高三化學(xué)教學(xué)研討會(huì).ppt

2010年高三理綜化學(xué)部分 復(fù)習(xí)備考策略,石家莊二中 趙智峰,對(duì)近幾年化學(xué)試題的評(píng)價(jià),第一部分,話題一：進(jìn)幾年化學(xué)試題的特點(diǎn),1.試題結(jié)構(gòu)和形式穩(wěn)定,2.試題題境穩(wěn)定,已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：,3.試題考查內(nèi)容穩(wěn)定,（1）重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn),【08全國(guó)卷】12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是 A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+),【09全國(guó)卷】10.用0.1 molL-的鹽酸滴定0.10 molL-的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A.c(NH4+)c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH4+),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-),3.試題考查內(nèi)容的穩(wěn)定,（1）重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn),【08全國(guó)卷】8.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯,【09全國(guó)卷】30、（15分） 化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成： （2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）分別為； （3）在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,3.試題考查內(nèi)容的穩(wěn)定,（1）重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn),【08全國(guó)卷】6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42 C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32,【09全國(guó)卷】6.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 A. Ba2+、NH4+、Cl 、NO3 B.Ca2+、HCO3 、 NH4+ 、AlO2 C.K+、Ba2+、Cl、HSO3 D.Mg2+、 NH4+、 SO42、 K+,【07高考全國(guó)】,3.試題考查內(nèi)容的穩(wěn)定,（1）重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn),【08高考全國(guó)】,【09高考全國(guó)】,3.試題考查內(nèi)容的穩(wěn)定,（1）重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn),（08年海南化學(xué)8）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是 A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1,3.試題考查內(nèi)容穩(wěn)定,（2）難度適中，突出主干,04、05較簡(jiǎn)單，06、07加大難度， 08年最難，09適中,【05高考北京春季】,【06高考全國(guó)】,【 08高考重慶卷】,【07高考寧夏】 以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。,（3）源于教材，遵循考綱,【09全國(guó)卷】10.用0.1 molL-的鹽酸滴定0.10 molL-的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A.c(NH4+)c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH4+),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-),【高二課本67頁(yè)5題】,（3）源于教材，遵循考綱,【09全國(guó)卷】28.（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。,【高三課本59頁(yè)3題】,（一）穩(wěn)定性,【09全國(guó)卷】11.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是,【高一課本35頁(yè)】,（3）源于教材，遵循考綱,4. 對(duì)化學(xué)用語(yǔ)重點(diǎn)考查的穩(wěn)定,話題一：進(jìn)幾年化學(xué)試題的特點(diǎn),穩(wěn),話題二：進(jìn)幾年化學(xué)試題的一點(diǎn)變化,1.注重對(duì)綜合能力的考察,【09全國(guó)卷】29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題： 電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別 是 ；,CH4 正四面體,NH3 三角錐形,H2O V形,2.二卷題型穩(wěn)中有變,2.二卷題型穩(wěn)中有變,【05全國(guó)卷】已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：,2.二卷題型穩(wěn)中有變,【06全國(guó)卷】,置換反應(yīng)的通式可以表示為： 單質(zhì)（1）+化合物（1）化合物（2）+單質(zhì)（2） 請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： 所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20； 6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。,2.二卷題型穩(wěn)中有變,【07全國(guó)卷】,A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有,分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下： A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液與C溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是 A ;B ;C ;D,（二）穩(wěn)中有變,2.二卷題型穩(wěn)中有變,【08全國(guó)卷】,實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量： （5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計(jì)算該KMnO4的純度。,2.二卷題型穩(wěn)中有變,【09全國(guó)卷】28.（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。,3.考察內(nèi)容更廣泛，知識(shí)點(diǎn)更細(xì),【09全國(guó)卷】6.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 A. Ba2+、NH4+、Cl 、NO3 B.Ca2+、HCO3 、 NH4+ 、AlO2 C.K+、Ba2+、Cl、HSO3 D.Mg2+、 NH4+、 SO42、 K+,3.考察內(nèi)容更廣泛，知識(shí)點(diǎn)更細(xì),（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是 ；,【09全國(guó)卷】29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：,NH3 PH3 AsH3 PH3,NH3 PH3 AsH3,4.