2019高中化學第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡1.4維生素和微量元素精練新人教版選修1.docx

維生素和微量元素課時演練促提升A組1.下列關(guān)于維生素的說法正確的是()A.維生素都極易溶于水B.維生素C能防治壞血病C.服用維生素越多對人體越有好處D.牙齒發(fā)黃、掉渣是因為缺少維生素解析:維生素按其溶解性可分為脂溶性和水溶性兩類,A項錯誤。壞血病的病因是血管內(nèi)壁的膠原蛋白難以形成,所以容易出血,維生素C能促進膠原蛋白的形成,所以能防治壞血病,B項正確。維生素攝入過多也會對人體產(chǎn)生不良影響,如維生素A攝入過多將會引起中毒,癥狀為食欲減退、頭痛、視力模糊等,C項錯誤。牙齒變黃、掉渣是氟元素過多引起的,并非缺少維生素,D項錯誤。答案:B2.維生素對人體的作用是()A.構(gòu)成人體細胞和組織的重要材料B.提供人體所需的微量元素C.調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持健康D.大量補充人體所需能量解析:構(gòu)成人體細胞和組織的重要材料是油脂和蛋白質(zhì),A錯誤;維生素不能提供微量元素,B錯誤;人體內(nèi)的供能物質(zhì)主要是糖類,其次為油脂和蛋白質(zhì),維生素不是供能物質(zhì),D錯誤。答案:C3.下列關(guān)于維生素的說法正確的是()A.維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)B.維生素容易在體內(nèi)積存,主要積存在肝臟C.維生素容易被人體吸收,多余的隨尿排出體外,不易在體內(nèi)積存,所以容易缺乏D.維生素都是較強的還原劑解析:維生素按溶解性的不同可分為脂溶性維生素和水溶性維生素。脂溶性維生素不易排泄,容易在體內(nèi)積存,主要積存在肝臟中。水溶性維生素容易被人體吸收,多余的則隨尿排出體外,一般不易在體內(nèi)積存,容易缺乏。故B、C均不正確。維生素C容易被氧化,是一種較強的還原劑,但并非所有維生素都是較強的還原劑,故D也不正確。答案:A4.某些兒童由于偏食不愛吃蔬菜、水果,結(jié)果生長發(fā)育出現(xiàn)障礙,患營養(yǎng)缺乏癥。這是由于下列哪種物質(zhì)攝入不足引起的?()A.維生素B.油脂C.蛋白質(zhì)D.糖類解析:蔬菜、水果中主要含有維生素。答案:A5.下列化學元素中屬于組成生物體的微量元素的是()A.KB.PC.BD.Ca解析:組成生物體的化學元素分為常量元素和微量元素兩大類,其中C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等屬于常量元素;Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等屬于微量元素。答案:C6.下列關(guān)于食鹽的說法不正確的是()A.氯化鈉對維持細胞外液的滲透壓和酸堿平衡,保持體液平衡具有重要作用B.碘鹽中的碘酸鉀和氯化鈉作用相同C.礦物質(zhì)的作用是構(gòu)成機體組織、調(diào)節(jié)生理機能D.氯離子在體內(nèi)參與胃酸的合成解析:A、C、D的說法均正確。碘是人體中的微量元素,碘在甲狀腺中蓄積最多,它參與甲狀腺激素的合成,甲狀腺激素能促進體內(nèi)的氧化作用,促進三大供熱營養(yǎng)素的合成與分解,參與體內(nèi)熱能調(diào)節(jié),促進機體生長發(fā)育,幼兒缺碘易患呆小癥,成人缺碘可引起甲狀腺腫大,顯然KIO3和NaCl的作用是不同的。答案:B7.繼“食鹽加碘”后,我國又啟動了“醬油加鐵”工程?！搬u油加鐵”的意義是補充人體需要的鐵元素;預防缺鐵性貧血病;改善醬油的味道;增加黑色素;減少廚房污染物;提高人們健康水平。其中正確的是()A.B.C.D.解析:鐵是人體必需的一種微量元素,醬油加鐵的目的是補充人體所需鐵元素,預防缺鐵性貧血,提高人們健康水平。答案:A8.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是()配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515 mgkg-1儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時,待食品熟后加入碘鹽A.高溫會導致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鉀C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mgkg-1解析:由加碘鹽應避光、食品熟后才加入等可知,高溫可導致碘的損失,A項正確;碘酸鉀若能氧化氯化鉀,則應生成Cl2,即得出碘酸鉀的氧化性強于Cl2的錯誤結(jié)論,B項錯誤;淀粉只能檢驗出單質(zhì)碘,不能檢驗碘酸鉀中的碘元素,C項錯誤;碘含量指碘元素的含量,而非食鹽中碘酸鉀的含量,D項錯誤。答案:A9.(1)世界衛(wèi)生組織已把鋁確定為食品污染源之一,加以控制使用。鋁在下列應用中需加以控制的是。制鋁合金制電線制炊具明礬凈水明礬與食用小蘇打作炸油條時的食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片易拉罐包裝糖果和小食品(2)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),長期使用我國的鐵鍋做飯,可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生,原因是;如果在炒菜中經(jīng)常加入適量的食用醋,效果會更好,理由是。(3)我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中加碘酸鉀(KIO3),據(jù)此回答下列問題:碘是合成下列哪種激素的原料之一。