天津市寶坻區(qū)大口屯高級中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題.docx

天津市寶坻區(qū)大口屯高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題本試卷分為第 I 卷（選擇題）、第 II 卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時 90分鐘。請考生注意務(wù)必將答案涂寫在規(guī)定的位置上，答在試卷上的無效。 祝各位考生考試順利!第 I 卷（選擇題，請將答案填涂到答題卡上）用到的相對原子質(zhì)量：Cu:64 Fe:56一、不定項選擇題（每題有 1 或 2 個答案可選，每題 2 分，共 60 分）1.下列關(guān)于第A 族和第A 族元素的說法正確的是（）第A 族元素都是金屬元素第A 族元素都能形成+1 價的離子第A 族元素原子和第A 族元素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵或共價鍵隨著核電荷數(shù)的遞增，第A 族元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱第A 族元素的最高正價都為+7A. B. C. D. ：2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A. 氯化銨的電子式B.的電子式：C. 小蘇打的電離方程為：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-6D. 中子數(shù)為 7 的碳原子：13 C3.U 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國際社會所關(guān) 注下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A. 143B. 92C.51D. 2354.有 A、B、C、D 四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池A、B 相連 時，A 為負(fù)極；C、D 相連時，電流由 D 流到 C；A、C 相連時，C 極上有大量氣泡；B、D 相連時，D 極發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（）A. B. C. D. 5.下列說法正確的是（）A最外層都只有 2 個電子的 X、Y 原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似 B質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素 C重水、超重水都是水的同位素 D酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計為原電池轉(zhuǎn)化為電能6.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A. 圖 1 所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 圖 2 可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成7.下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A. 燒堿、生石灰、消石灰B. HBr、CS2、NH3C. CaCl2、HCl、H2OD. Na2O、Na2S2、K2S8.用 H2 和 N2 直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快 的是升高溫度； 加入正催化劑； 增大反應(yīng)物濃度； 增大壓強（）A. 都可以B. 只有C. 只有D. 只有9.已知 H-H 鍵、Cl-Cl 鍵和 H-Cl 鍵的鍵能分別為 436kJmol-1、243kJmol-1 和 431kJmol-1，則由 Cl2（g）和 H2（g）反應(yīng)生成 1molHCl（g）時的能量變化是（）A. 放熱 183kJB. 放熱 91.5kJC. 吸熱 183kJD. 吸熱 91.5kJ10. 下列說法中錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物分子組成相差一個或幾個 CH2 的有機物是同系物若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必是同系物沸點由高到低的順序為：戊烷2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷正丁烷2-甲基丙 烷互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似相對分子質(zhì)量相同分子結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體C4H10 和 C6H14 一定互為同系物A.B. C.D.11. 下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（）A. 氟化氫的沸點高于氯化氫B. 水和乙醇可以完全互溶C. 水比硫化氫穩(wěn)定D. 冰的密度比液態(tài)水的密度小12. 圖 1 是銅鋅原電池示意圖，圖 2 中，x 軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量。下 列說法不正確的是（）A. 溶液中的 SO42-向鋅電極移動B. 在鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生C. 電子可由鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極D. 圖 2 中 y 軸表示的可能是 c(H+)WXYZ13. X、Y、Z、W 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子 的最外層電子數(shù) 之和為 20下列判斷正確的是（）A. Z、X、Y 形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱B. 四種元素中形成的化合物種類最多的是 W 元素C. 四種元素的原子半徑：D. 最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性14. 如圖是保護(hù)埋在土壤中的鐵管的常用方法，下列說法正確的是（）A. 鐵管表面的電子通過導(dǎo)線傳遞到鋅塊上B. 鋅塊改變了鐵管的組成和結(jié)構(gòu)C. 鋅塊作正極，隨著電子沿導(dǎo)線的流出而逐漸消耗D. 若土壤呈酸性，則 向鐵管移動15. 在恒溫、體積為 2L 的密閉容器中加入 1molCO2 和 3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)正向放熱可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物質(zhì)的量之比為 1：3：1：1B. v 正（CO2）= 3v 逆（H2）C. 容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變D. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物質(zhì)的量濃度都相等16. 已知：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）該反應(yīng)消耗 2mol N2O5 需吸收 Q kJ 能量。某 溫度下，向 2L 的密閉容器中通入 N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：時間/s050010001500n（N2O5）/mol10.07.05.05.0下列說法正確的是（）17. 等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，如圖表示產(chǎn)生 H2 的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）A.B.C.D.18. 有 X、Y、Z、W、M 五種原子序數(shù)依次增大的前 20 號元素，其中 X、M 同主族，M 原子有 4 個電子層；Z2+與 Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 是地殼中含量最多的金屬， X 與 M 的原子序數(shù)之和等于 Y 與 Z 的原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是（） A. 簡單離子半徑大?。篗 的離子Z 的離子W 的離子Y 的離子B. W 的氧化物可與 M 的氧化物的水化物反應(yīng)C. 由 Y 組成的物質(zhì)不存在同素異形體D.含 M 元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）為紫色19. