第五章氧化還原滴定法習(xí)題及解答

第五章 氧化還原滴定法習(xí)題及解答一、名詞解釋1.氧化還原滴定：2.電極電位：3.標(biāo)準(zhǔn)電位：4. 條件電極電位：5.誘導(dǎo)反應(yīng)：6 自身指示劑：7.顯色指示劑：8.高錳酸鉀法：9.。重鉻酸鉀法：10.碘量法：二、填空題1(1)用 KMnO4 滴定 Fe2+時 Cl-的氧化還原速率被加速_。(2) MnO4 -滴定 C2O42-時，紅色的消失由慢到快_。(3)Ag+存在時，Mn 2+被 S2O82-氧化為 MnO4-_。A.催化反應(yīng) B.自動催化反應(yīng) C.副反應(yīng) D.誘導(dǎo)反應(yīng)2、向 20.00mL0.1000mol/L 的 Ce4+溶液分別加入 15.00mL 及 25.00mL0.1000mol/L 的 Fe2+溶液，平衡時，體系的電位分別為_及_。（ ；）3、配制 I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，必須加入 KI，其目的是_；以 As2O3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 I2 溶液的濃度時，溶液應(yīng)控制在 pH 為_ 左右。4、稱取 K2Cr2O7 基準(zhǔn)物質(zhì)時，有少 K2Cr2O7 量撒在天平盤上而未發(fā)現(xiàn)，則配得的標(biāo)準(zhǔn)溶液真實(shí)濃度將偏_ ；用此溶液測定試樣中 Fe 的含量時，將引起_誤差（填正或負(fù)），用它標(biāo)定 Na2S2O3 溶液，則所得濃度將會偏 _；以此 Na2S2O3 溶液測定試樣中 Cu含量時，將引起_誤差（正或負(fù)）。5、已知在 1mol/LHCl 介質(zhì)中 ，則下列滴定反應(yīng)：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+平衡常數(shù)為_；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為_ ；反應(yīng)進(jìn)行的完全程度 c(Fe2+)c(Fe 3+)為_。6、已知在 1mol/LHCl 介質(zhì)中 ；，則以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%時的平衡電位為_；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為_；滴定至 100.1%時的平衡電位為_；計(jì)量點(diǎn)前后電位改變不對稱是由于_。7、氧化還原滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的電位突約的長短與_兩電對的_有關(guān)。它們相差越_ ，電位突約越_ 。8、氧化還原滴定的指示劑大都是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的_，它們具有 _性質(zhì)，它們的_和_型具有不同的 _。9、直接碘量法是利用_作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液來直接滴定一些 _物質(zhì)的方法，反應(yīng)只能在_ 性或_性溶液中進(jìn)行。10、間接碘量法分析過程中加入 KI 和少量 HCl 的目的是_、_、_。11、 KMnO4 是一種強(qiáng)_劑，在酸性溶液中 KMnO4 與還原劑作用時可以獲得_個電子而被_ 成_。反應(yīng)中常用_來酸化。12、利用電極電位可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的_、_和_。13、標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可以選擇為_基準(zhǔn)物,標(biāo)定高錳酸鉀一般可以選擇為_基準(zhǔn)物。14、氧化還原滴定中,采用的指示劑有_、_和_。15、氧化還原反應(yīng)是基于_轉(zhuǎn)移的反應(yīng),比較復(fù)雜,反應(yīng)常是分步進(jìn)行 ,需要一定時間才能完成,因此,氧化還原滴定是,需注意_速度于_速度相適應(yīng)。16、影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有_、_、_、_。17、在氧化還原滴定前,經(jīng)常要把待測組分處理成一定的價態(tài), 這一步驟稱為_。18、高錳酸鉀在強(qiáng)酸介質(zhì)中被還原為_,在微酸,中性或弱堿性介質(zhì)中還原為_,強(qiáng)堿性介質(zhì)中還原為_。 