2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考(期中)試題.doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考(期中)試題試題范圍：化學(xué)反應(yīng)原理，考試日期：xx5月4 日。滿分：100分，考試時(shí)間：90分鐘一、選擇題（共30小題，每小題2分，每小題只有一個正確選項(xiàng)）1.已知1g的甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJg-1下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（）A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJ/molB.CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=-445kJ/molC.CO2（g）+H2O（l）CH4（g）+O2（g）H=+445kJ/molD.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-55.625kJ/mol2.已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量3.已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=-566kJmol-1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol-1則2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H是（）A.-386kJmol-1 B.+386kJmol-1 C.-746kJmol-1 D.+746kJmol-14.下列說法中正確的是（）A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C.使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變D.已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，則H1H25.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.（D）=0.4mol/（Ls） B.（C）=0.5mol/（Ls）C.（B）=0.6mol/（Ls） D.（A）=0.15mol/（Ls）6.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）H，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線由曲線分析，下列判斷正確的是（）A.T1T2，P1P2，m+np，H0B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0D.T1T2，P1P2，m+np，H07.某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1molA和bmolB氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（A）為0.4mol在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示下列敘述正確的是（）A.05min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04molL-1min-1B.圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率C.該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù)D.圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變8.合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是（）A.t1時(shí)升高了溫度B.t2時(shí)使用了催化劑C.t3時(shí)降低了溫度D.t4時(shí)減小了壓強(qiáng)9.可逆反應(yīng)A（g）+ BC（g）+ D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是（）A.增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B.若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.若增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體D.如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少10.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）A.2molC B.2molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC12.CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：且溫度升高，K值變小下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）HOB.在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化13.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中不正確的是（）A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí)，應(yīng)左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化D.讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致14.25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，KW增大，pH不變15.下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（）A.純堿溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體16.下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B.鹽類水解過程是吸熱過程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱17.蒸干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是（）A.FeCl3 B.FeCl36H2O C.Fe（OH）3 D.Fe2O318.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHC.、兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）D.VaL與VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：919.將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.堿性 B.酸性 C.中性 D.無法確定20.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液21.常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說法正確的是（）A.同濃度的四種溶液：NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Al(SO4)2溶液，c（NH4+）濃度的大小關(guān)系：B.一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）C.若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/LD.現(xiàn)有四種溶液：pH=4的H2SO4溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=10的氨水pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：=22.兩正鹽的稀溶液，分別是amolL-1NaX溶液和bmolL-1NaY溶液下列說法不正確的是（）A.若ab，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）c（HY）B.若ab，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）C.若a=b，且pH（NaX）pH（NaY），則相同濃度時(shí)，酸性HXHYD.若a=b，并測得a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸23.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（）A.0.1molL-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B.0.1molL-1的NH4Cl和0.1molL-1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c（Na+）c（CH3COO-）D.0.1molL-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）24.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B.由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=110-13molL-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D.含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+25.下列敘述正確的是（）A.濃度均為0.1molL-1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）c（CH3COOH）B.濃度均為0.1molL-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O）C.濃度均為0.1molL-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）D.用pH=3的鹽酸滴定10mLpH=11的氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積小于10mL26.25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A. B. C. D.27.用0.10molL-1的鹽酸滴定0.10molL-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A.c（NH4+）c（Cl-），c（OH-）c（H+）B.c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）C.c（Cl-）c（NH4+），c（OH-）c（H+）D.c（Cl-）c（NH4+），c（H+）c（OH-）28.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作A. B. C. D.29.pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB下列說法正確的是（）A.稀釋前兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等B.稀釋后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液強(qiáng)C.a=5時(shí)，HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸D.若有等濃度的NaA溶液和NaB溶液，則溶液的堿性NaANaB30.常溫下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時(shí)體積可直接相加）下列判斷錯誤的是（）A.由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸B.V（MOH）=50.00mL時(shí)，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01molL-1C.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（M+）=c（A-）D.K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+） 第卷（非選擇題，共40分）二、填空題（共4小題，每小題10分）31.(10分)反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1_T2，平衡常數(shù)K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=_32.(10分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c（NaOH）=_mol/L（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：（3）曲線a是用 溶液；（4）P點(diǎn)的坐標(biāo)為_；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L33.(10分)25時(shí)，電離平衡常數(shù)：