高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一單元第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積教案新人教版.docx

物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考綱參照(1)了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義(2)能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(3)掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考情回顧近兩年全國卷命題涉及的知識點(diǎn)主要有阿伏加德羅常數(shù)的判斷、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算等。題型有選擇題、實(shí)驗(yàn)題、化工流程題等課時安排本單元內(nèi)容共2講,課堂講解可安排34課時的時間第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體,符號是。物質(zhì)的量的單位是,簡稱,符號是。2.阿伏加德羅常數(shù)(1)定義:1 mol任何粒子所含的粒子數(shù),用表示,數(shù)值約為。(2)粒子數(shù)(N)與物質(zhì)的量的關(guān)系:n=NNA(或N=nNA)。3.摩爾質(zhì)量(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號為,單位是。(2)數(shù)值:當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時,在數(shù)值上等于該粒子的。(3)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系:n=mM。 1.不能錯誤地認(rèn)為物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量描述的對象是微觀粒子,如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等,不能用于描述宏觀物體。2.使用摩爾作單位時,應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類,如1 mol H不能描述為1 mol氫。3.摩爾質(zhì)量與相對分子(原子)質(zhì)量是兩個不同的概念,當(dāng)摩爾質(zhì)量以 gmol-1為單位時,二者在數(shù)值上相等,前者有單位,后者是相對值。4.對具體的物質(zhì),其摩爾質(zhì)量是確定的,不隨物質(zhì)的量的變化而變化,也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。二、氣體摩爾體積1.定義:一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號為,單位是 Lmol-1。2.表達(dá)式:Vm=Vn。3.決定氣體摩爾體積大小的因素:溫度和壓強(qiáng)。氣體摩爾體積與成正比,與成反比。4.氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是,不適用于。(2)必須指明氣體所處的外界條件,即。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析(1)四條件溫度:壓強(qiáng):基準(zhǔn):mol物質(zhì)對象:(任何一種單一組分的氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體)(2)結(jié)論:1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為。6.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,即“三同”定“一同”,“兩同”成比例。理解阿伏加德羅定律應(yīng)注意:1.阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。2.同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),這“四同”相互制約,只要有三個量相同,第四個量就必定相同,即“三同”定“一同”。3.上述結(jié)論均可由pV=nRT=mMRT=VMRT導(dǎo)出,不需要機(jī)械記憶。n摩爾摩molNA6.021023Mgmol-1相對分子(原子)質(zhì)量Vm溫度壓強(qiáng)氣態(tài)固態(tài)或液態(tài)溫度和壓強(qiáng)0 101 kPa1氣體22.4 L1.熟知1個“狀況”和2個數(shù)值(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度是0 ,壓強(qiáng)為101 kPa。(2)NA=6.021023 mol-1,Vm=22.4 Lmol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2.判斷阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用正誤的3個步驟(1)審題。抓住關(guān)鍵信息,如氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)是否為氣體等。(2)分析。規(guī)避各種陷阱,逢量(如質(zhì)量)化摩(物質(zhì)的量)。(3)結(jié)論。注意研究對象,根據(jù)計(jì)算出的物質(zhì)的量進(jìn)行轉(zhuǎn)化,如原子數(shù)、電子數(shù)、共價鍵數(shù)、得失電子數(shù)等。見自學(xué)聽講P2物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量正誤判斷(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目。()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子。()(3)2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.56.021023。()(4)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同,溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同。()(5)1 mol OH-的質(zhì)量為17 gmol-1。()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(以gmol-1為單位時)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。()(7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.(2018年寧夏六盤山高級中學(xué)月考)下列敘述中,正確的是()。A.12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol-1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個該微粒解析規(guī)定0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),A項(xiàng)錯誤;質(zhì)量的單位是g,即1 mol HCl的質(zhì)量為36.5 g,B項(xiàng)錯誤;Cl2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量,C項(xiàng)錯誤;物質(zhì)的量的單位是摩爾,1 mol微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個該微粒,D項(xiàng)正確。答案D2.(2018年寧夏育才中學(xué)月考)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體的物質(zhì)的量為()。A.bcaNA molB.acbNA molC.abcNA molD.bacNA mol解析a g該氣體的物質(zhì)的量為bNA mol,則摩爾質(zhì)量M=mn=abNA gmol-1=aNAb gmol-1,故c g該氣體的物質(zhì)的量為caNAb mol=bcaNA mol,A項(xiàng)正確。答案A3.(2018年吉林通榆一中期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:0.112 L水;3.011023個氯化氫分子;13.6 g H2S氣體;0.2 mol NH3。下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()。A.體積:B.密度:C.質(zhì)量:D.