屬的電化學(xué)腐蝕1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì) 發(fā)生 而引起損耗的現(xiàn)象。一般可分為 腐蝕和 腐蝕，但本質(zhì)都是金屬被 ?；瘜W(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如 、 、 等）或非電解質(zhì)（如 ）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。 電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時。會發(fā)生 反應(yīng)， 的金屬失去電子而被 。如 在潮濕的空氣中

2、生銹。兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。理解記憶鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型：（1）析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液) 負(fù)極： （ 反應(yīng)） 正極： （ 反應(yīng)）總方程式： （2）吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液) 負(fù)極： （ 反應(yīng)） 正極： （ 反應(yīng)）總方程式： Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用： 鐵銹的主要成分是 ， 阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。食鹽水浸泡過的鐵釘實(shí)驗(yàn)探究將經(jīng)過酸洗除的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，觀察水柱的變化。分析其原因。影響金屬腐蝕快慢的因素除了環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）影響，主要決定于：（1）金屬的活動性：金屬越 ，越容易被腐蝕。（2）純度：不純的

3、金屬比純金屬跟 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。兩電極活動性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越 ，活潑金屬被腐蝕得越快。（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護(hù)內(nèi)層金屬，如 、 ；如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護(hù)內(nèi)層金屬，如 。（4）一般來說,電解原理腐蝕 原電池腐蝕 化學(xué)腐蝕2、 金屬的電化學(xué)防護(hù) (1)覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等） (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻） (3)電化學(xué)保護(hù):即將金屬作為原電池的 極或電解池的 極而受到保護(hù)。 犧牲陽極的陰極保護(hù)法：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬做 極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。鋅鋅經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液鐵V科學(xué)探究按如圖所示連接好裝置，觀察電壓表和鐵表面有什么現(xiàn)象發(fā)生？往鐵電極區(qū)滴2滴K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無變化？ 外加電流法:將被保護(hù)金屬與另一附加電極(惰性電極)作為電解池的兩個極，使被保護(hù)的金屬作為 極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕?！菊n堂練習(xí)】1、表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時比普通鐵片更易腐蝕的是（ ）A、白鐵（鍍鋅鐵） B、馬口鐵（鍍錫鐵） C、鍍鎳鐵