2019高中化學(xué)課下能力提升（十）化學(xué)反應(yīng)中的熱量（含解析）蘇教版.docx

化學(xué)反應(yīng)中的熱量1下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一2已知2H2O22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量C反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”決定了該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)D2 mol H2和1 mol O2反應(yīng)時(shí)斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成2 mol H2O時(shí)形成化學(xué)鍵釋放的總能量3在下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是()A2H2O22H2OBCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3DC2H5OH3O22CO23H2O4下列對(duì)熱化學(xué)方程式H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1的敘述中，正確的是()A1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量5氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl 中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q36已知1 g丙烷(C3H8)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)50.405 kJmol1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol174P(紅磷，s) P4(白磷，s)H17 kJmol1，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是()A當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17 kJ熱量B正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)C當(dāng)4 g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17 kJ熱量D白磷比紅磷穩(wěn)定8化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量9已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ10雙選在101 kPa時(shí)燃燒1 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98106 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)H3 414.8 kJmol1BFeS2(s)O2(g)=Fe2O3(s)2SO2(g)H853.7 kJmol1C4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)H3 414.8 kJmol1DFeS2(s)O2(g)=Fe2O3(s)2SO2(g)H853.7 kJmol111天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示，已知1 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44 kJ的能量。請(qǐng)回答下述問(wèn)題：(1)寫(xiě)出甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。(2)8 g CH4完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水放出的熱量是_ kJ。12為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)圖示3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_。(2)某同學(xué)選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_。若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水_(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是_。若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_。(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO22H2O=4KOH3O2)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法：選擇上述裝置_(填“”、“”或“”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是_反應(yīng)。13火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.65 kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。課下能力提升(十) 1解析：選C任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨有能量的變化，A、D正確。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，因化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，新化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以反應(yīng)中能量變化也是由化學(xué)鍵變化引起的，B正確。2解析：選C氫氣與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物中斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物中形成化學(xué)鍵釋放的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。3解析：選B當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H2、C2H5OH的燃燒均為放熱反應(yīng)；CaO與CO2的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；CaCO3的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。4解析：選C在A、B、D三個(gè)選項(xiàng)中均未指明生成物的狀態(tài)；A、D則未將反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與H正確對(duì)應(yīng)起來(lái)；熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)并不是表示分子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；且D將反應(yīng)錯(cuò)認(rèn)為是放熱反應(yīng)。5解析：選DH2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl22HCl，斷裂化學(xué)鍵消耗的總能量為(Q1Q2)kJ，形成化學(xué)鍵放出的總能量為2Q3，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2Q3Q1Q2。6解析：選D丙烷燃燒是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B、C錯(cuò)誤；1 g 丙烷燃燒放出熱量50.405 kJ，1 mol 丙烷燃燒放熱為2 217.82 kJ，A錯(cuò)誤。 7解析：選A題給熱化學(xué)方程式表示4 mol紅磷轉(zhuǎn)變成1 mol白磷時(shí)吸收17 kJ的熱量，B、C錯(cuò)誤，A正確；因?yàn)榘琢妆燃t磷的能量高，故白磷比紅磷穩(wěn)定性差，D錯(cuò)誤。8解析：選C由圖示知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；斷鍵時(shí)吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。9解析：選C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol11 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(463 kJ 4484 kJ496 kJ)/2436 kJ。10解析：選AB1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦中FeS2的物質(zhì)的量為5 833.3 mol，所以1 mol FeS2完全燃燒生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2放出的熱量為853.7 kJ，即H853.7 kJmol1,4 mol FeS2完全燃燒時(shí)放出的熱量為 853.7 kJ43 414.8 kJ，所以A和B都正確。11解析：由圖知1 mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為(88280) kJ802 kJ，反應(yīng)中生成2 mol氣態(tài)水液化時(shí)放出熱量44 kJ288 kJ，故H890 kJmol1。答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(2)44512解析：(1)裝置可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。(3)濃硫酸、硝酸銨溶于水有熱效應(yīng)，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故不是放熱或吸熱反應(yīng)。答案：(1) (2)左端液柱降低，右端液柱升高放熱(3)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱可能是放熱反應(yīng)某些物質(zhì)(如濃硫酸)溶于水放熱，但不是放熱反應(yīng)硝酸銨(或其他合理答案)(4)(或)放熱13解析：(1)依據(jù)題目的條件可以求得：當(dāng)有1 mol液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為256.65 kJ1 mol0.4 mol641.625 kJ，所以，H641.625 kJmol1。熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g