氫原子數(shù):解析V(H2O)=0.112 L、V(HCl)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L、V(H2S)=0.4 mol22.4 Lmol-1=8.96 L、V(NH3)=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L,體積由小到大的順序是,A項(xiàng)錯誤;水的密度是1 gmL-1,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下=MVm知,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比,HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 gmol-1,H2S的摩爾質(zhì)量是34 gmol-1,氨氣的摩爾質(zhì)量是17 gmol-1,但氣體密度都小于1 gmL-1,因此密度從小到大的順序是,B項(xiàng)錯誤;0.112 L水的質(zhì)量是112 g,m(HCl)=0.5 mol36.5 gmol-1=18.25 g、m(H2S)=13.6 g、m(NH3)=0.2 mol17 gmol-1=3.4 g,質(zhì)量從小到大的順序是,C項(xiàng)錯誤;水中N(H)=112 g18 gmol-1NA mol-1212.4NA,HCl中N(H)=0.5 molNA mol-11=0.5NA,H2S中N(H)=0.4 molNA mol-12=0.8NA,NH3中N(H)=0.2NA mol-13=0.6NA,H原子個數(shù)由小到大的順序是,D項(xiàng)正確。答案D氣體摩爾體積阿伏加德羅定律正誤判斷(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同。()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 L;在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L。()(3)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L。()(5)同溫同體積條件下,等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強(qiáng)之比為12。()解析(4)氣體摩爾體積的單位為Lmol-1。(5)同溫同體積條件下,壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,即p(SO2)p(O2)=mM(SO2)mM(O2)=164132=12,故正確。答案(1)(2)(3)(4)(5)阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1.阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.阿伏加德羅定律的推論(可通過pV=nRT及n=mM、=mV導(dǎo)出),如下表。描述關(guān)系三正比同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比V1V2=n1n2同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比p1p2=n1n2同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比12=M1M2二反比同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比V1V2=M2M1同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對分子質(zhì)量成反比p1p2=M2M1一連比同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比m1m2=M1M2=121.(2018年江西鉛山第一次三校聯(lián)考)在三個容積相同的恒容密閉容器中分別充入Ne、H2、O2 三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是()。A.p(H2)p(Ne)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(Ne)p(H2)p(O2)解析由三種氣體的體積和密度都相同可知,三種氣體的質(zhì)量相同,因此三種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,而同溫條件下,氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,故氣體的壓強(qiáng)與氣體的摩爾質(zhì)量成反比,因三種氣體的摩爾質(zhì)量M(O2)M(Ne)M(H2),所以壓強(qiáng)p(H2)p(Ne)p(O2),A項(xiàng)正確。答案A2.一定溫度和壓強(qiáng)下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子,這些分子由1.2041024個原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是()。A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物為氣態(tài),則其體積約是22.4 LC.每個該氣體分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L解析1 mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況,A項(xiàng)錯誤,B項(xiàng)正確;由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子,且其物質(zhì)的量為1 mol,C項(xiàng)正確;根據(jù)題意,在此溫度和壓強(qiáng)條件下,Vm=30 Lmol-1,D項(xiàng)正確。答案A3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()。A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4NAbaD.22.4pbaNA答案D4.(2018年湖北黃岡質(zhì)量檢測)在甲、乙兩個密閉容器中,依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,下列說法正確的是()。A.氣體體積:甲乙B.氣體的質(zhì)量:甲乙C.氣體的分子數(shù):甲乙解析溫度和密度均相同,氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩氣體的質(zhì)量相等,O原子的物質(zhì)的量相等。根據(jù)V=m知,氣體的體積也相等,A、B兩項(xiàng)錯誤;O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)n(O3)=32,物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比,則兩種氣體的分子數(shù)目之比也是32,C項(xiàng)錯誤;由pV=nRT可知,兩種氣體的壓強(qiáng)之比為32,即氣體的壓強(qiáng):甲乙,D項(xiàng)正確。答案D阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1.下列說法正確的是(填序號)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2的混合氣體中含NA個原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水中含有NA個NH3分子常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2中含有的氧原子數(shù)為0.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個CCl4分子占有的體積為22.4 L常溫常壓下,22.4 L H2含有的分子數(shù)小于NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L己烷含有的氫原子數(shù)為7NA常溫常壓下,46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L(1 mol)N2和H2的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA。氨水為溶液,無法用22.4 Lmol-1計(jì)算其物質(zhì)的量。常溫常壓下,22.4 L Cl2不是1 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液體。答案2.下列說法不正確的是(填序號)。18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA12 g金剛石和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA49 g H3PO4和H2SO4的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA解析18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同,則含有的質(zhì)子數(shù)不相同。二者的實(shí)驗(yàn)式均為CH2,故14 g CH2中含H原子數(shù)為2NA。1 mol 與1 mol OH-含有的電子數(shù)分別為9NA、10NA。乙烯與C4H8的實(shí)驗(yàn)式相同,均為CH2,故28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol,即含有的碳原子數(shù)為2NA。