A.胰島素B.甲狀腺素C.生長激素D.雄性激素長期生活在缺碘山區(qū),又得不到食鹽供應,易患。A.甲狀腺亢進B.貧血癥C.地方性甲狀腺腫大D.糖尿病解析:鋁的使用控制主要是與飲食有關(guān)的食品添加劑和食品包裝材料。答案:(1)(2)用鐵鍋炒菜做飯會使少量的單質(zhì)鐵進入人體,與胃酸反應轉(zhuǎn)化為可被吸收的Fe2+在炒菜過程中,醋酸能與少量單質(zhì)鐵反應,生成可被人體吸收的Fe2+(3)BC10.鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素,鐵在人體內(nèi)的主要功能是以血紅蛋白(含低價鐵)的形式參與氧的轉(zhuǎn)運、交換和組織呼吸過程,以及在體內(nèi)用于生產(chǎn)供給生命活動需要的細胞能量ATP。(1)人體正常的血紅蛋白應該含F(xiàn)e2+,若誤食亞硝酸鹽,則導致低鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列說法中正確的是。A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑C.維生素C是氧化劑D.亞硝酸鹽被氧化(2)乳酸可以與精制鐵粉制備一種藥物,化學方程式為2CH3CH(OH)COOH+FeCH3CH(OH)COO2Fe+H2化學方程式中,氧化劑是,還原劑是,產(chǎn)物乳酸亞鐵可以治療。(3)舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用。解析:(1)因Fe2+具有還原性,而亞硝酸鹽有較強的氧化性,因此,誤服亞硝酸鹽后,低鐵血紅蛋白中的Fe2+便被氧化成Fe3+而喪失輸氧能力,導致中毒;服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒現(xiàn)象,說明維生素C又可將高鐵血紅蛋白還原成低鐵血紅蛋白,故本題答案應為B。(2)因金屬單質(zhì)的化合價只能升高,因此反應中還原劑必為Fe,氧化劑是乳酸(其中的氫元素化合價降低)。(3)因乳酸亞鐵屬于低價鐵的化合物,因此,用它可治療缺鐵性貧血。答案:(1)B(2)乳酸Fe缺鐵性貧血(3)人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵,如果鐵的攝入量不足,吸收利用不良時,將使機體出現(xiàn)缺鐵性或營養(yǎng)性貧血B組1.維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用,富含維生素A的食物有魚肝油、動物肝臟、黃油、牛奶等。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列關(guān)于該化合物的說法中正確的是()A.維生素A是一種酚B.維生素A的一個分子中有三個雙鍵C.維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)D.維生素A的分子中含有兩種官能團解析:維生素A結(jié)構(gòu)簡式中OH為醇羥基,A項錯誤;一個分子中總共含有5個雙鍵,B項錯誤;結(jié)構(gòu)中左邊為環(huán)烯烴結(jié)構(gòu),而非苯環(huán),C項錯誤;分子中含有雙鍵和醇羥基兩種官能團,D項正確。答案:D2.煙酸也稱維生素B3,它是人體必需的13種維生素之一,具有促進血液循環(huán)、使皮膚更健康、預防和緩解嚴重的偏頭痛等功效。煙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是()A.煙酸能與苯甲醇發(fā)生酯化反應B.煙酸能與氫氣發(fā)生加成反應C.煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體D.煙酸完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O解析:煙酸中含有羧基、碳碳雙鍵,所以能與苯甲醇發(fā)生酯化反應,與H2發(fā)生加成反應;煙酸的化學式為C6H5NO2,與硝基苯互為同分異構(gòu)體;煙酸完全燃燒還生成氮的氧化物,即選項D錯誤。答案:D3.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應注意補充的微量元素是()No項目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細胞計數(shù)2.33.551012/L2血紅蛋白75110150g/L3血小板計數(shù)205.0100300109/LA.硒B.鋅C.鐵D.碘解析:從報告單可知,小王的紅細胞計數(shù)和血紅蛋白偏低,應補充鐵。答案:C4.下表對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A缺乏維生素A引發(fā)貧血癥對,對,無B人體缺鐵引發(fā)骨質(zhì)疏松對,錯,有C人體缺鈣引發(fā)甲狀腺腫大對,對,有D缺乏維生素C引發(fā)壞血病對,對,有解析:缺乏維生素A,影響暗適應能力,如兒童發(fā)育不良、皮膚干燥、干眼病、夜盲癥等;人體缺鐵引發(fā)貧血癥;人體缺鈣引發(fā)骨質(zhì)疏松。答案:D5.維生素C是一種水溶性維生素,分子式為C6H8O6,人體缺乏維生素C能夠患壞血病,所以維生素C又被稱為抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化,加熱易變質(zhì)。在新鮮的水果、蔬菜中都含有維生素C,新鮮的橙汁中維生素C的含量為500 mgL-1左右。