加大了對(duì)化學(xué)計(jì)算的考察力度,9.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,11.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是,列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ； 電極c的質(zhì)量變化是 g；,28.（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。,13.下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 A.第6min后，反應(yīng)就終止了 B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少,4.加大了對(duì)化學(xué)計(jì)算的考察力度,【09全國(guó)卷】27.（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2SO4 (濃)+C = CO2+ 2 H2O + 2SO2,請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）,將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫(xiě)出該儀 器中應(yīng)加試劑的名稱(chēng)及其作用。,4.試題的開(kāi)放程度明顯加大,【92年三南】 (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是: . (2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.,這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào)): . (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 . C瓶溶液的作用是 . (4)裝置中所加的固體藥品是 ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ,確定裝置在整套裝置中位置的理由是 . (5)裝置中所盛溶液是 ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 .,【02高考廣東卷】根據(jù)下圖回答問(wèn)題：,(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。答： (2)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱(chēng)及其作用： A中加人的試劑是_作用是_。 B中加入的試劑是_作用是_。 C中加入的試劑是_作用是除盡_氣體。 D中加入的試劑是_作用是_。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。,【09高考全國(guó)卷】,填寫(xiě)表中空格,【09高考全國(guó)卷】,【06高考全國(guó)卷】,話題二：進(jìn)幾年化學(xué)試題的一點(diǎn)變化,能力,考試的形式?jīng)]有變， 命題人員在變。,每個(gè)命題人都有自己的學(xué)科背景； 每個(gè)人都有自己的教育觀念和處世方式； 每個(gè)人都還受到“上級(jí)”的影響和制約。 所以，預(yù)測(cè)是相當(dāng)困難和冒險(xiǎn)的。人是決定的因素。,閱卷的形式?jīng)]有變， 閱卷的標(biāo)準(zhǔn)可能變。,評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)本來(lái)就有幾套預(yù)案； 科學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)是最有生命力的。 所以，嚴(yán)格要求在任何時(shí)候都是應(yīng)該堅(jiān)持的。,關(guān)注高考新題型,科學(xué)探究性試題,【09高考廣東】21：三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。 (3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。,【08高考寧夏】27：為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）： 方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； 方案二：將 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）配平下面的化學(xué)方程式 KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 定管，理由是 ； (3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次 和 ；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)） （4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。 方案一 （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 ； 方案二 （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 。,不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確 注：本小題屬于開(kāi)放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答 方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物 方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵 方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低,工藝流程試題,【09高考天津】海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：,關(guān)注高考新題型,工藝流程試題,【09高考安徽】,關(guān)注高考新題型,【09高考全國(guó)】27題,表1,圖1,圖2,(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： 升高溫度 加入催化劑 增大壓強(qiáng),（3）對(duì)圖表數(shù)據(jù)的處理,1、定性問(wèn)題定量化,2、定量問(wèn)題定性問(wèn),3、探究試題小品化,題型變化五大趨勢(shì),4、計(jì)算問(wèn)題真實(shí)化,5、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題工業(yè)化,高三復(fù)習(xí)的策略,第二部分,1知識(shí)點(diǎn)的系統(tǒng)化,2知識(shí)點(diǎn)的深化,一、二輪復(fù)習(xí)的基本任務(wù),3知識(shí)的集成化,4知識(shí)的系統(tǒng)化,一、二輪復(fù)習(xí)的比較,一輪復(fù)習(xí)是逐個(gè)知識(shí)點(diǎn)的記憶，初步掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)；二輪復(fù)習(xí)是系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的記憶，熟練掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)。 一輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于展開(kāi)；側(cè)重于點(diǎn)。二輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于濃縮；側(cè)重于網(wǎng)。 一輪復(fù)習(xí)是“會(huì)”“記”；二輪復(fù)習(xí)是“記”“熟”。