人教版化學必修1化學計量在實驗中的應(yīng)用教學設(shè)計.doc

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用井岡山大學附中 歐陽順菊一、教材分析在學習本節(jié)內(nèi)容前，學生已經(jīng)學習了化學實驗的基本方法，加上初中學過的內(nèi)容，這些都將給學生學習物質(zhì)的量的概念打下堅實基礎(chǔ)。本章內(nèi)容按照知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，教材有計劃地將有關(guān)的較復(fù)雜的計算內(nèi)容分散到了后面的章節(jié)中逐步學習，既減輕了學習的負擔，又有利于學生加深理解、運用有關(guān)概念，特別是可以深化對物質(zhì)的量及其單位的認識。本節(jié)教材具有以下特點：1.概念多，理論性強，教學難度較大。本節(jié)內(nèi)容不但多，理論性強，而且都很抽象。鑒于學生的接受能力，不能要求他們在本章學習中就能對這部分內(nèi)容理解得很透徹，只能要求學生對這部分知識能基本理解。因此教材內(nèi)容的敘述過程中，考慮到學生的接受能力，在注意科學性的同時，恰當?shù)匕盐樟私滩牡纳顝V度，用學生可以理解的方式介紹了這部分內(nèi)容。2.加強教學的直觀性。教材在講述教學難度較大的一些概念時，如物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，在用簡潔易懂的語言介紹概念同時，盡可能多地利用比喻性的描述和直觀教具，將抽象的概念形象化，以幫助學生理解和記憶。對于易混淆的概念，如物質(zhì)的量與摩爾、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量等等，在介紹這些概念的同時，不通過具體的應(yīng)用進行對比，只是指出它們的區(qū)別和聯(lián)系，幫助學生正確認識和理解這些概念。二、教學目標1.知識和技能目標。(1)使學生了解物質(zhì)的量及其單位；(2)使學生了解物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性；(3)使學生理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；(4)使學生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算技能；(5)使學生了解摩爾質(zhì)量的概念；(6)使學生掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算技能。2.過程與方法(1)培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。（2）培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好的理解概念和運用、鞏固概念。3.情感態(tài)度與價值觀(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。（2）調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動的學習，激發(fā)學習興趣。三、教學重點與難點重點：物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾。四、學情分析學生已經(jīng)了解原子的結(jié)構(gòu)以及構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，對物質(zhì)已經(jīng)形成了一定的微觀認識。這為本節(jié)課引進“物質(zhì)的量”和“阿伏加德羅常數(shù)”等概念提供了理論基礎(chǔ)。但是學生對物質(zhì)的微觀認識還缺乏較強的抽象的想象能力，這就要求教師在用簡潔易懂的語言介紹概念同時，盡可能多地利用比喻性的描述和直觀教具，將抽象的概念形象化，以幫助學生理解和記憶。五、教學方法教學過程包含“教師的教”和“學生的學”兩個方面，在以培養(yǎng)創(chuàng)新精神為核心的素質(zhì)教育的今天，教師的“教”不能僅僅停留在教給學生知識的層次上，而要引導(dǎo)學生了解化學知識的形成過程。高度重視科學方法的教育，培養(yǎng)學生探究學習的能力。學生的“學”也不能是簡單地被動地接受知識，而是要積極主動地進行探究式學習，體驗知識的形成過程，掌握科學的學習方法和探究學習的策略。因此，教師在進行教學方法設(shè)計時，應(yīng)結(jié)合新教材的特點，最大限度地激發(fā)學生的學習興趣，保護其強烈的求知欲，為學生提供一個開放型、探究型的學習氛圍，充分發(fā)揮學生的學習潛能，讓學生在體驗和改造的過程中學習。具體教學方法如下：1.注重內(nèi)容的引入，激發(fā)學生學習的興趣。物質(zhì)的量及其單位是本章重點和難點，如何開好頭，是學習相關(guān)內(nèi)容的關(guān)鍵。比如在解決為什么要學習物質(zhì)的量及其單位時，可以通過一很平常的提問，營造良好的求知氛圍。首先，向?qū)W生提問：如果讓你去取20毫升水，12克炭粉，請問你需要什么儀器，有多大難度(結(jié)論是很容易)？接著再問：你所取來的20毫升水和12克炭粉中分別含有多少個水分子和多少個碳原子？(學生們議論紛紛，感情激昂，結(jié)果是暫時沒有太好的辦法)趁此機會，介紹學習它的必要性、緊迫性和好處，從而使學生的精力集中，提高了聽課的質(zhì)量，同時也消除了恐懼感。