2018-2019學年高一化學下學期第一次考試試題.doc

2018-2019學年高一化學下學期第一次考試試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項符合題意）1關于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ）A元素周期表有8個副族 B元素周期表有7個周期C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金屬元素2下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是()A在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想B在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO43230Th和232Th是釷的兩種核素，232Th可以轉化成233U。有關Th的說法正確的是( ) ATh元素的質量數(shù)是232 BTh元素的相對原子質量是231 C232Th轉化成233U是化學變化 D230Th和232Th化學性質相同4有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是（ ）AHF BH3O+ CNaH DH2O2 5已知反應AB=CD的能量變化如圖所示，下列 說法正確的是( )A 該反應為放熱反應 B 該反應為吸熱反應 C反應物的總能量高于生成物的總能量D該反應只有在加熱條件下才能進行6有5種微粒，它們分別是、，則它們所屬元素的種類有 （ ）A2種 B3種 C4種 D5種7下列有關化學用語表示正確的是（）A氫氧根離子的電子式： BN2的電子式： C氯原子的結構示意圖： D中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U8電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是( )。ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和SO29、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 （ ） A、原子半徑：ABDC B原子序數(shù)：dcba C離子半徑：C3-D-B+A2+ D原子的最外層電子數(shù)目：ABDC10已知R2-離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（ ）A B C D 11下列說法中，正確的是（ ）A物質發(fā)生化學反應時不一定伴隨著能量變化B伴隨能量變化的物質變化都是化學變化C在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同12下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質子數(shù)之和為23,下列說法正確的是（ ）A. Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的B. W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物C. Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于W的氣態(tài)氫化物D. Z與R形成的化合物ZR2是生產光纖制品的基本原料13下列關于鹵素的說法正確的是( ) A將少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色 B液溴有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封 CCl2可以從NaBr水溶液中置換出溴，可類推F2也可以從NaCl水溶液中置換出氯單質 D氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃14X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()AY元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B原子半徑由小到大的順序為WXZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質DY、Z兩元 素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定15二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示常溫下，S2Cl2 遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體下列說法錯誤的是（） A. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl B. S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵 C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2S2Cl2 D. S2Cl2的電子式為16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負價1-3-2下列說法正確的是（）A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵BX、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應CR單質比Q單質的氧化性強DM(OH)2的堿性比XOH的堿性強17依據(jù)元素周期律可知同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質都相似。化合物 PH4I 是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（ ）A該化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成B在加熱時此化合物可以分解為 PH3 和 HI 或 PH3 和 H2 和 I2C這種化合物能跟堿反應D它是一種共價化合物第卷（非選擇題 共49分）18.（16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：周期主族AAAAAAA0234（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 。 寫出含有10個中子的核素的化學符號_。表中其最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是（用化學式表示）表中、形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填化學式）（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的最高價氧化物的水化物與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。（3） 元素與元素形成化合物的電子式 ；它屬于化合物（填“離子” 或“共價”） （4） 和兩元素組成原子個數(shù)為1:1的化合物，化學鍵的類型是 （填“離 子鍵”或“共價鍵”）；（5）元素的氫化物和元素的單質反應的化學方程式 19（7分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱: A _ B _ C _ D _。(2)寫出AB2的電子式為_。(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程_。20.（5分）鹵族元素的單質（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（E越大，表明反應越容易發(fā)生）。請回答下列問題： （1）d為_，從d的水溶液中提取d的方法是_。（2）b與H2O反應的離子方程式為_，（3）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的 非金屬性依次_。21（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A和B可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2B、A2B2，B和C可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物C2B、C2B2，且C2B、C2B2的焰色反應均為黃色在元素周期表中，A與C同主族，B與D同主族，D與E相鄰請回答：（1）A2B2的分子式 ，C2B2的電子式 （2）B、D兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是 （填化學式，下同；D、E兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的酸是 （3）E元素在周期表中的位置為 ；實驗室制備E單質的離子反應方程式為 （4）拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量為a kJ，b kJ， c kJ，則生成2molNH3需要放出的熱量為 kJ（寫出表達式）22. （11分）實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小 題。（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱 B： 。（2）實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a、