三、單項(xiàng)選擇題1、碘量法滴定的酸度條件為（ ）A、弱酸 B、強(qiáng)酸 C、弱堿 D、強(qiáng)堿2、在酸性介質(zhì)中，用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)該是（ ）A、將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至 85再進(jìn)行 B、在室溫下進(jìn)行C、將草酸鹽溶液煮沸后立即進(jìn)行 D、將草酸鹽溶液加熱至 7585時進(jìn)行3、以 K2Cr2O7 標(biāo)定 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，滴定前加水稀釋時是為了（ ）A、便于滴定操作 B、保持溶液的弱酸性 C、防止淀粉凝聚 D、防止碘揮發(fā)4、在間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是 （ ）A、 滴定開始時 B、滴定近終點(diǎn)時 C、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液近 50%時 D、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液至 50%后5、在酸性條件下，KMnO 4 與 S2-反應(yīng)，正確的離子方程式是（ ）A、MnO 4+S2-+4H+=MnO2+S+2H2OB、2MnO 4+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2OC、MnO 4+S2-+4H+=Mn2+SO2+2H2O D、2MnO 4+S2-+4H+=2MnO4+SO2+2H2O6、用基準(zhǔn)物 Na2C2O4 標(biāo)定配制好的 KMnO4 溶液，其終點(diǎn)顏色是（ ）A、藍(lán)色 B、亮綠色 C、紫色變?yōu)榧兯{(lán)色 D、粉紅色 7、用 Na2C2O4 標(biāo)定高錳酸鉀時，剛開始時褪色較慢，但之后褪色變快的原因（ ）A、 溫度過低 B 、反應(yīng)進(jìn)行后，溫度升高 C、 Mn2+催化作用 D 、高錳酸鉀濃度變小8、間接碘量法若在堿性介質(zhì)下進(jìn)行，由于（ ）歧化反應(yīng)，將影響測定結(jié)果。A、S 2O32- B、I - C、I 2 D、S 4O62-9、已知 EoCl2/Cl-=2.85V Eol2/I-=1.36V EoBr2/Br-=1.08V 則還原能力次序?yàn)椋?）A、Br -Cl-F- B、F -Br-Cl- C、Cl -8C、 適當(dāng)加熱增加 I2 的溶解度，減少揮發(fā) D、 加入過量 KI6、以下關(guān)于氧化還原滴定中的指示劑的敘述正確的是（ ）A、能與氧化劑或還原劑產(chǎn)生特殊顏色的試劑稱氧化還原指示劑B、專屬指示劑本身可以發(fā)生顏色的變化，它隨溶液電位的不同而改變顏色C、以 K2Cr2O7 滴定 Fe2+，采用二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點(diǎn)是紫紅色褪去D、在高錳酸鉀法中一般無須外加指示劑E、鄰二氮菲-亞鐵鹽指示劑的還原形是紅色，氧化形是淺藍(lán)色7、重鉻酸鉀法與高錳酸鉀法相比，其優(yōu)點(diǎn)有（ ）A、 應(yīng)用范圍廣 B、K 2Cr2O7 溶液穩(wěn)定 C、K 2Cr2O7 無公害D、K 2Cr2O7 易于提純 E、在稀鹽酸溶液中，不受 Cl- 影響8、配制 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，應(yīng)用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的 Na2CO3，其目的是（ ）A、防止 Na2S2O3 氧化 B、增加 Na2S2O3 溶解度 C、驅(qū)除 CO2 D、易于過濾 E、殺死微生物 9、硫代硫酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液不是采用直接法配制法而是采用標(biāo)定法，是因?yàn)椋?）A、無水硫代硫酸鈉摩爾重量小B、結(jié)晶硫代硫酸鈉含有少量雜質(zhì)，在空氣易風(fēng)化和潮解C、結(jié)晶的硫代硫酸鈉含有結(jié)晶水，不穩(wěn)定D、其水溶液不穩(wěn)定，容易分解五、判斷題1、 由于 KMnO4 性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。2、 由于 K2Cr2O7 容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。3、 間接碘量法要求在暗處靜置，是為防止 I-被氧化。4、提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用 KMnO4 滴定 C2O42-時，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。5、間接碘量法加入 KI 一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點(diǎn)時加入。6、使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時加入。7、配好 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約 10min。其作用主要是除去 CO2 和殺死微生物，促進(jìn)Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。8、碘法測銅,加入 KI 起三作用:還原劑,沉淀劑和配位劑。9、配制 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需要將 KMnO4 溶液煮沸一定時間并放置數(shù)天，配好的 KMnO4 溶液要用濾紙過濾后才能保存。