(計算題)化學九年級下冊暑期訓(xùn)練

(計算題)化學九年級下冊暑期訓(xùn)練最讓我快樂的是什么?是假期，接下來看看查字典化學網(wǎng)為大家推薦的化學九年級下冊暑期訓(xùn)練，即使在家里也能快樂的學習呀!一、選擇題1.鋼鐵是使用最多的金屬材料.(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?(2)現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)為36%，計算合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質(zhì)量為15.6g，則參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g3.向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量.4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是 ( )物 質(zhì) M N Q P反應(yīng)前質(zhì)量(g) 18 1 2 32反應(yīng)后質(zhì)量(g) X 26 2 12A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑15.如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是 ( )A.鎂和銅的密度不同B.與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同C.加熱不充分，沒有完全氧化D.實驗的誤差造成6.將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量。(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。7.化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為60g，小習同學繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時，所得固體質(zhì)量為56.8g，冷卻后向56.8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為 ( )A. 25% B.52% C.50% D.26%8.一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經(jīng)測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為( )A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：39.在化學反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物 B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是A.64gB.18gC.80gD.9g10.質(zhì)量法是化學實驗中測定物質(zhì)組成時常用的一種方法?，F(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關(guān)說法正確的是A.氣體可能是CO2和O2的混合物B.氣體可能是CO和CO2的混合物C.氣體組成有4種情況D.若氣體由三物質(zhì)組成，則三物質(zhì)質(zhì)量比可能是7:3:411.現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，加入8gCuSO4作催化劑制取氧氣，充分反應(yīng)后所得溶液(無晶體析出)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%12. 向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為A