甘肅省定西市隴西一中高二化學上學期第二次月考試題新人教版.doc

隴西一中2013-2014學年度高二化學第二次月考試題 本試卷滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。一、單項選擇題（每小題3分，共48分。請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法是 （ ） 放熱的反應發(fā)生時不必加熱 化學反應一定有能量變化 吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生 化學反應熱效應數(shù)值與參加反應物質多少有關 a. b. c. d.2能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的措施是 （ ）a向水中通入so2 b將水加熱煮沸c向純水中投入一小塊金屬鈉 d向水中加入nacl3已知：zn(s)1/2o2(g)zno(s)，h348.3kj/mol 2ag(s)1/2 o2(g)ag2o(s)，h31.0kj/mol。 則zn(s)ag2o(s)zno(s)2ag(s) 的h等于 () a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol40.1mol/l氨水中，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ） a. c(oh-)/c(nh3h2o) b. c(nh3h2o)/c(oh-) c. c(h+)和c(oh)的乘積 d. oh的物質的量5下列事實一定能說明hf是弱酸的是 （ ）常溫下naf溶液的ph大于7；用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗；hf與nacl不能發(fā)生反應；常溫下0.1mol/l的hf溶液的ph為2.3；hf能與na2co3溶液反應，產(chǎn)生co2氣體； hf與水能以任意比混溶；1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅 a b c d6已知4nh35o24no6h2o(g)，若化學反應速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)單位：mol/(ls)表示，則正確關系是 () a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o) c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)7有關常溫下ph均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是 ()a兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 moll1b分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo)和硫酸中的c(so)相等d分別加入足量鋅片，兩種溶液生成h2的體積相同8在25時將ph11 的naoh 溶液與ph3 的ch3cooh溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ） ac (na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh) bc(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) cc (na+) c (ch3coo-)c(oh-)c(h+) dc (ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)9把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是( ) a無水三氯化鐵 b氫氧化鐵 c氧化亞鐵 d三氧化二鐵10下列有關說法或措施錯誤的是（ ） a反應nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的h0 bagcl沉淀易轉化為agi沉淀，表明ksp(agi)ksp(agcl) c用na2s做沉淀劑，除去廢水中的cu2+和hg2+ dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體，co32-水解程度減小，溶液的ph減小11. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） a使酚酞試液變紅的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+ b使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl- cc(h+)=10-12 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl-、br- d碳酸氫鈉溶液：k+、so42-、cl-、al3+12.下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）a、用濕潤的ph試紙測稀堿液的ph，測定值偏小b、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小c、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小d、測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小13. 合成氨反應：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖。下列說法正確的是 （ ） at1時升高了溫度 bt2時使用了催化劑 ct3時增大了壓強 dt4時降低了溫度14. 某強酸溶液pha，強堿溶液phb，已知ab13，酸堿混合后的溶液ph7，則酸溶液的體積v(酸)和堿溶液的體積v(堿)的關系正確的是（ ） av(堿)10v(酸) bv(酸)13v(堿) cv(酸)10v(堿) dv(堿)13v(酸)15. 現(xiàn)有下列兩個圖象： 下列反應中符合上述圖象的是（ ） an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0 b2so3(g) 2so2(g)o2(g)h0 c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0 dh2(g)co(g) c(s)h2o(g)h016. 在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10moln2和30molh2，發(fā)生合成氨反應： n23h22nh3，在一定溫度下達到平衡，h2的轉化率為25%。若在同一容器中充入nh3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的nh3的物質的量和達到平衡時nh3的轉化率是 () a15mol 25% b20mol 50% c20mol 75% d40mol 80%二、非選擇題（共52分）17.（8分）下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器： (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盤天平 (e)溫度計（1）無“0”刻度的是 (填寫編號)。（2）下列操作能合理的是_a用25ml堿式滴定管量取20.00mlnahco3 b用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體 c用100ml量筒量取3.2ml濃硫酸d用500ml容量瓶配制1 moll-1的氫氧化鈉溶液495.5ml（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積ml0.1000 moll1鹽酸的體積ml第一次25.0026.11第二次25.0028.74第三次25.0026.09請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果小數(shù)點后保留4位數(shù)字）： c（naoh） （4）由于錯誤操作, 使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是(填寫編號)。a中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)。b堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定。c酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定。d把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。18（10分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的no會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的no和co轉變成co2和n2，其反應為：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的no和co濃度如表：時間(s) 012345c(no)(mol/l)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(co)(mol/l)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的h 0（填寫“”、“”、“”）。（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為k 。（3）前2s內的平均反應速率v(n2) 。（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（co）不變c正（n2）逆（co） dc（co2）c（co）（5）該溫度下達到平衡時co的轉化率是 。19（8分）（1）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為a、b，如圖所示。當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)；其中b歷程表明此反應采用的條件為 (選填序號)。a升高溫度 b增大反應物的濃度 c降低溫度 d使用催化劑（2）常溫下，如果取0.1moll-1ha溶液與0.1moll-1naoh溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的ph=8?；旌弦褐衟h=8的原因是 （用離子方程式表示）已知nh4a溶液為中性，又知將ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，試推斷(nh4)2co3溶液的ph 7(填“”或“=”)。20（8分）25時，有下列五種溶液：0.1mol/l ch3cooh溶液 ph=13 naoh溶液 0.05mol/l h2so4 0.1mol/l na2co3溶液 含有足量agcl固體的飽和agcl溶液請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液的ph7，其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述至四種溶液中，ph最小的為 填序號（3）將該溫度下a ml的溶液與b ml的溶液混合，所得混合溶液的ph=7，則a:b = （4）在溶液中分別放入: a.10ml蒸餾水； b 50ml 0.2 moll1agno3溶液；c60 ml 0.1moll1alcl3溶液；d 100ml 0.1 moll1鹽酸溶液。充分攪拌后，ag+濃度最小的是 （填序號）21.（10分）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)cc(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） （2）若上述關系中c是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（hcl） c（nh3h2o）（填“”、“”、或“=”，下同），混合后溶液中c（nh4+）與c（cl）的關系為： c（nh4+） c（cl）。22.（8分）（必須寫出計算過程，只寫結果不計分）（1）某溫度（t）時，測得0.01moll1 的naoh溶液的ph10， 則該溫度下水的kw是多少？ 該溫度下將ph=2的鹽酸和ph=11的氫氧化鈉溶液混合（忽略混合后體積的變化），混合溶液的ph=10，則需多少ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合？（2）已知： 常溫下cu(oh)2的溶度積ksp=3.01020，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 moll1時就認為沉淀完全，已知某溶液中含有cu2+和so42,設溶液中cu2+的物質的量濃度為3.0 moll1，則cu(oh)2開始沉淀時溶液的ph為多少？cu(oh)2完全沉淀時溶液的ph為多少？（請寫出計算過程,lg3=0.48）隴西一中2013-2014學年度高二化學第二次月考試題答題卡班級 姓名 一、單項選擇題（每小題3分，共48分）12345678910111213141516二、非選擇題（共52分）17.（8分）（1） 。（2）_。（3） 。（4） 。18（10分）（1）h 0（2）k 。（3）v(n2) 。（4） 。（5） 。19（8分）（1） 。 。（2） 。 。20（8分）（1） （2） 。（3）a:b = 。（4） 。21.（10分）（1） ， 。（2） 。（3）c（hcl） c（nh3h2o），c c（nh4+） c（cl）。22.（8分）（1）（2）高二化學參考答案一、