金剛石和石墨均由C原子構(gòu)成,等質(zhì)量時含有的C原子數(shù)相同。H3PO4與H2SO4的摩爾質(zhì)量均為98 gmol-1。答案3.下列說法正確的是(填序號)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA78 g苯含有鍵的數(shù)目為3NA常溫下,8 g CH4含有2NA個鍵12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA34 g NH3中含有的鍵數(shù)目為2NA30 g SiO2中含有的鍵數(shù)目為2NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體。苯分子中不含鍵。共價鍵數(shù)為8164NA=2NA。12 g金剛石中含有鍵的數(shù)目為2NA。鍵數(shù)為6NA。1 mol SiO2中含4NA個鍵。答案4.下列說法正確的是(填序號)。2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為4NA1.0 L 1.0 molL-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA100 g 17%的氨水中含有的NH3H2O數(shù)目為NA1 L 0.5 molL-1 NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于0.5NA解析H2SO3為弱酸,不能完全電離。H2O中也含有氧原子,無法計(jì)算溶液中的氧原子數(shù)目。CH3COOH在溶液中不完全電離,含有的H+數(shù)小于0.05NA。氨水中還存在NH3和NH4+。ClO-水解,數(shù)目減少。答案5.下列說法正確的是(填序號)。50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA常溫下,將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后得到NH3的分子數(shù)為NA2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)大于2NA1 mol CH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA答案6.(2018年天津靜海一中學(xué)業(yè)能力調(diào)研)下列說法正確的是()。1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA一定溫度下,1 L 0.50 molL-1NH4Cl溶液中含NH4+的物質(zhì)的量小于0.5 mol1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)58.5 g NaCl固體中含有NA個NaCl分子在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵78 g Na2O2中含有NA個陰離子常溫下,7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.0210234.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NAA.B.C.D.全部解析羥基為OH,1 mol羥基所含電子的物質(zhì)的量為9 mol,錯誤;NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+發(fā)生水解,因此NH4+的物質(zhì)的量小于0.5 mol,正確;1 mol O3中含有氧原子的物質(zhì)的量為3 mol,1.5 mol O2中含有氧原子的物質(zhì)的量為1.52 mol=3 mol,正確;NaCl為離子化合物,不含NaCl分子,錯誤;生成3 mol I2,消耗1 mol KIO3,此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol,錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,錯誤;乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3,1 mol乙烷中含有共價鍵的物質(zhì)的量為7 mol,錯誤;過氧化鈉的電子式為,78 g Na2O2中含有陰離子的物質(zhì)的量為1 mol,正確;Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,7.1 g Cl2與足量NaOH發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol,錯誤;D2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol-1,4 g D2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為42010 mol=2 mol,正確。B項(xiàng)正確。答案B一、“三步”突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用二、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱陷阱1忽視氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的狀態(tài)一要看氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無法直接用22.4 Lmol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n;二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體,若不為氣體,則不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求n,如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等常作為命題的干擾物質(zhì)來迷惑考生。陷阱2設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾考生正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)質(zhì)上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。陷阱3忽視物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。(2)記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如SiO2、CO2、CnH2n+2等。(3)記住實(shí)驗(yàn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。陷阱4常在難電離、易水解的粒子數(shù)目上設(shè)題判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”:一看是否有弱電解質(zhì)的電離;二看是否有離子的水解;三看是否指明了溶液的體積。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離,可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解,都會導(dǎo)致某些粒子數(shù)目減少。陷阱5常在電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設(shè)題電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析,要做到“三注意”:一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng),如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時,消耗1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子;二要注意變價元素,如1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子;三要注意過量問題,如向FeBr2溶液中通入少量Cl2與足量Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是不一樣的。陷阱6易忽視一些特殊條件一要注意一些特殊的反應(yīng),如NO和O2不需要條件即可反應(yīng),NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化,合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng);二要注意特殊的物質(zhì),如摩爾質(zhì)量相同或成整數(shù)倍關(guān)系的物質(zhì):N2和CO、C2H4,Na2S和Na2O2,CaCO3與KHCO3,NaHCO3與MgCO3,Cu2S和CuO,NO2與N2O4。1.(2018年江西紅色七校第一次聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()。