高中化學選修4教學計劃.doc

高中化學選修4教學計劃 新學期又要開始了制定好教學計劃是非常重要的高中化學選修4教學計劃我們來看看下文 一、教學目標 1.認識物質的各種化學性質是有規(guī)律可循的而這些規(guī)律是化學的精髓需要下功夫學習掌握 2.了解本書的基本內容和學習方法認識學習概念模型是學習和研究化學反應原理的基礎 3.初步了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型認識催化劑對于化學科學研究和化工生產的巨大作用為其后的學習打下基礎 二、內容分析 1.地位和功能 緒言作為全書的開篇目的在于讓學生從一開頭就對本書的基本內容、學習方法有一個初步的了解并簡要地介紹有效碰撞理論、活化分子與活化能的概念模型以及催化劑對于化學科學和化工生產的巨大作用以起到提綱挈領、引起學生學習化學反應原理興趣的作用在前面的學習中學生已經知道了化學反應的發(fā)生是由于反應物分子之間發(fā)生激烈碰撞破壞化學鍵使得各原子間的組合發(fā)生變化形成新的化學鍵產生了新的分子同時也了解了化學鍵的斷裂和形成與化學反應中能量變化的關系本模塊是以學生此前的化學學習為基礎以學生對許多具體化學反應的知識積累為前提為適應學生的學習心理發(fā)展需求而設立的選修課程旨在幫助學生進一步從理論上認識一些化學反應原理的基礎知識和研究問題的方法教科書中介紹的簡化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型及催化劑的重要作用將為學生后面的學習打下重要基礎 2.內容結構 緒言在內容上主要可分為兩個部分：一是第一、第二自然段簡要地介紹本模塊的基本教學內容教科書以大量事例說明化學反應種類繁多條件極其復雜但都有規(guī)律可循而這些規(guī)律恰好是化學的精髓是吸引人們學習、鉆研化學科學的魅力所在二是第三、第四自然段凸顯研究問題的過程與方法側重介紹了簡化后的有效碰撞模型的構建思路及活化分子、活化能等概念培養(yǎng)學生自覺地用辯證的觀點看待各種復雜的化學反應認識事物的存在具有多樣性物質的穩(wěn)定具有相對性而化學變化的復雜性和規(guī)律性相輔相成與此同時還指出了學習化學反應原理的方法： （1）完成書中規(guī)定的實驗、活動 （2）觀察周圍（包括大自然）發(fā)生的化學現象思考或進行模擬實驗 （3）認真學習概念模型它是學習、研究化學反應原理的基礎 值得注意的是緒言在論證了有效碰撞模型的合理性之后坦陳現有理論的缺憾：“到目前為止人們還沒有完全掌握計算或推測化學反應活化能的理論方法”這種客觀的科學態(tài)度不僅有利于學生對相關理論有一個客觀的認識更對培養(yǎng)學生的情感態(tài)度與價值觀會起到潛移默化的作用同時也會激發(fā)學生將來進行更深入探究的意識 緒言的內容結構如下圖所示： 3.內容特點 緒言中概括地介紹了課程的主要內容和學習方法與思路同時還簡介了“有效碰撞理論”和“活化分子與活化能”兩個概念模型對全書起著提綱挈領、畫龍點睛的作用 三、課時分配建議 建議用1課時 一、教學設計 由于本課的理論性較強概念較為抽象學生接受相關知識有較大難度所以緒言教學采取以教師講授與學生探究活動相結合的方法為宜教學中對概念模型的表述應盡量簡化對概念模型的認識還需要在后面的學習中逐漸深入這里更多地是強調研究問題的方法和意識通過緒言的教學應使學生在內容上對化學反應原理研究的范圍有所了解在方法上對科學的研究方法概念模型法有所領悟 教學重點：了解化學反應原理的基本學習方法概念模型法 教學難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型 教學建議： 根據緒言內容特點本課可設計成下述教學模式：課前自學查閱資料課上交流討論師生共同研究教師在課前布置學生自學然后將學生分成若干個小組要求他們通過查閱資料、小組整理資料、先行討論形成共識再通過課堂上的匯報、講解、交流和評價完成對本課內容的學習 新課引入首先教師指出化學研究的核心問題是化學反應化學中最有創(chuàng)造性的工作是設計和創(chuàng)造新的分子化學家們通常是利用已發(fā)現的原理來進行設計并實現這個過程如果對化學原理的理解不夠清楚則無法做到化學反應是怎樣發(fā)生的為什么有的反應快、有的反應慢它遵循怎樣的規(guī)律如何控制化學反應為人所用這是我們學習化學反應原理的宗旨化學反應原理所包含的內容及學習化學反應原理的方法正是本書要探討的問題教學中的主要過程可以結合學生匯報交流自學與討論的成果圍繞下列問題展開： 1.