常見的酸和堿ppt課件

歡迎步入化學(xué)課堂,1,8.2 常見的酸和堿,2,無色有刺激性氣味 的液體,無色、油狀液體,易揮發(fā)，瓶口有白霧,有吸水性，作干燥劑 但不能干燥NH3,有，發(fā)生炭化現(xiàn)象， 顏色變黑,無,無,無,易溶,易溶且放熱,強烈,強烈,一、常見的酸,3,濃鹽酸是 色液體，有 氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會見到 ，原因是什么？,無,刺激性,白霧,濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴。,濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。,濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？,答：都減小。,4,濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。,為什么要這樣操作？,在稀釋濃硫酸時，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不斷攪拌。,濃硫酸,容器壁,慢慢,玻璃棒,5,1純凈的鹽酸有 氣味，是 氣體溶于水形成的溶液；濃鹽酸具有較強的 性，打開瓶蓋會看到瓶口有 出現(xiàn)。 2濃硫酸有較強的 性，因而常用作氣體 劑（但不能干燥 ）；濃硫酸有 性，沾在皮膚或衣物上會出現(xiàn) 現(xiàn)象；濃硫酸有強烈的 性，因而使用時要特別小心；濃硫酸溶于水會 ，因此在稀釋時，應(yīng)將 沿容器壁注入 中，并且不斷攪拌。 3一瓶濃鹽酸敞放一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量將 ，溶液的質(zhì)量將 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ，因為濃鹽酸具有 性。 4一瓶濃硫酸敞放一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量將 ，溶劑的質(zhì)量將 ，溶液的質(zhì)量將 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ，因為濃硫酸具有 性。,6,2. 活潑金屬+ 酸 鹽 + 氫氣,1.酸與酸堿指示劑反應(yīng),紫色石蕊遇酸溶液變 ， 無色酚酞遇酸溶液 。,紅色,不變色,二、稀酸的化學(xué)性質(zhì),有氣泡冒出， 溶液由無色變?yōu)闇\綠色， 鐵逐漸溶解， 放出熱量。,7,鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變黃色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黃色）,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黃色）,黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變藍(lán)色,CuO +2HCl=CuCl2+H2O （藍(lán)色）,CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （藍(lán)色）,3、金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水,8,4、酸堿鹽水,含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多,3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O,硫酸和氫氧化鐵反應(yīng),中和反應(yīng),1定義,2實質(zhì),酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。,3.配平方法,HOHH2O,微觀分析法（求H和OH的最小公倍數(shù)，最小公倍數(shù)為H2O前的系數(shù)）,紅褐色固體逐漸溶解， 溶液由無色變?yōu)辄S色。,3H2SO4 + 2Fe(OH)3,3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O,3HCl + Al(OH)3,9,大理石與稀鹽酸反應(yīng),硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng),5、酸鹽新酸新鹽,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl,鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng),HClAgNO3AgCl HNO3,HClAgNO3,H2SO4 + BaCl2,有白色沉淀生成,10,酸的通性,1、 酸能使紫色的石蕊溶液變紅， 無色的酚酞溶液不變色。,4、酸 堿 鹽 水,5、酸 鹽 新鹽 新酸,3、酸金屬氧化物 鹽 水,2、酸活沷金屬 = 鹽 氫氣,酸具有通性的原因,不同的酸溶液中都含有相同的H,11,Cl-的檢驗：向該溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，則該溶液中含有Cl-。,SO42-的檢驗：向該溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，則該溶液中含有SO42-。,區(qū)別Cl-和SO42-：,只能用Ba(NO3 )2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液,常見離子的檢驗,如果白色沉淀全部溶解，則該溶液中含有CO32- ，如果白色沉淀部分溶解，則該溶液中含有Cl-和CO32- 。,如果白色沉淀全部溶解，則該溶液中含有CO32- ，如果白色沉淀部分溶解，則該溶液中含有SO42-和CO32- 。,12,13,1.長期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣） ，常用稀鹽酸（或醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除水垢？ 2.除去水垢后的鋁壺能否長時間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）,活學(xué)活用,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,14,將一只生銹的鐵釘浸入足量的稀鹽酸中，可看到 現(xiàn)象， 化學(xué)方程式為 ， 過一會兒 ， 化學(xué)方程式為 ，,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,鐵銹逐漸溶解 , 溶液由無色變成黃色,鐵釘表面有氣泡,溶液變淺綠色,15,16,你去嘗一個未成熟的柿子，會有什么感覺？,說一說,17,白色片狀固體,白色粉末固體,微溶， 水溶液俗稱石灰水,極易溶，放熱,有吸水性，易潮解， 可作干燥劑，但不能干燥 CO2、SO2、HCl氣體,強烈,有一定的腐蝕性,無,有,一、常見的堿,有,燒堿、火堿、苛性鈉,熟石灰、消石灰,18,二、堿的通性,1、與酸堿指示劑的反應(yīng),使紫色石蕊試液變_色， 使無色酚酞試液變 色,堿必須可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。,2、堿+非金屬氧化物 鹽 + 水,： 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 燒堿吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 3、堿鹽新堿新鹽 氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH,石灰水與二氧化碳的反應(yīng),Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O,氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng),2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O,燒堿溶液吸收二氧化硫氣體,2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O,19,3、堿 + 酸 鹽 + 水,4、堿+鹽新堿+新鹽,氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,氫氧化鈣溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),Ca(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + CaSO4,氫氧化鈣溶液與氯化鐵溶液反應(yīng),3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe (OH)3 + 3CaCl2,藍(lán)色,藍(lán)色,紅褐色,溶液,溶液,20,二、堿的通性,1、與酸堿指示劑的反應(yīng),2、堿+非金屬氧化物 鹽 + 水,3、堿 + 酸 鹽 + 水,4、堿+鹽新堿+新鹽,生成鹽和水的三類反應(yīng),堿具有通性的原因,不同的堿溶液中都含有相同的OH,2、堿+非金屬氧化物 鹽 + 水,3、堿 + 酸 鹽 + 水,1、酸金屬氧化物鹽水,21,三、兩種堿的制法,1、Ca(OH)2的制法,生石灰,= Ca(OH)2,熟石灰,CaO,石灰石,+H2O,CaO具有吸水性， 可用作干燥劑,2、NaOH的制法,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,22,氫氧化鈉必,須密封保存,23,1、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？,NaOH固體不僅吸收空氣中的（ ）而 （ ），而且與空氣中的（ ）反應(yīng)而（ ）,水蒸氣,溶解,CO2,變質(zhì),因此， NaOH固體必須密封保存,2、氫氧化鈉固體露置在空氣中完全變質(zhì)和部分 變質(zhì)的成分分別是什么？,完全變質(zhì)：只有Na2CO3,部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH,變質(zhì),24,1.氫氧化鈉是白色 狀固體，_溶于水且 ，有 性，可作 ，但不能干燥 ，且具有強 性。 （俗稱） 。氫氧化鈉露置在空氣中易吸收空氣中的 而發(fā)生 （屬于 變化），形成氫氧化鈉溶液又吸收空氣中的 而變質(zhì)，一瓶NaOH長期敞放會變成了 。因此氫氧化鈉應(yīng) 保存。 2.氫氧化鈣是白色 狀固體，_溶于水，溶解度隨溫度的升高而 ，水溶液的俗名是_，農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良_性土壤、配波爾多液，建筑上可粉刷墻壁。 3. 氫氧化鈣的制法（化方） 4.氫氧化鈉的制法（化方） 5.藍(lán)色沉淀： ； 紅褐色沉淀： ；,25,復(fù)分解反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O,H2S