“質(zhì)量守恒定律”輔助學習思路引導

“質(zhì)量守恒定律”輔助學習思路引導一。學習目標1.通過實驗，從事實上認識質(zhì)量守恒定律，加深對化學反應中各物質(zhì)質(zhì)量關系的理解;2.學會應用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象，培養(yǎng)解運用知識決實際問題的能力;2.認識到科學原理要經(jīng)過事實或?qū)嶒灥臋z驗，才能成為真理。二。復習和新知學習引導1.寫出四個有氧氣生成的化學反應方程式2.寫出四個有氧氣參加的化學反應方程式3.任選一個反應，計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比，然后把反應前的物質(zhì)與反應后的物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)相加，你有什么發(fā)現(xiàn)?看周圍的同學是否有同樣的結果。4.所有的化學反應中都有與此相同的特點，你能否想到這是為什么嗎?5.在歷史上，有人提出過一個叫物質(zhì)不滅原理的假想，后來被稱為質(zhì)量守恒定律，主要含義是說物質(zhì)可以發(fā)生變化，但物質(zhì)的總量卻保持不變，不會增加，也不會減少。你覺得有道理嗎?為什么?6.任何原理和設想，都要經(jīng)過科學實驗或者事實的驗證，才能成為讓人信服的真理。我們在學習中意識到化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，這個規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。它符合事實嗎?能否用實驗來驗證呢?三。講解和演示1.演示實驗：教材P92-93兩個探究實驗。(1)磷與氧氣的反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量是否相等?(2)硫酸銅溶液與鐵釘反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等?(3)寫出兩個反應的化學方程式，求出各物質(zhì)的質(zhì)量比，看反應前各物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)之和與反應后是否相等?2.原理分析：(1)用分子原子模型演示水分解的過程，提醒學生注意觀察，并用語言描述：。(2)原子是中的最小微粒，也就是在化學變化中，原子，即原子本身不會發(fā)生改變。(3)化學反應是反應物的原子分散后重新構成了生成物的過程。整個過程中原子的種類不改變，數(shù)目不會增減，質(zhì)量也不會改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應前相等。3.質(zhì)量守恒定律的描述：4.質(zhì)量守恒定律的完整理解：(1)物質(zhì)：(2)元素：(3)原子：(4)分子：四。學以致用，加深理解1.某化合物在純氧氣中燃燒生成CO2和SO2，則在該化合物中一定含有_和_兩種元素，可能含有_元素。2.2009預賽18.4.6g某有機物完全燃燒需9.6g氧氣，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該有機物( )A.只含碳、氫兩種元素 B. 含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素C. 含有碳、