化學反應原理研究的內容可列舉學生熟悉的化學反應進行分析 情景1： 說明：同樣都與H2反應由于O2、CuO、N2的性質不同反應的難易程度不同物質之間能否發(fā)生反應是由物質本身的性質決定的對于能夠發(fā)生的化學反應影響化學反應速率的根本原因也是反應物本身的性質我們稱之為“內因” 情景2：將H2+O2混合在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數百年但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸反應而且只要配比相當可以完全轉化成生成物 說明：外界條件可以促使其反應發(fā)生而且在一定的條件下反應進行得比較“徹底”物質之間反應的“內因”已經具備“外因”則是變化的條件不同的外界條件都能夠改變化學反應的速率 情景3：H2+N2即使在高溫、高壓、有催化劑的條件下反應也不能完全轉化成生成物說明：該反應是有一定限度的 總結：化學反應速率、方向及限度正是“化學反應原理”要研究的問題此時有必要指出：在不同物質體系、不同的環(huán)境中化學反應所遵循的規(guī)律是不同的如在第三單元將介紹水溶液中的離子反應；在第一單元和第四單元將分別介紹化學反應中物質與能量之間的定量關系以及電化學的最基礎知識等等這些都是“化學反應原理”研究的范圍這些基本原理與我們身邊經常發(fā)生的化學現象密切相關只要我們注意觀察、研究大自然將成為無所不在的大課堂 2.研究化學反應原理的思路與方法概念模型法 教科書介紹了合理簡化的概念模型以及如何運用概念模型學習化學反應原理對該段內容的處理可分三步進行： （1）建立簡化的有效碰撞模型的設想：為了突出化學反應最重要的內涵忽略其他因素的干擾作用選擇氣相反應體系作為研究有效碰撞的基礎模型其優(yōu)點是：氣體分子運動空間遠大于自身體積所占有的空間環(huán)境影響因素相對較少該概念模型最重要的內涵也更加突出更容易掌握如在水溶液中的反應水是較大量的研究水溶液中的化學反應就不能忽略水分子的作用 （2）模型的基本構架 模型的建構：在一潔凈的容器中使氫氣與氧氣按體積比21的比例混合氣體分子因自由運動而不斷發(fā)生碰撞（互相接觸）這是發(fā)生化學反應的必要條件 假設與事實：研究結果表明從分子的熱運動來看分子發(fā)生碰撞的機會很多如在常 10溫常壓下每個氫分子、氧分子自身或它們之間的碰撞幾率為2.35510次/秒假如每次碰 撞都能發(fā)生化學反應則化學變化瞬間即可完成但事實并非如此 立論：并不是每次分子間的碰撞都會引發(fā)化學反應只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的即有效碰撞這是發(fā)生化學反應的充分條件 （3）活化分子和活化能 對該模型的進一步認識可結合教科書上的圖示（圖1）具有足夠能量（活化能）的分子活化分子的碰撞是有效碰撞的必要條件但不充分只有當活化分子采取適合的取向進行碰撞時才能反應 活化分子具有較高能量能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能活化分子高出反應物分子平均能量部分 教科書以活化能為0的反應從另一個側面說明有效碰撞模型的合理性進一步說明了活化能的大小與化學反應速率的關系 結論：某一化學反應的速率大小與單位時間內有效碰撞次數有關；而有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關；活化分子的多少又與該反應的活化能的大小有關活化能的大小是由反應物分子的性質決定的而反應物分子的性質又與分子的內部結構密切相關可以說反應物分子的內部結構是決定化學反應速率的內因那么對于一個特定反應人類如何使用和控制還需要研究外部條件對它的影響這將在后面的學習中繼續(xù)討論 最后教科書特別指出：化學反應的活化能可以用實驗方法測定當