某課外活動小組測定某名牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量,請?zhí)顚懛治鰣蟾妗?1)測定目的:測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(2)測定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2HI。(3)實驗用品及試劑:儀器和用品(略)。試劑:7.5010-3 molL-1的標準碘溶液、指示劑(填名稱)、待測橙汁、蒸餾水等。(4)實驗過程:洗滌檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準碘溶液待用。打開橙汁包裝,用(填儀器名稱)向錐形瓶移入20.0 mL待測液體,滴入2滴指示劑。左手控制滴定管的(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視直到滴定終點。滴定終點的現(xiàn)象是。(5)數(shù)據(jù)記錄與處理:(請在下面空白設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不要填寫數(shù)據(jù))若經(jīng)過數(shù)據(jù)處理,消耗標準碘溶液的體積是15.00 mL,則該橙汁中維生素C的含量是mgL-1。(6)問題討論:滴定時能否劇烈搖蕩錐形瓶?為什么?。從得到的數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純凈的天然橙汁?。制造商可能采取的做法是。(7)請站在國家執(zhí)法人員的角度做出對該品牌橙汁的處理意見(填字母)。A.繼續(xù)生產(chǎn)B.停產(chǎn)整頓C.調(diào)查后再做處理解析:(3)證明維生素C已經(jīng)反應完全的關(guān)鍵是所使用的標準碘溶液不再消耗,這時必須要用淀粉溶液指示終點。(5)根據(jù)化學方程式可以求出橙汁中維生素C的含量,設(shè)維生素C的含量為x,則:C6H8O6+I2C6H6O6+2HI1761molx10-32010-3g1510-37.510-3mol解得x=990mgL-1(6)因維生素易被空氣中的氧氣氧化,加熱易變質(zhì),故在滴定時不能劇烈振動錐形瓶。根據(jù)實驗計算數(shù)值和題中信息可以說明該橙汁不是天然的。(7)因不完全知道什么原因引起的,需調(diào)查后再處理。答案:(3)淀粉溶液(4)酸式滴定管或移液管活塞或旋塞錐形瓶中溶液溶液由無色變?yōu)樗{色(5)滴定次數(shù)橙汁/mL標準溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度實際體積平均值第一次第二次990(6)不能。因為維生素C易被空氣中的氧氣氧化,影響測定的精確度不是將維生素C作為添加劑(7)C6.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:IO3-Fe3+I2;還原性:S2O32-I-,3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O,KI+I2KI3。(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學式表示)。第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為、。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式:。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:。解析:(1)由第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色可知,該加碘鹽中含有Fe3+,反應的離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈紅色。由“第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色”可知,有碘單質(zhì)生成。因為“氧化性:IO3-Fe3+I2”,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可知該加碘鹽添加KIO3。由“第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色”可知,該加碘鹽中不含KI。第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O、2Fe3+2I-2Fe2+I2。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,KI會被空氣中氧氣氧化,KI在潮濕空氣中氧化的化學反應方程式為4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。(3)提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,減少碘的損失,主要是防止I-被氧化,根據(jù)題給信息還原性:S2O32-I-和氧化還原反應的強弱規(guī)律,可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑;又由題給信息3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O可知,I2與OH-會發(fā)生反應生成IO3-和5I-,而Na2CO3水解呈堿性,因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑,防止加碘鹽(添加KI)在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化;AlCl3水解后呈