高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)自查再提升第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)案.docx

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、基本概念規(guī)律再理解判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1化學(xué)反應(yīng)速率部分(1)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變()(2)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()(3)在恒溫條件下，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()(4)對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大()(5)在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()(6)對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大()(7)5molL1s1的反應(yīng)速率一定比1molL1s1的反應(yīng)速率大()(8)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小()2化學(xué)平衡部分(1)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動()(2)對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動()(3)對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0、S0。()(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)。()二、簡答語言再規(guī)范1壓強改變，反應(yīng)速率是否一定改變？答案不一定。對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，若保持反應(yīng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。2對已達平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)減小生成物濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確？為什么？答案不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率如圖。在t1時刻減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即減小，而此刻反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。3.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1t2階段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快；t2t3階段速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進行，H濃度減小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢。425時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，為什么？答案該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。5對于反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)，當(dāng)減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。6用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖：則總反應(yīng)的H_(填“”“”或“”)0，判斷的理由是_。(2)在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，請在上圖畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：_。答案(1)隨著溫度升高，HCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)(2)見下圖溫度相同的條件下，增大壓強，平衡右移，HCl增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方7乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：(1)摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實：_。(2)控制反應(yīng)溫度為600的理由是_。答案(1)正反應(yīng)方向氣體