物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)書.doc

誠實(shí)可信以人為本AA物理化學(xué)學(xué)習(xí)輔導(dǎo)材料之一物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)書（物理化學(xué)備課組，2006.10.）編者的話：為了更好地幫助同學(xué)復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)的基本概念、基本理論和基本知識(shí)，我們選編了一些“復(fù)習(xí)思考題”供同學(xué)們選作，請同學(xué)們發(fā)現(xiàn)問題后及時(shí)向我們提出來，對于不夠完善之處今后將逐步完善，對于錯(cuò)誤之處將予以修正。熱力學(xué)一、判斷題：1、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CO2的熱力學(xué)能和焓也不變。()2、25時(shí)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于25時(shí)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（）3、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的fHm(800K)=0。()4、dU=nCv,mdT公式對一定量的理想氣體的任何pVT過程都適用。()5、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時(shí)間而變。（）6、若系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時(shí)間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。（）7、隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。（）8、隔離系統(tǒng)的熵是守恒的。（）9、一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。（）10、絕熱過程都是定熵過程。（）11、一個(gè)系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進(jìn)行可逆過程才有熵變。（）12、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆過程到達(dá)的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達(dá)不到此終態(tài)。（）13、熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的。（）14、系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過程，其熵變0。（）15、系統(tǒng)由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功W0，且有WG和G0，則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中S、=、0表示節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫度。（第二空選答高于、低于或等于）5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，U0,H0,S0。（選擇填,0,=0,0,0或=0）19一絕熱氣缸，有一無質(zhì)量，無摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，（1）以氣體為體系，則Q，W；（2）以電阻絲為體系，則Q，W。20理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W，Q，UH。21某體系進(jìn)行一不可逆循環(huán)時(shí)，則S體，環(huán)境的S環(huán)。22非理想氣體的卡諾循環(huán)，H，U，S。23理想氣體定壓膨脹，W，Q，UH。三、選擇題：1.關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是()A、可逆過程一定是循環(huán)過程B、循環(huán)過程不一定是可逆過程C、D、2對熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是()A、只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的C、當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變D、體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能3.對常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是()A、B、C、D、4.理想氣體的熱力學(xué)能由U1增加到U2，若分別按：（）等壓（）等容和（）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則誠實(shí)可售DA、B、C、D、5.下列各式不受理想氣體條件限制的是()A、B、C、D、6.在101.3kPa、373K下，1molH2O（l）變成H2O（g）則（）A、Q0D、H07.關(guān)于焓變，下列表述不正確的是()AH=Q適用于封閉體系等壓只作功的過程B對于常壓下的凝聚相，過程中HUC對任何體系等壓只作體積功的過程H=UWD對實(shí)際氣體的恒容過程H=U+Vp8.理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是()ABCD9.對封閉體系，當(dāng)過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是()A恒容、無其它功過程的QB可逆過程的WC任意過程的Q+WD絕熱過程的W10.已知反應(yīng)C（s）+O2（g）CO2（g）的rHm(298K)0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C和O2發(fā)生反應(yīng).則體系()ABCD11.(1)氣體不可逆循環(huán)過程；(2)等溫等壓下兩種理想氣體的混合；(3)理想氣體節(jié)流膨脹；(4)實(shí)際氣體的絕熱自由膨脹.這四個(gè)過程中,U和H均為零的是()A、（1）（2）（3）B、（1）（2）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（3）（4）12.1mol單原子理想氣體，由202.6kPa、11.2dm3的狀態(tài)沿著p/T=常數(shù)的可逆途徑變化到的狀態(tài)，其H等于()A5674JB3404JC2269JD013.對封閉體系下列關(guān)系不正確的是()ABCD誠實(shí)可信以人為本EE14.對一定量的純理想氣體，下列關(guān)系不正確的是()ABCD15.在298K、101.3kPa下，反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)放熱，設(shè)此過程為(I)；如將該反應(yīng)放在原電池中進(jìn)行，對外作電功，設(shè)此過程為(II)。則()AQ=Q，U=UBH=H，WWCUW，Q=H16.雙原子理想氣體，由400K、14.0dm3先反抗恒外壓絕熱膨脹至體積為26.2dm3，再保持體積不變升溫至400K，則整個(gè)過程()AU0CQ=WDQ0）的氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下列結(jié)論不正確的是()AW=0BU=0CT0D18.對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度，下列表述正確的是()A值與反應(yīng)式的寫法無關(guān)B值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C對指定的反應(yīng)，值與物質(zhì)的選擇有關(guān)D對指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行值不變19.關(guān)于生成焓fHm，下列說法中正確的是()A化合物的fHm就是1mol該物質(zhì)所具有的焓值BCD20.ArHm()rHm()BrHm()021.1mol理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮都升溫1K，則兩途徑中均相等的一組物理量是()AW，U，pBU，H，V誠實(shí)可售FCW，U，HDW，H，V22.苯在一具有剛性透熱壁的密閉容器內(nèi)燃燒，而此容器被浸在298K的水浴中。若以苯為體系，則此過程()AQ=0，U0，W0BQ0，U0，W=0CQ0，U0，W=0DQ023.狀態(tài)方程為p(Vnb)=nRT常數(shù)（b0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(shí)()ABCD24.硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則()ABCD25.關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是()A第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來的B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功26.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是()ABCD27、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的熵()A必增加B必減少C不變D不能減少28.1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為S1和S2，則兩者關(guān)系為()AS1=S2BS1S2DS1S229.理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對體系的H和S下列表示正確的是()AH0,S0BH=0,S=0CH0,S=0DH0,S0CS體系+S環(huán)境=0DS體系+S環(huán)境0BGT,p0DHS,p033.已知金剛石和石墨的Sm(298K)，分別為0.244JK-1mol-1和5.696JK-1mol-1，Vm分別為3.414cm3mol-1和5.310cm3mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(yīng)()A升高溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力C降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力34.某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B，再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A，則體系的G和S滿足下列關(guān)系中的哪一個(gè)()AG0,S0BG0,S0,S=0DG=0,S=035.()A0BCD36.373.2K和101.3kPa下的1molH2O(l)，令其與373.2K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2K、101.3kPa下的H2O(g)，對這一過程可以判斷過程方向的是()ABCD37.在等溫等壓下,將1molN2和1molO2混合,視N2和O2為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是()ABCD38.某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功.Wf=0),則()ABCD39.ABCD40.誠實(shí)可售HABCD41.ABCD42.ABCD43.ABCD44.AB電解水制取氫氣和氧氣CD誠實(shí)可信以人為本II45.ABCD46.ABCD液體蒸氣壓與外壓無關(guān)47.()ABCD48.A理想氣體恒外壓等溫壓縮B