10、配制好的 KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。11、在滴定時，KMnO 4 溶液要放在堿式滴定管中。12、用 Na2C2O4 標(biāo)定 KMnO4，需加熱到 7080，在 HCl 介質(zhì)中進(jìn)行。13、標(biāo)定 KMnO4 溶液時，第一滴 KMnO4 加入后溶液的紅色褪去很慢，而以后紅色褪去越來越快。14、用高錳酸鉀法測定 H2O2 時，需通過加熱來加速反應(yīng)。15、配制 I2 溶液時要滴加 KI。16、配制好的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。17、用 K2Cr2O7 作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 Na2S2O3 溶液時，要加入過量的 KI 和 HCl 溶液，放置一定時間后才能加水稀釋，在滴定前還要加水稀釋。18、標(biāo)定 I2 溶液時，既可以用 Na2S2O3 滴定 I2 溶液，也可以用 I2 滴定 Na2S2O3 溶液，且都采用淀粉指示劑。這兩種情況下加入淀粉指示劑的時間是相同的。19、影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)產(chǎn)物的濃度等。20、以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無色變?yōu)樗{(lán)色。21、 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液貯存在白色試劑瓶中。22、 KMnO4 發(fā)所使用的強(qiáng)酸通常是 H2SO4。23、 KMnO4 可在室溫條件下滴定草酸。24、 ，因此 Cu2+離子不能氧化 I-離子。25、氧化還原滴定曲線是溶液的 E 值和離子濃度的關(guān)系曲線。26、 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液是用 K2Cr2O7 直接標(biāo)定的。27、用基準(zhǔn)試劑草酸鈉標(biāo)定 KMnO4 溶液時，需將溶液加熱至 7585進(jìn)行滴定。若超過此溫度，會使測定結(jié)果偏低。28、用間接碘量法測定膽礬含量時，可在中性或弱酸性溶液中用 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的 I2。29、溶液酸度越高，KMnO 4 氧化能力越強(qiáng)，與 Na2C2O4 反應(yīng)越完全，所以用 Na2C2O4 標(biāo)定KMnO4 時，溶液酸度越高越好。30、 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe2+既能在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行，又能在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行。31、由于 KMnO4 具有很強(qiáng)的氧化性，所以 KMnO4 法只能用于測定還原性物質(zhì)。32、碘量法或其他生成揮發(fā)性物質(zhì)的定量分析都要使用碘量瓶。33、用高錳酸鉀法進(jìn)行氧化還原滴定時，一般不需另加指示劑。34、重鉻酸鉀可作基準(zhǔn)物直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液。35、 KMnO4 能與具有還原性的陰離子反應(yīng)，如 KMnO4 和 H2O2 反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣。36、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成揮發(fā)性物質(zhì)的定量分析。37、 K2Cr2O7 是比 KMnO4 更強(qiáng)的一種氧化劑，它可以在 HCl 介質(zhì)中進(jìn)行滴定。六、簡答題1、應(yīng)用于氧化還原滴定的反應(yīng)，應(yīng)具備什么主要條件？2、何謂條件電極電位？它與標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系是什么？為什么要引入條件電極電位的概念？3、如何判斷一個氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行完全？4、影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反應(yīng)的完成？5、氧化還原滴定過程中電極電位的突躍范圍如何估計(jì)？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置與氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)有什么關(guān)系？6、氧化還原滴定中，可用哪些方法檢測終點(diǎn)？氧化還原指示劑的變色原理和選擇原則與酸堿指示劑有何異同？7、在氧化還原滴定之前，為什么要進(jìn)行預(yù)處理？預(yù)處理對所用的氧化劑或還原劑有哪些要求？8、氧化還原滴定法的特點(diǎn)?9、影響條件電極電位的因素?10、簡述氧化還原指示劑的變色原理。