啟東九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料金屬的化學性質(zhì)課后微練習3新人教版.docx

金屬的化學性質(zhì)班級_ 姓名_ 學號_1 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁材能制成鋁箔是由于鋁具有（）A良好的導(dǎo)熱性 B良好的延展性 C較強的抗腐蝕性 D較小的密度2 向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后，過濾，則濾出的固體中，一定含有的金屬是下列的（）AAg B只有Cu C只有Cu和Ag D只有Cu和Zn3 某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銀和銅B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅4 探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是（ ）A氫氣 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳5 （1）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料，請回答下列問題：車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，耐用可有效防止與 接觸而生銹，工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為 銅器在潮濕的空氣中易生銹，其成分為Cu2（OH）2CO3，廚房中能用來除去銅銹的物質(zhì)是 廢舊金屬制品不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義有 （寫出一條）（2）能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)PM2.5是指大氣中直徑不超過2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的元兇之一請寫出一項能減少PM2.5污染的措施 控制反應(yīng)條件可使燃料充分燃燒，從而節(jié)約能源，燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其控制的條件是 6 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl2和CuCl2）處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。試回答下列問題：（1）過程I加入鐵屑的主要作用是 ；試寫出其對應(yīng)的化學方程式： ；（2）從固體中分離出銅需采用的方法是 ；（3）濾液中溶質(zhì)主要為 （寫出化學式）；已知過程II生成的最終產(chǎn)物為Fe（OH）3，則Fe（OH）2與氧氣和水反應(yīng)的化學方程式為： 。7 鐵、銅、鋁、鋅是生產(chǎn)生活中常用的金屬（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的 性；（2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是 （填元素符號）（3）任寫出一個稀鹽酸與上述金屬能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ，反應(yīng)前后金屬元素的化合價 （填“不變”、“升高”或“降低”）8 人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。 （1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 ；（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵制品非常容易銹蝕，寫出用鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式 ；請你提出一條防止鐵制品銹蝕的方法 （3）廢舊電池中含有汞，隨意丟棄會造成污染，威脅人類健康。汞的元素符號 ，它不同于其他金屬的一點物理性質(zhì)是 。9 金屬材料與我們生活息息相關(guān)。（1）“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是 。A鐵 B金 C銀 D銅（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。（3）建筑需要大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵的化學方程式是 ，鋼鐵制品在 時容易生銹，用鹽酸除鐵銹的化學方程式是 。（4）一定量的生鐵粉末投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加鹽酸，有氣體生成，則濾渣中含有 。10 （1）判斷下列化學符號中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上；SO42- H2O2 2CO 表示分子個數(shù)的是 表示一個離子所帶電荷數(shù)的是 一個分子中所含原子個數(shù)的是 ；（2）有A、B、C三種金屬，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：B + 2HCl = BCl2 + H2,A、C與稀鹽酸不反應(yīng)， C +ACl2 = CCl2 + A，則A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。 參考答案：1 答案： B解析： 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁材能制成鋁箔是由于鋁具有 良好的延展性，選擇 B2 答案： A解析： 在金屬活動順序表中，銅排在銀的前面而位于鋅的后面，故銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀，但是銅的量未知，不能確定反應(yīng)后是否含有銅，故反應(yīng)后濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定沒有鋅，故A項正確。3 答案： C解析： 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，根據(jù)“弱者先出局”的原則，先后發(fā)生以下2個反應(yīng)：2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag ，Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu，反應(yīng)進行的情況，完全取決于鐵的量，當反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中沒有AgNO3，即第一個反應(yīng)完全反應(yīng)（有可能恰好反應(yīng)，也有可能第二個反應(yīng)也發(fā)生了），A、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，不是一定含有銅，錯誤，故B也錯誤，C、濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，正確，D自然錯誤，故選C考點：金屬的活動性4 答案： A解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，而反應(yīng)前沒有碳元素，故不可能是二氧化碳和一氧化碳，加上是無味氣體，又排除有刺激性氣味的二氧化硫，故選A考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5 答案： (1) 水和氧氣; Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 食醋; 節(jié)約金屬資源;(2) 減少化石燃料的使用;增大燃料與空氣的接觸面積解析： 試題分析：（1）車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，耐用可有效防止與水和氧氣接觸而生銹，工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 ；銅器在潮濕的空氣中易生銹，其成分為Cu2（OH）2CO3，廚房中能用來除去銅銹的物質(zhì)是食醋，因為酸能夠與碳酸鹽反應(yīng)；廢舊金屬制品不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義有節(jié)約金屬資源;（2）PM2.5是指大氣中直徑不超過2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的元兇之一能減少PM2.5污染的措施減少化石燃料的使用; 控制反應(yīng)條件可使燃料充分燃燒，從而節(jié)約能源，燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其控制的條件是增大燃料與空氣的接觸面積。6 答案： （1）回收銅； Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（2）加鹽酸反應(yīng)后過濾；（3）FeCl2；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3解析： 試題分析：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，再通過過濾得到銅，所以鐵的作用是回收銅；反應(yīng)物是鐵和氯化銅寫在等號的左邊，生成物是銅和氯化亞鐵，寫在等號的右邊，所以方程式是：Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（2）固體中含有制取出來的銅和過量的鐵，鐵與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，再通過過濾得到銅；（3）鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液中溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，化學式是：FeCl2；反應(yīng)物是Fe（OH）2與氧氣和水，寫在等號的左邊，生成物是氫氧化鐵寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。考點：考查金屬的化學性質(zhì) 7 答案： （1）延展； （2）Al Zn Fe Cu； （3）Zn+2HClZnCl2+H2，升高解析： 試題分析：（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性 （2）金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金屬活動性順序由強到弱的順序依次是Al Zn Fe Cu；（3）在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；在單質(zhì)中元素的化合價是零，在化合物中，金屬元素一般顯正價，所以金屬與酸反應(yīng)后，金屬元素的化合價升高了。 考點：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式點評：此題所考知識點較多，重點考查了金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應(yīng)用，是中考的考點8 答案： （1）鋁元素（Al） （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ； 刷油漆（合理即給分） （3）Hg ； 常溫下是液態(tài)。解析： 試題分析：（1）地殼中含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵；故其中含量最多的金屬元素是鋁元素（Al）。（2）鹽酸能與氧化鐵（鐵銹的主要成分），生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O； 鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果，故防銹只需破壞生銹的條件即可，如刷油漆、涂油、保持表面干燥等。（3）汞俗稱水銀，是因為其常溫下為液體，是唯一的液體金屬，化學符號為Hg?？键c：地殼中元素的分布與含量，金屬元素的存在及常見的金屬礦物，金屬銹蝕的條件及其防護，金屬的回收利用及其重要性點評：本題難度不大，熟練掌握地殼里各元素的含量、了解元素的分類、鐵生銹的條件等，即可正確解答本題。 9 答案： （1）鐵（2）導(dǎo)電（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 與水和氧氣同時接觸Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）C、Fe、Cu、Ag（2分）解析： （1）需熟記金屬活動性順序，（2）銅有良好的導(dǎo)電性，所以可以做電線。（3）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸。（4）向濾渣中加鹽酸，有氣體生成說明鐵粉有剩余，則銅和銀都被置換出來，同時生鐵中還含有碳，所以濾渣中含有C、Fe、Cu、Ag。10 答案：