二節(jié)幾種重要金屬化合物.ppt

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,第三課時 鐵的重要化合物,FeO 黑色,黃鐵礦（FeS2）,赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦（Fe3O4）,硫酸亞鐵,隕鐵,Fe2O3：紅色的油漆,淺綠色,淺綠色,白色,紅褐色,棕黃色,棕黃色,注意顏色,三、鐵的重要化合物,認識鐵的三種氧化物,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高溫時，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理),是,是,否,金屬及其化合物,鐵的氧化物的用途,a、作為冶煉金屬的原料,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,b、Fe2O3 用于制紅色油漆和涂料,C、Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。,氧化鐵作外墻涂料,2、鐵的氫氧化物,實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽 和堿溶液反應(yīng)制得。,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,先有白色的沉淀， 迅速變成灰綠色， 最后變成紅褐色。,產(chǎn)生紅褐色的沉淀,Fe3+3OH= Fe(OH)3 ,（填寫教材）,1、為什么實驗中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？,討論,Fe2+2OH_ =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實驗時如何操作？,三、鐵的重要化合物,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時間會更長一些。 5、,方案,三、鐵的重要化合物,三、鐵的重要化合物,學(xué)與問,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,三、鐵的重要化合物,（填寫教材）,Fe（OH）3,Fe（OH）2,紅褐色固體,白色絮狀固體,不溶,不溶,Fe2+2OH_=Fe(OH)2 ,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,分解較復(fù)雜,鐵的氫氧化物性質(zhì)總結(jié),三、鐵的重要化合物,3、鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗,向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,FeCl2 FeCl3,（填寫教材）,(2)Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化,科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液變成血紅色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,總結(jié)：,還原劑,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),氧化劑,Fe2+,Fe3+,（填寫教材）,(1) Fe3+的檢驗方法：,觀察溶液顏色:溶液為棕黃色,加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,（血紅色溶液）,加OH-:生成紅褐色沉淀,(2) Fe2+的檢驗方法：,觀察溶液顏色:溶液為淺綠色,加OH-:生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀,加SCN-后加氯水：先無變化，加氯水后溶液變紅 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,交流和討論: 還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和 FeCl2溶液?,Fe粉,氯水,Fe粉,三、鐵的重要化合物,【知識運用】,1.為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+,2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。,【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。 注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：維生素C具還原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預(yù)混劑（胃溶型）。,三、鐵的重要化合物,實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,不加試劑,加入明礬,加入硫酸鐵溶液,2 min時,5 min時,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,渾濁 ， 略有沉降,明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。,結(jié) 論,我知道,閱讀：資料卡片銅鹽,圖 3-21 出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO3,鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變,氧化性 還原性,還原性,氧化性,練習1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ） A、鹽酸 B、燒堿溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、鐵的重要化合物,3、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁含有Cu2+ C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+ 4、為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液,A,C,三、鐵的重要化合物,黃,淺綠,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3,Fe,不顯血紅色,血紅色,Fe2+被氯水氧化Fe3+,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl2,Fe,隔絕空氣加熱,Fe3O4,FeO,Fe2O3,FeCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,作業(yè)：寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,FeO2HClFeCl2 + H2O,Fe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2O,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,Fe + 2HCl= FeCl2 + H