A.4.0 g由H218O與D216O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷含有的共價鍵數(shù)目為19NAC.1 L 0.1 molL-1NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1NAD.1 mol Na2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA解析H218O與D216O的相對分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,所以4.0 g由H218O與D216O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯誤;1 L 0.1 molL-1NaOH電離出的OH-的物質(zhì)的量n=cV=0.1 mol,由于水還能電離出極少的OH-,故溶液中OH-的個數(shù)多于0.1NA,C項(xiàng)錯誤;1 mol Na2O中含有3 mol離子,1 mol BaO2中含有2 mol離子,則1 mol Na2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)小于3NA,D項(xiàng)錯誤。答案A2.(2018年山東濟(jì)寧第一中學(xué)第一次調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NAB.25 時,0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NAC.64 g SO2與足量O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子D.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳是液體,2.24 L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1 mol,A項(xiàng)錯誤;溶液體積未知,無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯誤;反應(yīng)2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng),64 g SO2與足量O2充分反應(yīng)后得到的SO3的分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯誤;2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物,則該產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物,鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價,所以2.3 g Na完全反應(yīng)時,失去的電子數(shù)為0.1NA,D項(xiàng)正確。答案D3.(2018年湖南師大附中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.2.8 g晶體硅中含有SiSi鍵的數(shù)目為0.1NAB.常溫下,4.6 g NO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAC.0.1 mol氯氣與足量熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中,若溶液呈中性,則溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA解析1 mol晶體硅中含有2 mol SiSi鍵,即2.8 g晶體硅中含有SiSi鍵的物質(zhì)的量為2.8 g28 gmol-12=0.2 mol,A項(xiàng)錯誤;NO2中存在2NO2N2O4,4.6 g NO2中含有分子的物質(zhì)的量小于0.1 mol,B項(xiàng)錯誤;氯氣與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,0.1 mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.53 mol,C項(xiàng)錯誤;根據(jù)電荷守恒和溶液呈電中性可知,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),c(H+)=c(OH-),即有c(NH4+)=c(NO3-),因此有n(NH4+)=0.1 mol,D項(xiàng)正確。答案D4.(2018年安徽皖中名校聯(lián)盟聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.6 g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為0.2NAB.1 mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NAC.某溫度下,pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAD.常溫下,1 L 0.1 molL-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈中性,則溶液中CH3COO-的數(shù)目為0.1NA解析1 mol SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為4NA,所以6 g(0.1 mol)SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為0.4NA,A項(xiàng)錯誤;乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1 mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA,B項(xiàng)錯誤;溶液體積未知,無法求得H+總數(shù),C項(xiàng)錯誤;CH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+),所以溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量為1 L0.1 molL-1=0.1 mol,即0.1NA,D項(xiàng)正確。答案D1.(2018年全國卷,10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA解析16.25 g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25 g162.5 gmol-1=0.1 mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A項(xiàng)錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,氬氣是由一個Ar原子組成的單質(zhì),其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B項(xiàng)正確;1分子丙三醇中含有3個羥基,92.0 g丙三醇的物質(zhì)的量是1 mol,其中含有的羥基數(shù)是3NA,C項(xiàng)錯誤;甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D項(xiàng)錯誤。答案B2.(2018年全國卷,11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA解析常溫常壓下,124 g P4的物質(zhì)的量是1 mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),因此所含PP鍵數(shù)目為6NA,A項(xiàng)錯誤;鐵離子在溶液中水解,所以100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯誤;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5 mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確;反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D項(xiàng)錯誤。答案C3.(2018年全國卷,8)下列敘述正確的是()。A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同解析24 g Mg的物質(zhì)的量為1 mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為12 mol,27 g Al的物質(zhì)的量為1 mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為13 mol,A項(xiàng)錯誤;假設(shè)O2和O3的質(zhì)量均為1 g,O2中電子的物質(zhì)的量為1 g32 gmol-116=0.5 mol,O3中電子的物質(zhì)的量為1 g48 gmol-124=0.5 mol,二者相等,B項(xiàng)正確;重水為D2O,1 mol重水中,中子的物質(zhì)的量為10 mol,1 mol水中,中子的物質(zhì)的量為8 mol,C項(xiàng)錯誤;1 mol C2H6中含有6 mol CH鍵和1 mol CC鍵,1 mol C2H4中含有4 mol CH鍵和1 mol 鍵,D項(xiàng)錯誤。