11、在氧化還原預(yù)處理時，為除去剩余的 KMnO4、 (NH4)2S2O8、SnCl 2 等預(yù)氧化還原劑，常采用什么方法？12、用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe2+時，為什么要加入 H3PO4？13、在直接碘量法和間接碘量法中，淀粉指示液的加入時間和終點(diǎn)顏色變化有何不同？14、草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液時應(yīng)注意哪些滴定條件?15、常用的氧化還原滴定法有哪些？各種方法的原理及特點(diǎn)是什么？ 七、計(jì)算題1、在 100mL 溶液中：（1）含有 1.1580g 的 KMnO4；(2)含有 0.4900g 的 K2Cr2O7。問在酸性條件下作氧化劑時，KMnO 4 或 K2Cr2O7 的濃度分別是多少？2、在鈣鹽溶液中，將鈣沉淀為 CaC2O4H2O，經(jīng)過濾、洗滌后，溶于稀硫酸中，用0.004000mol/L 的 KMnO4 溶液滴定生成的 H2C2O4。計(jì)算 KMnO4 溶液對 CaO、CaCO 3 的滴定度。3、稱取含有 MnO2 的試樣 1.000g，在酸性溶液中加入 Na2C2O4 固體 0.4020g，過量的Na2C2O4 用 0.02000mol/L 的 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗 20.00mL，計(jì)算試樣中MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、稱取鐵礦石試樣 0.2000g，用 0.008400mol/L 的 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時消耗K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 26.78mL，計(jì)算 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、稱取 KIO3 固體 0.3567g 溶于水并稀釋至 100mL，移取所得溶液 25.00mL，加入 H2SO4 和KI 溶液，以淀粉為指示劑，用 Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2，至終點(diǎn)時消耗 Na2S2O3 溶液24.98mL，求 Na2S2O3 溶液的濃度。6、分析銅礦試樣 0.6000g，滴定時用去 Na2S2O3 溶液 20.00mL，已知 1mLNa2S2O3 溶液相當(dāng)于 0.004175g 的 KBrO3。計(jì)算試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、為了檢查試劑 FeCl3 6H2O 的質(zhì)量，稱取該試樣 0.5000g 溶于水，加 HCl 溶液 3mL 和KI2g，析出的 I2 用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時用去 18.17mL。問該試劑屬于哪一級？(國家規(guī)定二級品含量不小于 99.0%，三級品含量不小于 98.0%)。8、用 0.02500mol/L 的 I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL 恰好能滴定 0.1000g 輝銻礦中的銻。計(jì)算銻礦中的 Sb2S3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、某水溶液中只含有 HCl 和 H2CrO4。吸取 25.00mL 試液，用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定到百里酚酞終點(diǎn)時消耗 40.00mL 的 NaOH。另取 25.00mL 試樣，加入過量的 KI 和酸使析出I2，用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗 40.00mL。計(jì)算在 25.00mL 試液中含HCl 和 H2CrO4 各多少 g? HCl 和 H2CrO4 的濃度各為多少？10、稱取油狀 N2H4 試樣 1.4286g，溶于水中并稀釋到 1L，移取該試液 50.00mL 用 I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 I2 溶液 42.41mL。I 2 溶液用 0.4123g 的 As2O3 基準(zhǔn)物標(biāo)定，用去 40.28mL的 I2 溶液，計(jì)算聯(lián)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11、稱取含有 PbO 和 PbO2 試樣 0.6170g，溶解時用 10.00mL 的 0.1250mol/L 的 H2C2O4 處理，使 PbO2 還原成 Pb2+，再用氨中和，則所有的 Pb2+都形成 PbC2O4 沉淀。(1) 濾液和洗滌液酸化后，過量的 H2C2O4 用 0.02000mol/L 的 KMnO4 溶液滴定，消耗 5.00mL；(2)將 PbC2O4 沉淀溶于酸后用 0.02000mol/L 的 KMnO4 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗 15.00mL。