2.注重生活中常見問題的適時引入，形成知識的輕松遷移?？梢哉f物質(zhì)的量及其單位摩爾，是抽象和枯燥的，為了能讓大家消除恐懼感，我們以粉筆舉例，每盒粉筆是由一定數(shù)目的粉筆組成，只不過粉筆是可看到的罷了，如果按照物理學中可將物質(zhì)看作一個質(zhì)點的話，也可將每支粉筆看成微觀的肉眼無法直接看到的粒子，將一定數(shù)目集合體的微觀粒子用一個新的物理量表示不就解決了上述問題了嗎？學生整堂課聚精會神，這無疑為本章的學習開了一個好頭。3.注重對比的鮮明性。概念的抽象，必然令學生產(chǎn)生厭學和恐懼的心理，為了消除這一現(xiàn)象，盡快形成知識的遷移，可與學生原有的知識進行聯(lián)系和對比。如介紹“物質(zhì)的量”時可聯(lián)想熟知的“長度、質(zhì)量和時間”等基本物理量名稱，指出這也是一個與它們一樣的基本物理量的名稱，且是一個整體，不能拆開。對于易混淆的概念，最好通過具體的應(yīng)用進行對比，指出它們之間的共性和差異。4.注重習題的針對性。選擇典型的習題跟蹤訓練，講練有機結(jié)合，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識的能力。選用習題要有較強的針對性，并且能揭示概念間的相互關(guān)系，有適宜的難度。如在引入物質(zhì)的量及其單位的基礎(chǔ)上將宏觀量(物質(zhì)的質(zhì)量)與微觀量(微粒個數(shù))聯(lián)系起來；有關(guān)計算，可根據(jù)下面的關(guān)系計劃出題。物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量=微粒個數(shù)六、教學建議1.要充分考慮到學生的接受能力，在注意科學性的同時，把握好教材內(nèi)容的深廣度和進度，切忌任意拓寬、加深，或者為了趕進度，出現(xiàn)理解不透的現(xiàn)象。2.授課語言一定要簡明，切忌將簡單問題復(fù)雜化，加重心理壓力，挫傷學習的積極性。3.計算一定要圍繞概念的理解和應(yīng)用服務(wù)，不要在理解還不深刻的時候，盲目追求過難的題目，只做表面文章，教材中將一些難點，如物質(zhì)的量在化學方程式中的計算就安排到了后面的章節(jié)中去學習，從而分散了難點。4.注意前后的呼應(yīng)：學習了物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關(guān)系后，及時練習一下最初提出的兩個問題，這不但給了學生一個答案，同時也鞏固了相關(guān)的知識。七、學法指導(dǎo)在教學過程中，教師要有計劃地對學生進行學習方法的指導(dǎo)，使學生掌握自主學習的科學方法，為其終生學習打下基礎(chǔ)。根據(jù)本章教材的特點，學習方法的指導(dǎo)可用以下幾個字來概括：準確、系統(tǒng)、靈活。1.準確：本章概念較多，既抽象又很接近，容易發(fā)生混淆，所以要抓住關(guān)鍵，準確掌握。如阿伏加德羅常數(shù)與6.021023的關(guān)系；說明某物質(zhì)的物質(zhì)的量一定要指明微粒的名稱等等。2.系統(tǒng)：要善于將易混淆的物理量和單位及時整理和歸納，進而找出重點和難點。3.靈活：對知識的應(yīng)用要能夠舉一反三，靈活運用。如學完物質(zhì)的量之后，能夠聯(lián)系初中的內(nèi)容自主預(yù)習與相關(guān)的物理量的關(guān)系，比如物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的換算等等。八教學程序引入：我們知道宏觀物體是由微觀粒子構(gòu)成，宏觀物體是可以用器具稱量，而微觀粒子是難以稱量的，那么可稱量物與微觀粒子間有什么聯(lián)系呢？比如，如果讓你去取20毫升水和12克炭粉，請問你需要用什么儀器？有多大難度？所取來的20毫升水和12克炭粉中分別含有多少個水分子和多少個碳原子？過渡以上問題啟發(fā)思考，使學生尋找假設(shè)橋梁，引入正題。闡述本章知識的位置及其重要性。引入基本概念20mL水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1袋大米可以稱量，1粒大米卻很難稱量，但1粒大米的質(zhì)量可以計算。同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，可以通過一個物理量來進行換算?？茖W上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。板書一、物質(zhì)的量及其單位類比物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本物理量之一，是一個基本物理量。講述1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。投影國際單位制(SI)的7個基本單位物理量講解本節(jié)課，我們重點學習物質(zhì)的量及其單位，它能夠把難以稱量的微粒與易稱量的微粒集體緊密聯(lián)系起來。板書1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量。符號：n2.單位：摩爾(mol)。問題：(1)物質(zhì)的量能否稱為物質(zhì)量或物質(zhì)的質(zhì)量？為什么？