答案B4. (2017年全國卷,8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()。A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA解析NH4+是弱堿陽離子,在溶液中發(fā)生水解NH4+H2ONH3H2O+H+,因此NH4+的數(shù)量小于0.1NA,A項(xiàng)錯誤;2.4 g Mg 的物質(zhì)的量為0.1 mol,與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B項(xiàng)錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,因此分子數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)錯誤;H2+I22HI,反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變,因此0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)正確。答案D5. (2017年全國卷,10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加2NA個鍵解析B的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子,0.1 mol 11B含有0.6NA個中子,A項(xiàng)正確;溶液體積未知,不能計(jì)算H+個數(shù),B項(xiàng)錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量,則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目,C項(xiàng)錯誤;PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)生成的PCl5小于1 mol,增加的鍵的數(shù)目小于2NA,D項(xiàng)錯誤。答案A6. (2016年全國卷,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()。A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA解析乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式均為CH2,14 g混合氣體中含1 mol CH2,即氫原子數(shù)目為2NA,A項(xiàng)正確;N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的氨分子數(shù)小于2NA,B項(xiàng)錯誤;Fe溶于過量硝酸中生成Fe(NO3)3,即1 mol Fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,C項(xiàng)錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài),不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來確定物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)目,D項(xiàng)錯誤。答案A見高效訓(xùn)練P11.霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()。A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積之比為23C.16 g臭氧中含有6.021023個原子D.1.00 mol臭氧中含有的電子總數(shù)為186.021023解析臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gmol-1,A項(xiàng)錯誤;同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積之比為32,B項(xiàng)錯誤;1.00 mol臭氧中含有的電子總數(shù)為246.021023,D項(xiàng)錯誤。答案C2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()。A.質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B.體積相等的CO和N2C.等溫、等體積的O2和N2D.等壓、等體積的N2和CH4解析N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等,則等質(zhì)量的這兩種氣體的物質(zhì)的量也相等,故其所含分子數(shù)也一定相等,A項(xiàng)正確。B、C、D三項(xiàng)可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以判斷,所含分子數(shù)不一定相等。答案A3.(2018年遼寧部分重點(diǎn)高中聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()。A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAC.反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA解析0.2 mol Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.83 mol,A項(xiàng)錯誤;粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì),鐵、鋅的金屬活動性強(qiáng)于銅,先失去電子,所以用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)一定小于0.5NA,B項(xiàng)錯誤;反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中,28 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1 mol,其中-3價N元素全部被氧化,被氧化的N原子的物質(zhì)的量占生成的氮?dú)庵蠳原子物質(zhì)的量的58,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1 mol2583NA mol-1=3.75NA,C項(xiàng)正確;氫氧燃料電池正極為氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時,電路中通過的電子數(shù)目為22.4 L22.4 Lmol-14NA mol-1=4NA,D項(xiàng)錯誤。答案C4.(2018年北京第十中學(xué)月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()。A.100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根離子的數(shù)目為0.1NAB.1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NAC.常溫下,7.1 g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.9 g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA解析n(H2SO4)=cV=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol,而1 mol硫酸能電離出1 mol硫酸根離子,故0.01 mol硫酸溶液中SO42-的數(shù)目為0.01NA,A項(xiàng)錯誤;C10H22是烷烴,每個C10H22分子中有22個CH鍵、9個CC鍵,1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA,B項(xiàng)正確;7.1 g氯氣的物質(zhì)的量為0.1 mol,而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng),故轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,即0.1NA,C項(xiàng)錯誤;9 g重水的物質(zhì)的量為920 mol,其所含電子的物質(zhì)的量為92010=4.5 mol,即4.5NA,D項(xiàng)錯誤。答案B5.(2018年山西大學(xué)附屬中學(xué)模塊診斷)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的有()。2.24 L氟化氫所含分子數(shù)約為0.1NA常溫下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA分子總數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA1 L 1 molL-1磷酸溶液中含氧原子數(shù)為4NA1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體后生成NA個Fe(OH)3膠粒1 mol SiO2所含SiO鍵為2 mol50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAA.0個B.2個C.5個D.