計(jì)算PbO 和 PbO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12、稱取含有苯酚的試樣 0.2500g，溶解后加入 0.05000mol/L 得 KBrO3 溶液（其中含有過量的 KBr）12.50mL，經(jīng)酸化放置，反應(yīng)完全后加入 KI，用 0.05003mol/L 得 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液14.96mL 滴定析出的 I2。計(jì)算試樣中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13、稱取含有丙酮的試樣 0.1000g，放入盛有 NaOH 溶液的碘量瓶中振蕩，精確加入 50.00mL的 0.05000mol/L 的 I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液，放置后并調(diào)節(jié)溶液成微酸性，立即用 0.1000mol/L 的Na2S2O3 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗 10.00mL。計(jì)算試樣中丙酮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14、已知 Fe3+e=Fe2+ ,當(dāng)Fe 3+/Fe2+之比為（1 ）10 -2（2 ）10 -1 （3）1 （4）10 （5） 100 時，計(jì)算 電極電位。15、計(jì)算銀電極在 0.0100mol/L NaCl 溶液中電極電位，一直電極反應(yīng) Ag+Cl-=AgCl , KspAgCl=1.810-10 。16、用一定毫升數(shù)的 KMnO4 溶液恰能氧化一定質(zhì)量的 KHC2O4 H2C2O42H2O;同樣質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O 恰能被 KMnO4 毫升數(shù)一半的 0.2000mol/L 所中和計(jì)算C（1/5KMnO 4）？17、 0.1500g 鐵礦石樣品處理后，KMnO4 法測其含量，若消耗 C（1/5KMnO 4）0.5000mol/L溶液 15.03ml 計(jì)算鐵礦石中鐵含量，以氧化亞鐵表示。M（FeO）=71.85g/mol 18、溴量法與碘量法測化工廠排污口廢水酚含量，取樣量 K，分析時移取稀釋 10.0 倍的試樣25.00mL,加入含 KBr 的 C（1/6KBrO 3）0.02mol/L 的 KBrO325.00mL，酸化放置，反應(yīng)完全后加入 KI，析出的碘用 C（Na 2S2O3）0.02000mol/L 溶液滴定，消耗 10.00mL，計(jì)算廢水中酚含量，以 mg/L 表示，該染源是否超標(biāo)。19、碘量法測 As2O3 含量，若稱樣 0.100g 溶于 NaOH 溶液，用 H2SO4 中和后，加 NaHCO3,在 pH=8 介質(zhì)用 C（I 2）0.0500mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗 20.00mL,計(jì)算 As2O3 含量。20、碘量法測 Vc(M=176.1g/mol)含量。取市售果汁樣品 100.00mL 酸化后，加 C(1/2I2)標(biāo)準(zhǔn)溶液 0.5000mol/L 25.00mL ,待碘液將 Vc 氧化完全后，過量的碘用 C(Na2S2O3)0.0200mol/L 溶液滴定消耗 2.00mL,計(jì)算果汁中 Vc 含量以 mg/mL. 21、用 KMnO4 法測催化劑中的含鈣量，稱樣 0.4207g，用酸分解后，加入（NH 4） 2C2O4 生成CaC2O4 沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌后，溶于 H2SO4 中，再用 0.09580 mol/LKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 H2C2O4，用去 43.08mL，計(jì)算催化劑中鈣的含量。22、用 K2Cr2O7 法測鐵礦石中的鐵含量，稱取 1.2000g 鐵礦樣,用 40mL 濃 HCl 溶解稀釋至250.0mL,移取 25.00mL,加熱近沸逐滴加入 5SnCl 2 將 Fe3+還原為 Fe2+后, 立即用冷水冷卻,加水 50mL,加 H2SO4-H3PO4 混酸 20mL,以二苯胺磺酸鈉作指示劑, 用 0.008300 mol/LK2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),用去 16.30mL 計(jì)算礦石中鐵的含量。23、含有 NaNO2 的 NaNO3 樣品 4.0300g 溶于 500.0mL 水中，移取 25.00mL 并與0.1186mol/LCe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液 50.00mL 混勻，酸化后反應(yīng) 5 分鐘，過量的 Ce(SO4)2 用0.04289mol/L（NH 4） 2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 31.13mL，計(jì)算 NaNO3