,一、二輪復(fù)習(xí)的比較,一輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“知識(shí)單項(xiàng)”、“跨度小”、 “解題思路較為單一”。能力要求：低-中。 二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“知識(shí)多項(xiàng)”，“跨度大”、“解題思路多變”。能力要求：中-高。,一、二輪復(fù)習(xí)的比較,一輪復(fù)習(xí)側(cè)重于做“對(duì)”。 二輪復(fù)習(xí)既要“對(duì)”，又要“快”。 為了“快”，必須“準(zhǔn)” 。 為了“準(zhǔn)”，必須要“熟”、“巧”。 “快”、“準(zhǔn)”、“熟”、“巧”缺一不可。,二輪復(fù)習(xí)備考策略,（一）加強(qiáng)集體備課，確定各模塊復(fù)習(xí)的重點(diǎn)、 難點(diǎn)及備課策略。,（二）充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，提高課堂效率。,（三）編好、用好二輪復(fù)習(xí)學(xué)案。,（四）加強(qiáng)理綜練習(xí)，提高得分意識(shí)和得分能力。,（五）抓好考試環(huán)節(jié)，將考試的功能落到實(shí)處。,二輪復(fù)習(xí)的策略,第三部分,話題一：二輪復(fù)習(xí)的任務(wù),1、知識(shí)提取自如：能從各種角度進(jìn)行檢索和歸納,2、能力提升到位：各項(xiàng)能力確實(shí)提升，解題能力確有提升。,4、典型考題能講出解題的思路、方法、模型和注意點(diǎn),3、細(xì)節(jié)落實(shí)到位：拿到該拿的分,知識(shí)提取自如 角度的變化,氧化還原反應(yīng)中的守恒問(wèn)題,二輪專(zhuān)題,例1.分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 4.3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2,問(wèn)題一：氧化還原反應(yīng)的表示方法,1.配平氧化還原反應(yīng)的基本步驟：,寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出有價(jià)態(tài)變化的元素的正、負(fù)化合價(jià)；,標(biāo)：標(biāo)出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值；,等：用最小公倍數(shù)法，使化合價(jià)升高或者降低的總數(shù)相等；,平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。,問(wèn)題二：氧化還原方程式的配平,例1.配平下列氧化還原方程式 (1)_H2PO-_Ag+_H2O=H3PO4_Ag_H2 (2)_P4_CuSO4_=_Cu3P_H3PO4_H2SO4 (3)_Na2Sx_NaClO _ NaOH=_Na2SO4_NaCl_H2O (4)_PH4ClO4=_PCl5_P2O5_H2O,例2.,配平下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式。,1.二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色,2.硫化鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁(酸性溶液),MnO4-+ SO2= Mn2+ SO42-,2,5,2,5,2H2O+,+4H+,電荷守恒,SO32-+ S2-= S,1,2,3,6H+ +,+3H2O,例2.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5,問(wèn)題三：氧化還原的有關(guān)計(jì)算,例2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1 ：16，則X的值是（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5,例3(2007四川)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A60mL B45mL C30mL D15mL,例1.鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液通電一 段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生11.2L(標(biāo)狀)氣體.求電解后溶液的pH，并確定析出銅的物質(zhì)的量.,問(wèn)題四：電化學(xué)中的有關(guān)計(jì)算,例2(1996年全國(guó)，21)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：Pb+ SO42 =PbSO4+2e， 正極：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( ) A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol,C,問(wèn)題五：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,例1. (04江蘇)下列說(shuō)法或表示法正確的是:,A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多。 B. 由“C(石墨)C(金剛石)；H=+ 119kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 。 C. 在稀溶液中：H+OH=H2O; H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ D. 在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol,問(wèn)題五：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,問(wèn)題五：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,1.熱化學(xué)方程式 2.蓋斯定律 3.反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的概念 3.中和熱的測(cè)定,例3已知 05重慶13 1 H2gO2gH2Og H1a kJmol1 2 2H2gO2g2H2Og H2b kJmol1 3 H2gO2gH2Ol H3c kJmol1 4 2H2gO2g2H2Ol H4d kJmol1 下列關(guān)系式中正確的是 A ac0 B bd0 C 2ab0 D 2cd0,例4. （06天津理綜）已知反應(yīng)： 101時(shí)， 2（）2（）2（）；221 稀溶液中， （）（）2（）； 57.3 下列結(jié)論正確的是 碳的燃燒熱大于110.5 的反應(yīng)熱為221 稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成1水，放出57.3 熱量,例5.1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（GHHess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為 A.Y kJ/mol B.(10XY) kJ/mol C.(5X0.5Y) kJ/mol D.(10XY) kJ/mol,題外話：清楚自己要干什么,講什么內(nèi)容,課堂的主線是什么,各個(gè)步驟精心設(shè)計(jì),對(duì)高中化學(xué)內(nèi)容的準(zhǔn)確把握,例5.1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（GHHess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為 A.Y kJ/mol B.(10XY) kJ/mol C.(5X0.5Y) kJ/mol D.