正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，“物質(zhì)的量”是物理量，是專有名詞，不是詞組，不能隨意增添或簡化任何字，不能拆開理解，“物質(zhì)的量”這四個字是一個整體。問題：(2)使用摩爾時，為什么必須指明基本粒子或其組合？每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個的微粒，因為阿伏加德羅常數(shù)很龐大；例如：6.021023粒大米平均分給10億人，則每人可得15.05百萬噸大米。所以阿伏加德羅常數(shù)用于微觀世界才有意義。使用時，須指明微粒符號是分子、原子、離子、電子等。問題：(3)1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子數(shù)目是多少呢?啟發(fā)正如丈量布匹一樣，用尺作基準是必然的，那么計算微粒的基準是什么？板書3.基準阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol-1。NA6.021023mol-1， 4.數(shù)學表達式：n=N/NA投影問題：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。已知某物質(zhì)的微粒數(shù)，能否計算出其中含有微粒的物質(zhì)的量？因為NA相同，所以n與N呈正比。板書1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.021023個。舉例1摩爾氧原子約為6.021023個 ，1摩爾水分子約為6.021023個，1摩爾氯離子約為6.021023個。課堂練習：0.1molH2中含有 molH，2molCH4中含有 molC和 molH，3.011023個H2O中含有 molH和 molO，0.1molNa作還原劑時，失去的電子數(shù)是 個。思考通過上述例題，請總結(jié)出物質(zhì)的量及其單位摩爾使用時的注意事項。板書三、物質(zhì)的量及其單位使用時注意事項投影1.摩爾使用僅限于微觀世界微粒(分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等)，用于宏觀世界則無意義。2.使用時要用化學式指明微粒種類或其組合，不用該粒子的中文名稱。3.摩爾倍數(shù)單位 1Mmol=1000kmol 1kmol=1000mol 1mol=1000mmol投影鞏固性練習題：1.下列表述是否正確？說明理由。1mol氫 2mol離子氫 1molNaOH 1mol鹽 1mol汽車投影答案2.比較0.5molO2與6.021022個O2分子所含分子數(shù)的多少投影答案過渡1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？投影 1molH2O的質(zhì)量是18g, 0.5molH2O的質(zhì)量是9g； 1molAl的質(zhì)量是27g,2molAl的質(zhì)量是54g; 1molOH-的質(zhì)量是17g;1molNH4+的質(zhì)量是18g講述由此我們可以看出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量用克作單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(或分子)質(zhì)量。板書三、摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號：M3.單位：g/mol4.計算公式：M=m/n概念理解：1.物質(zhì)：不管是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，還是由原子、離子、分子組成的物質(zhì)。2.物質(zhì)的量為1mol。3.摩爾質(zhì)量用克作單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(或分子)質(zhì)量。例1 、 0.5molCO2的質(zhì)量是 g，含有 molC和含有 molO，含有 C原子數(shù)，含有 O原子數(shù)。例2 、 11.5gNO2的物質(zhì)的量是 mol，含有mol N，含有 molO，含有 N原子數(shù)，含有 O原子數(shù)。例3、課本上P13“學與問”。小結(jié)1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量概念。2.n=N/NA，因為NA相同，所以n與N呈正比。3據(jù).n=m/M可推知：n相同時：m與M呈正比；m相同時：n與M呈反比；M相同時：n與m呈正比。作業(yè) 1.復(fù)習本節(jié)課學習的內(nèi)容2.預(yù)習下節(jié)課的內(nèi)容即氣體摩爾體積。九教學評價設(shè)計（一）學生學業(yè)成績評價設(shè)計本節(jié)課學生學業(yè)評價方案時，要注意知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個維度的教學目標，要注意結(jié)合教學中的學生活動。本節(jié)教學內(nèi)容是典型的概念理論知識，評價的重點應(yīng)放在概念的建立和對其的理解與運用上，對過程與方法、情感態(tài)度與價值觀的評價，可以通過活動表現(xiàn)評價和檔案袋評價。1 紙筆評價 紙筆評價是比較客觀的評價方式，但是，一定要注意考察的內(nèi)容應(yīng)該是核心的知識技能和