高中化學鈉及其重要化合物.ppt

鈉及重要其化合物,鈉及其重要化合物,欄目順序, 請點擊相關內(nèi)容,返回,課堂 達標訓練,真題 重組集訓,規(guī)律 方法突破,名師 增分策略,高效 課時作業(yè),【例1】下列關于Na2O2說法正確的是( ) ASO2和CO2都是酸性氧化物，SO2與 Na2O2 反應生成Na2SO3和O2 B84 g NaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加31 g C將Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅 DNa2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑,結束放映,返回導航頁,欄目導引,高考熱點：過氧化鈉的強氧化性及其相關計算,D,解析：Na2O2有強氧化性，SO2有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉，A項錯；Na2O2投入酚酞試液中應先變紅，后褪色，C項錯；84 g NaHCO3受熱分解生成的氣體為CO2和水蒸氣，共31 g，但在與Na2O2反應時有O2放出，固體只相當于吸收了CO和H2，故固體質(zhì)量最多增加15 g。,金版新學案,【例2】200 時，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為( ) A5.8 B11.6 C23.2 D46.4,高考熱點：過氧化鈉的強氧化性及其相關計算,C,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,【例3】1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的鹽酸；在240 mL 0.5 mol/L的鹽酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積( ) A相等 B前者多 C后者多 D無法判斷,學科思想：用數(shù)形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3 與鹽酸的反應,C,名師歸納 (1)鹽酸Na2CO3溶液 現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。 反應：無明顯現(xiàn)象時反應的離子方程式：CO32-H=HCO3-，無色氣體放出時反應的離子方程式：HCO3-H=CO2H2O。 (2)Na2CO3溶液鹽酸 現(xiàn)象：有無色氣體放出。 反應的離子方程式：CO32-2H=CO2H2O。,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,學科思想：用數(shù)形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3 與鹽酸的反應,C,解析：鹽酸先與NaOH反應再與Na2CO3反應，所以剛開始加入鹽酸，沒有氣體生成，B項不正確；Na2CO3與鹽酸反應時，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應生成CO2，且二者消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，由題給數(shù)據(jù)可得C項符合題意。,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,一、鈉及其化合物的結構、性質(zhì)及重要用途,解析：A項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面變暗的原因是鈉被氧化生成Na2O，反應方程式為4NaO2=2Na2O，故A錯誤；C項，Na2O2放置在潮濕的空氣中發(fā)生的反應有2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和2Na2O22H2O=4NaOHO2，故C錯誤；D項，向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的反應方程式為HCO3-Ca2OH=CaCO3H2O，故D錯誤。,B,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,一、鈉及其化合物的結構、性質(zhì)及重要用途,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,二、鈉及其氧化物的綜合應用,3.(2010安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質(zhì):Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)( ) A B C D,解析：根據(jù)化學反應方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應都生成0.02 mol NaOH，因此、中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO32-發(fā)生水解：CO32-H2OHCO3-OH，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01 mol，而中Cl的物質(zhì)的量不變，為0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是,C,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,二、鈉及其氧化物的綜合應用,C,4.(2007全國理綜，13)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 molL1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( ) ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2,解析： 由于中和后的產(chǎn)物是NaCl，可知n(Na)n(HCl)0.50 molL10.08 L0.04 mol，m(O)1.5 g0.04 mol23 gmol10.58 g，介于0.64 g(0.04 mol)與0.32 g(0.02 mol)之間，可得出原生成物是Na2O與Na2O2的混合物。,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,現(xiàn)場閱卷：考查鈉及其化合物試題中常見錯例剖析,X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答： (1)焰色反應為黃色的元素的單質(zhì) 與水反應的離子方程式為_。,(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是_。,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,現(xiàn)場閱卷：考查鈉及其化合物試題中常見錯例剖析,(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。,裝置中反應的化學方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學式是_，其陰陽離子個數(shù)比為_。,用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是_，所需儀器裝置是_(從上圖選擇必要裝置填寫編號)。 (4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是_,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,現(xiàn)場閱卷：考查鈉及其化合物試題中常見錯例剖析,【錯因剖析】 (1)沒有配平離子方程式。 (2)將HCO3-和H反應與HCO3-和OH反應混淆，沒從實質(zhì)上理解HCO3-與OH的反應。 (3)Na2O2由Na和O22-通過離子鍵結合而成，O22-中兩個氧原子共同構成O22-。 (4)應該用一個化學方程式表示?？筛鶕?jù)Cl2H2OHClOHCl。Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、Na2CO3HClO=NaClONaHCO3，然后將三方程式的兩邊分別相加即可。另外，根據(jù)題意應為NaHCO3。,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,課堂達標訓練,1取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是( ) 金屬先熔化 在空氣中燃燒，火焰呈黃色 燃燒時火星四射 燃燒后生成淡黃色固體 燃燒后生成白色固體 A B C D,2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是_。 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液,B,2.解析：2Na2H2O=2NaOHH2， 中Mg22OH=Mg(OH)2，中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀，中Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O。,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,課堂達標訓練,3.寫出Na2O2與SO2反應的化學方程式：_,4.(1)Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？ (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？ (3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？,答案：(1)用加熱法可將Na2