(10XY) kJ/mol,題外話：清楚自己要干什么,例6（2009年海南卷）已知： Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=234.1kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1 則2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的 H是 A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1 C-744.7 kJmol-1 D-169.4 kJmol-1,蓋斯定律,中國(guó)化學(xué)會(huì)第22屆全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（省級(jí)賽區(qū)）第四題 298 K下，(CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 -1095 kJ mol-1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 -1300 kJ mol-1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227 kJ mol-1，H2O (l) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 286 kJ mol-1，計(jì)算 (CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。,(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) 2fHm(CO2) -fHm(CN)2 = -1095 kJ mol-1 2fHm(CO2) = -1095 kJ mol-1 +fHm(CN)2 C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) 2fHm(CO2) +fHm(H2O) - fHm(C2H2) = -1300 kJ mol-1 2fHm(CO2) = -1300 kJ mol-1 + 286kJ mol-1 + 227 kJ mol-1 fHm(CN)2 = 1095 kJ mol-1 - 1300 kJ mol-1 + 286kJ mol-1 + 227 kJ mol-1= 308 kJ mol-1,溶液中離子濃度的“等”與 “不等”,專(zhuān)題,1.水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,在25（常溫）時(shí)，純水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】 （1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到 作用， 使水的電離程度 。 （2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的 電離起到 作用，使水的電離程度 。,抑制,減小,促進(jìn),增大,知識(shí)的準(zhǔn)備,2鹽類(lèi)的水解 強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 溶液中存在哪些電離及電離平衡？ 試寫(xiě)出NH4Cl溶液中的水解離子方程式：,酸性,使溶液中：c(H+)c(OH) 呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。 溶液中存在哪些電離及電離平衡？ 試寫(xiě)出Na2CO3溶液中的水解離子方程式：,堿性,1. (2001年全國(guó)春招題)在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),( C ),題2.(2003年上海高考題)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),( A),題3.(2002年全國(guó)高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系,( C ),寫(xiě)出碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的電荷守恒關(guān)系式,注意點(diǎn)：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類(lèi)； 弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系， 即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+),問(wèn)題一：溶液中的等式問(wèn)題,電荷守恒,已知：Na2CO3溶液中存在：,n(Na+)n(C)= 。,2 1,推出：,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),物料守恒,如:在Na2CO3溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,或?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加 c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),質(zhì)子守恒,訓(xùn)練一寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),14,想一想: 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何：,問(wèn)題二：溶液中的離子不等式問(wèn)題,電離較少原則,如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),水解較少原則,例、（2009年江蘇卷）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A室溫下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶 液至中性： c(Na+)c(SO42-)c（NH4+ ）c(OH-)=c(H+) B0.1 molL-1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+),溶液中離子濃度比較的幾種題型,專(zhuān)題,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),問(wèn)題一：?jiǎn)我蝗芤?（2）弱堿溶液：,( c ),17,（3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：,【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),18,（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),關(guān)注混合后溶液的酸堿性 混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是： 若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性； 若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況； 對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景進(jìn)行判斷。,問(wèn)題二：混合溶液,【例1】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：,AB,2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-),A,3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：,（1）酸與堿反應(yīng)型 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH,在審題時(shí)，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還 是“pH”，否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤 （解答此類(lèi)題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱 堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。）