金屬和金屬材料中考練習(xí)

中考化學(xué)考點(diǎn)：金屬和金屬材料考點(diǎn)1金屬的物理性質(zhì)1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大?？键c(diǎn)3合金1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。幾種常見(jiàn)合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金； 青銅：銅、錫的合金； 白銅：銅、鎳的合金?？键c(diǎn)3 金屬與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃Mg 2MgO2 = 2MgO 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。點(diǎn)燃Al 4Al+3O2點(diǎn)燃= 2Al2O3 劇烈燃燒，放熱和耀眼的白光，生成白色固體。點(diǎn)燃Fe 在氧氣中點(diǎn)燃 3Fe2O2=Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu 加熱時(shí) 2CuO2= 2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏键c(diǎn)4 金屬與酸的反應(yīng)Mg、Al 、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫?？键c(diǎn)5 金屬與化合物溶液的反應(yīng)1、鐵絲浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 FeCuSO4= CuFeSO4 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）2、鋁絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。注意：1. 此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 2. K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。考點(diǎn)6 置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。考點(diǎn)7 金屬活動(dòng)性順序人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）?？键c(diǎn)8 礦石(1)常見(jiàn)礦石名稱與其主要成分：赤鐵礦 Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4黃鐵礦 FeS2 菱鐵礦 FeCO3考點(diǎn)9 一氧化碳還原氧化鐵（1）步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（2）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃（3）化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2 2CO+O2 =2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。（5）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或收集備用?？键c(diǎn)10 工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 （3）主要設(shè)備：高爐（4）冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：點(diǎn)燃 C+O2 =CO2 CO2+C= 2CO 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2練習(xí)1、下列不屬于化學(xué)變化的是A、鐵礦石冶煉成鐵 B、鐵融化成鐵水 C、鐵釘投入硫酸銅溶液中 D、鐵生銹2、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A 鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護(hù)膜B、銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不會(huì)生銹C、鐵生銹是鐵與氧氣作用的結(jié)果 D、鋁的抗腐蝕性能比鐵好，說(shuō)明鋁沒(méi)有鐵活潑3、關(guān)于生鐵和鋼的說(shuō)法正確的是A、生鐵就是鋼，沒(méi)什么區(qū)別B、生鐵的硬度小于鋼，所以鋼的用途廣C、生鐵和鋼的主要成分都是鐵，都是鐵的合金D、生鐵中的含碳量小于鋼4、將鐵絲插入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是A、有大量氣泡生成 B、溶液有藍(lán)色變成黃色C、鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì) D、鐵絲表面無(wú)變化5、將生鐵投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)主要是A、鹽酸 B、鐵 C、碳 D、氯化亞鐵6、將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量最多的金屬是A、鐵 B、鋅 C、鎂 D、鋁7、某金屬放在稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是A、Cu B、Zn C、Al D、Mg8、下列能發(fā)生置換反應(yīng)的是A、銅和稀硫酸 B、鎂和硫酸銅溶液 C、酒精燃燒 D、電解水9、淬火和回火的鋼針相比、硬度增強(qiáng)、可塑性增強(qiáng)、韌性不變、韌性增強(qiáng)10、將鐵釘投入下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕的是、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液11、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該加以回收。生活中的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A、氧化物 B、化合物C、金屬或合金D、單質(zhì)12、下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說(shuō)法中，正確的是A、它們的化學(xué)性質(zhì)不同 B、它們的質(zhì)子數(shù)不同C、它們的最外層電子數(shù)相同 D、它們的質(zhì)量幾乎相等13、下列物質(zhì)不能由酸和金屬反應(yīng)生成的是 A、ZnCl2B、CuCl2C、Fe2（SO4）3D、MgSO414、等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀鹽酸反應(yīng)（已知：A、B在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則判斷正確的是A、金屬A比B穩(wěn)定 B、相對(duì)原子質(zhì)量：ABC、金屬A、B均消耗完時(shí)，A消耗的時(shí)間比B長(zhǎng)D、金屬A、B均消耗完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：AB15、在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后， 過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)是A、銅 B、銅和鐵 C、銅、鐵、鎂 D、鐵二、填空題（共33分，方程式每空2分，26題3分，其余每空1分）16、用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)或說(shuō)出符號(hào)中數(shù)字的含義：鐵原子 ；氯離子 ；硫酸根離子 ；Fe2+中“2”的含義 ；地殼中含量最多的金屬元素 熔點(diǎn)最低的金屬 仿照上述例子，再寫(xiě)一例金屬之最 17、某學(xué)生取、三種不同的金屬，分別與硫酸銅溶液、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（表中“”表示能反應(yīng)，“”表示不能反應(yīng)）硫酸銅溶液稀硫酸則、u五種元素活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 18、用化學(xué)方程式表示除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)或回答有關(guān)問(wèn)題（1）Cu ( Fe ) （2）Fe ( Fe2O3 ) （3）FeSO4（CuSO4） 19、鑒別下列物質(zhì)，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。（1）鐵和銅 （2）真金和“假金”（銅鋅合金） 20、下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.7g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）判斷該金屬的可能的一種用途 （2）該金屬的活動(dòng)性比銅 （填強(qiáng)或弱）21、在西漢劉安所著的淮南萬(wàn)畢術(shù)中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這里的曾青就是 的化合物，若該化合物中有兩種元素，另一元素為氯，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 22、如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉。這些鐵粉在人體胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是_。23、.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在純氧中燃燒的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_(kāi)。鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是_三、實(shí)驗(yàn)探究（18分）24、某學(xué)生用下圖做驗(yàn)證煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)。要求：（1）與氧化鐵反應(yīng)的一氧化碳需純凈干燥；（2）除去尾氣中的一氧化碳。（1）請(qǐng)按要求連接裝置：導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）裝置乙的作用是 裝置丙的作用是 （3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通一會(huì)兒一氧化碳，然后再加熱的原因是 。（4）從環(huán)保的角度分析，該裝置的缺陷是 ，改進(jìn)的措施是 。25、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和右圖的實(shí)驗(yàn)探究，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及建議1-6 第7天及7天后1、在第1支試管中放入一根鐵釘，注入少量水，使頂部與空氣接觸略鐵釘表面生成了一層 色的鐵銹，位于 交界面的部分生成鐵銹最厚。1、鐵釘在 中最易生銹2、提出防止銹蝕的建議 2、在第二支試管中放一根鐵釘，注入剛煮沸的蒸餾水至浸沒(méi)鐵釘，然后在水面