全對解析未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量,錯誤;溶液體積未知,故溶液中的氫離子個數(shù)無法計(jì)算,錯誤;NO和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,根據(jù)化學(xué)方程式可知,2 mol NO與1 mol O2恰好完全反應(yīng)生成2 mol NO2,但NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式為2NO2N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA,錯誤;每個NO和CO分子均含有1個O原子,故分子總數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA,錯誤;因?yàn)榱姿崛芤旱娜軇┧幸埠醒踉?所以溶液中氧原子的數(shù)目大于4NA,錯誤;一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故得到的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA,錯誤;因?yàn)槊總€Si原子能形成4個SiO鍵,所以1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵,錯誤;二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸變稀,故鹽酸不能完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,錯誤。A項(xiàng)正確。答案A6.(2018年福建莆田第二十四中學(xué)月考)一個密閉容器中有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1 mol N2,右邊充入總質(zhì)量為8 g的CO和CO2的混合氣體時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()。A.右邊 CO 與 CO2的分子數(shù)之比為 13B.右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75 gC.若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端16處, 保持溫度不變,則前后兩次容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 54D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍解析左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右體積之比為41,則左右氣體物質(zhì)的量之比為41,所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為14 mol=0.25 mol,CO和CO2的總質(zhì)量為8 g,設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol,則CO2的物質(zhì)的量為(0.25-x) mol,則28x+44(0.25-x)=8,解得x=316,即CO的物質(zhì)的量為316 mol,CO2的物質(zhì)的量為116 mol。氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比,所以右邊CO與CO2的分子數(shù)之比為316 mol116 mol=31,A項(xiàng)錯誤;m(CO)=n(CO)M(CO)=316 mol28 gmol-1=5.25 g,B項(xiàng)錯誤;若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端16處,則左右空間體積之比為51,前后兩次隔板穩(wěn)定后氣體壓強(qiáng)左右兩邊相等,由于N2的物質(zhì)的量不變,根據(jù)pV=nRT,p1p2=V2V1=5645=2524,C項(xiàng)錯誤;相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,右邊氣體的平均摩爾質(zhì)量為8 g0.25 mol=32 gmol-1,氫氣摩爾質(zhì)量為2 gmol-1,所以混合氣體與氫氣的密度之比為161,D項(xiàng)正確。答案D7.(2018年福建三明一中模擬)回答下列問題:(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為,同溫同壓下的密度之比為,含氧原子數(shù)之比為。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L由CO和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2的分子數(shù)目之比是,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。 (3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為,推斷的依據(jù)是。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可產(chǎn)生O2的體積為。解析(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為(2 mol48 gmol-1)(3 mol32 gmol-1)=11;=mV,而同溫同壓下體積之比=物質(zhì)的量之比=23,所以密度之比為32;含氧原子數(shù)之比為(2 mol3)(3 mol2)=11。(2)混合氣體的物質(zhì)的量為6.72 L22.4 Lmol-1=0.3 mol,設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則x+y=0.3,28x+44y=12,解得x=0.075、y=0.225,則此混合物中CO和CO2的分子數(shù)目之比=物質(zhì)的量之比=0.0750.225=13;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g0.3 mol=40 gmol-1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律,A受熱分解的化學(xué)方程式可表示為2OxFyxO2+yF2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得A的化學(xué)式為O3F2。(4)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,15.6 g Na2O2的物質(zhì)的量為15.6 g78 gmol-1=0.2 mol,所以生成氧氣0.1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。答案(1)11;32;11(2)13;40 gmol-1(3)O3F2;阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律(4)2.24 L8.(2018年河南開封調(diào)研)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3,已知當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為12時,其催化劑活性最高。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為45,其中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為。(2)當(dāng)催化劑催化活性最高時,混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位小數(shù),其他雜質(zhì)忽略不計(jì))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備-Fe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):。(4)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為,生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為24 Lmol-1)。解析(1)設(shè)混合物中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,根據(jù)鐵原子、氧原子物質(zhì)的量之比得(x+2y)(x+3y)=45,解得xy=21,故Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為x2y=11。(2)根據(jù)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為12,可推知FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11,混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35672+1600.72。(3)由題給信息知,C(炭粉)會將一部分F