,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,【例9】： 將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ） c(HCN)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1,BD,解析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為HCN和NaCN，由于該題已說(shuō)明溶液顯堿性，所以不能再按照HCN的電離處理，而應(yīng)按NaCN水解為主。所以c(Na)c(CN)，選B D,【例10】 設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( ) A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),C,解析：由于x+y14，且x11，所以氨水c(OH) 和鹽酸中的c(H+) 相等。兩者等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，選C,例、（2009年安徽卷）向體積為Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 AVaVb時(shí)：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+） BVa=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） CVac（K+）c（OH-）c（H+） DVa與Vb任意比時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,例、（2009年四川卷）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 Ac（NH4+）： B水電離出的c（H+）： C和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O) D和等體積混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+),（2007全國(guó)卷四川考題 ）11在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) C c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) D c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+),D,未指明酸堿的強(qiáng)弱：,例：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( ) AC(A-)c(M+) BC(A-)c(M+) C若MA不水解,則C(OH-)C(A-),BC,（2）鹽與堿(酸)反應(yīng)型,【例1】. (2001年上海高考題)將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,4、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型： 【例題】 (1996年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3,B,典型試題的總結(jié) 思路、方法、模型、注意點(diǎn),有 機(jī) 推 斷 題,二輪專(zhuān)題,【例1】 在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2 L二氧化碳,若V1=V20，則有機(jī)物可能是 （ ） A BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH DCH3COOH,A,數(shù)據(jù)信息,【例2】 某酯的分子式Cn+3H2n+4O2，它是分子式為CnH2n-2O2的A與有機(jī)物B反應(yīng)的生成物，B的分子式是 （ ） AC3H6O BC3H6O2 CC3H8O DC2H6O,C,數(shù)據(jù)信息,反應(yīng)信息,【例3】分子式為C4H8O3的有機(jī)物,一定條件下具有如下性質(zhì):(1)在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng);(2)在濃硫酸存在下,能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì),該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu);(3)在濃硫酸存在下,能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物.則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( ) A HOCH3COOCH2CH3 B CH3CH(OH)CH2COOH C HOCH2CH2CH2COOH D CH3CH2CH(OH)COOH,C,數(shù)據(jù)信息,反應(yīng)信息,結(jié)構(gòu)信息,有機(jī)推斷的一般思路,結(jié)構(gòu)信息,數(shù)字信息,反應(yīng)信息,隱含信息,推測(cè)官能團(tuán),推測(cè)分子式,結(jié)構(gòu)式,題外話：重視知識(shí)的歸納整理,D的碳鏈沒(méi)有支鏈,根據(jù)圖示填空 （1）化合物A含有的官能團(tuán) 。,（2）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)方程式是 。,碳碳雙鍵，醛基，羧基,【例題4】,03 全國(guó)高考,題中給出的已知條件中已含著以下四類(lèi)信息： 1) 反應(yīng)（條件、性質(zhì)）信息：A能與銀氨溶液反應(yīng)，表明A分子內(nèi)含有醛基，A能與NaHCO3反應(yīng)斷定A分子中有羧基。 2) 結(jié)構(gòu)信息：從D物質(zhì)的碳鏈不含支鏈，可知A分子也不含支鏈。 3) 數(shù)據(jù)信息：從F分子中C原子數(shù)可推出A是含4個(gè)碳原子的物質(zhì)。 4) 隱含信息: 從第（2）問(wèn)題中提示“1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E ”，可知A分子內(nèi)除了含1個(gè)醛基外還可能含1個(gè)碳碳雙鍵。,能力提升到位 解題技巧的總結(jié),實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題一,從 目 的 解 讀 實(shí) 驗(yàn),化學(xué)實(shí)驗(yàn)是為了達(dá)到某一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑谝欢ǖ幕瘜W(xué)原理指導(dǎo)下選用合適的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品進(jìn)行科學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作的過(guò)程。,典例分析一,一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，制備干燥的O2, （可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,6摩爾/升鹽酸和蒸餾水). 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)) (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略).,濃,(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)) (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略).,典例分析一,濃,一定量含