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W 是由這四種元素中的兩 種元素組成的常見化合物，X 為有刺激性氣味的氣體，Y 為淡黃色固體，甲是由 C 元 素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng) 物或生成物省略）。下列說法正確的是（）A原子半徑大小順序：DCBA B最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BC C圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D元素 C、D 形成的化合物中一定只含離子鍵20. 一定溫度下，向容積為 2L 的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng) 的推斷合理的是（）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B. 反應(yīng)進(jìn)行到 1 s 時，C. 反應(yīng)進(jìn)行到 5 s 時，B 的平均反應(yīng)速率為D. 反應(yīng)進(jìn)行到 5 s 時，二、填空題：(含 5 個小題，共 40 分。請將答案填寫在答題紙上)21. （共 3 分）下列物質(zhì)中：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl MgCl2 NH3H2O Na2O2 HClO CaO（1）只存在離子鍵的是： （請用序號回答）（2）既存在離子鍵又存在共價鍵的是： （請用序號回答）（3）試寫出的電子式： .22. （共 7 分）短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應(yīng)生成一種化合物 Y2ZX3已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y的原子序數(shù)之和比 X 的原子序數(shù) 2 倍還多 1，Z 原子有 2 個電子層，最外層電子數(shù)是 核外電子數(shù)的 倍，試回答：（1）Y 元素在元素周期表中的位置 .（2）Y2X 對應(yīng)水化物的電子式 .（3）X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因 .（4）Z 元素的最簡單氫化物與 X 單質(zhì)可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)，則該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式為： .（5）X、Y 兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成過程： ，該化合物與 1mol ZX2 完全反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 .23. （共 7 分）工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑（1）已知 1mol N2 完全反應(yīng)生成 NH3 可放出 92kJ 熱量如果將 1mol N2 和 3mol H2 混 合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是 （2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為 2L 的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過 10min 后，生成 10mol NH3，則用 N2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （3）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是 a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為 0 c該條件下，N2 的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值dN2 和 H2 的濃度相等eN2、H2 和 NH3 的體積分?jǐn)?shù)相等f恒容時體系密度保持不變（4）在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié) 果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是 （用編號填寫） Av（NH3）=0.45molL-1-min-1Bv（H2）=0.5molL-1-min-1Cv（N2）=0.25molL-1-min-1Dv（H2）=0.01molL-1-s-1（5）如圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是 24. （共 11 分）某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗： （1）將鈉、鉀、鎂、鋁各 1mol 分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗 結(jié)果：_ _與鹽酸反應(yīng)最劇烈。（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強，反應(yīng)的離子方程式為 .（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaH 是離子化合物，能與水反應(yīng)生成 H2；NaAlH4 是一種良好的儲氫材料，與水反應(yīng) 也能產(chǎn)生氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 .為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸。當(dāng) B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞 a。（4）A 中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： .（5）B、C 管口“浸有 NaOH 溶液的棉花”的作用是 .（6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是（7）過程實驗的目的是 .（8）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因： .25. （共 12 分）I：（1）已知：反應(yīng) aA（g）+bB（g）cC（g），某溫度下，在 2L 的密閉容器中投入一定量的 A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨 時間變化的曲線如圖所示。經(jīng)測定前 4s 內(nèi) v（C）=0.05molL-1s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .：（2）鋅與鹽酸反應(yīng)過程中，如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫 氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是 （填字母）ACH3COONaBNaNO3 溶液CKCl 溶液D.Na2CO3 溶液：（3） 為了驗證 Fe3+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?（填序 號）寫出該裝置正極的電極反應(yīng) 。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過 0.05 mol 電子時，兩個電極的質(zhì)量差為 。（4）氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用 KOH 做電解質(zhì)）和 酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： 如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是： 參考答案：1.B2.D3.C4.A5.B6.BD7.B8.D9.B10.C11.C12.C13.B14.D15.C16.AC 17.A18.AC 19.C20.C21.(1) （2）（3）22.（1）第三周期第 IA 族（2）Na+ H-（3）水分子間存在氫鍵4 3 2（4） CH- 8e- + 10OH- = CO2- + 7H O（5）Na:+:NaNa+2Na+ 6.02102323. （1）N2 與 H2 化合生成 NH3 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底（2）0.25mol/(Lmin)（3）ac（4）C A D B（5）BD24.I（1）鉀（2）Cl2+S2-=2Cl-+S（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2- - + 2+II（4） 2MnO4 + 10Cl+ 16