重慶市楊家坪中學(xué)高二化學(xué)第一次月考試題新人教版.doc

楊家坪中學(xué)2012-2013學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題一、選擇題：(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分)1下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是( )改變氣體物質(zhì)的濃度 改變氣體的壓強(qiáng)加入催化劑 改變氣體的溫度a只有 b只有 c只有 d2下列敘述正確的是( )a水能是二次能源 b. 電能是二次能源c天然氣是可再生能源 d. 水煤氣是可再生能源3下列過(guò)程中h0的是（ ）a 氯酸鉀分解制氧氣 b 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣 c煅燒石灰石制生石灰 d鹽酸與naoh溶液反應(yīng)4某反應(yīng)2ab(g) c(g)3d(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的h、s應(yīng)為（ ） ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s05反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)6.1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kj，已知：p4(白磷，s)+5o2(g)=2p2o5(s) h=a kjmol1 (a0)；4p(紅磷，s)+5o2(g) = 2p2o5 (s) h=b kjmol1 (b0)，則a和b的關(guān)系是（ ） aab ba=b cab d無(wú)法確定7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺b合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施c反應(yīng)co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深d對(duì)于2hi（g）h2（g）+i2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深8在一密閉容器中2so2(g)+o2(g)2so3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( ) aso2為0.4mol/l、o2為0.2mol/l bso2為0.25mol/lcso2、so3均為0.15mol/ldso3為0.4mol/l9下列說(shuō)法或表示方法正確的是 （ ）a若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b由“c（石墨）c（金剛石） h1.9kjmol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：h（aq）oh（aq）h2o（l） h57.3kjmol1若將含0.5molh2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kjd在101kpa時(shí)，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2（g）o2（g）2h20（l）h285.8kjmol10在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xa(g)+yb(g) zc(g),平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度降低為0.3 mol/l.下列有關(guān)判斷正確的是( )ax+yz b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) cb的轉(zhuǎn)化率升高 dc的體積分?jǐn)?shù)下降11. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，a(g)+3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(a)n(b)n(c)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入a、b、c，則（ ）a平衡不移動(dòng) b再達(dá)平衡時(shí)，n(a)n(b)n(c)仍為221c再達(dá)平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)增大 d再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小12.已知 4nh3 + 5o2 4no + 6h2o，反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，正確的是( )a 4 v(nh3)=5v(o2) b 6 v(o2)= 5v(h2o) c 4v(nh3)=6 v(h2o) d 5v(o2)= 4v(no)13白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p4+5o2=p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，正確的是（ ）a（4c+12b4a5d）kjmol b（4c+12b6a5d）kjmol1c（6a+5d4c12b）kjmol1 d（4a+5d4c12b）kjmol114. 反應(yīng)n2 + 3h22nh3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）一個(gè)nn斷裂的同時(shí)，有3個(gè)hh鍵斷裂 一個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)nh鍵斷裂 其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 nh3、n2%、h2%都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變正反應(yīng)速率v(h2) = 0.6mol/(lmin)，逆反應(yīng)速率v(nh3) = 0.4mol/(lmin)a、 全部 b、只有 c、 d、只有 逆正溫度aab3%100時(shí)間500bab3%溫度1106pa1105pacab3%壓強(qiáng)500100d15.對(duì)于可逆反應(yīng) 2ab3(g) a2(g) 3b2(g) （正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是( )16.某溫度下，反應(yīng)2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：下列說(shuō)法不正確的是( )a. 平衡時(shí)ch3oh的轉(zhuǎn)化率大于80% b.此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率c.平衡時(shí)ch3oh的濃度為0.04 mol/l d. ch3oh的起始濃度為1.04 mol/l17對(duì)可逆反應(yīng)2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h0，在一定條件下達(dá)到平衡，增加a的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小 壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v (正)、v(逆)不變 增大b的濃度，v(正)v(逆) 加入催化劑，b的轉(zhuǎn)化率提高。 下列有關(guān)敘述正確的是( )a b c d18反應(yīng)3a(g) 3b(?) + c(?)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是( ) a、b和c都有可能是固體 b、b和c一定是氣體 c、若c為固體，則b一定是氣體 d、b和c一定都是固體19反應(yīng)ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定溫度下，平衡時(shí)b的體積分?jǐn)?shù)(b%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）mnp x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn) 時(shí)的反應(yīng)速 率慢 np 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大a b只有 c只有 d20.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)+xb(g) 2c(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。正確是( )a8min前(a)=0.08mol/(ls) b30min時(shí)擴(kuò)大體積，40min時(shí)升高溫度c反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) d30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4二、填空題（本題包括5小題，共42分）21、(12分) (1) 圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的h_(用含e1、e2的代數(shù)式表示)。(2) 已知熱化學(xué)方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kjmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。（3）1l1mol/l溶液與2l1mol/lnaoh溶液完全反應(yīng)，放出114.6kj的熱量，由此推知h2so4與naoh反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為 。(4)向1l1mol/l的naoh溶液中加入：濃h2so4；稀硝酸； 稀醋酸， 恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)h1、h2、h3的大小關(guān)系為 。(5) 反應(yīng)c(s)+co2(g) 2co(g)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為 ；vv正v逆v正v逆時(shí)間t0t1t2t3t4t5t622、（8分）一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.(1). t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1 t3 t4 (2).下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 at3t4 bt2t3 ct0t1 dt5t623（8分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃燒熱h分別為-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1。(1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_kj；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；（3）在容積為2l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：t1、t2均大于300）；下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）溫度為t1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(ch3oh)=moll-1min-1 該反應(yīng)在t1時(shí)的平衡常數(shù)比t2時(shí)的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 處于a點(diǎn)的反應(yīng)體系從t1變到t2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在t1溫度時(shí)，將1molco2和3molh2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若co2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ；24(6分)已知co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h”“”或“=”)。(2)850 時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2，則：當(dāng)x5.0時(shí)，上述平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_。25、(8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)a2(g)b2(g) 2c(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(a2)=0.5moll-1， c(b2)=0.1moll-1，c(c)=1.6moll-1。若a2、b2、c的起始濃度分別為a moll-1、b moll-1、g moll-1請(qǐng)確定：（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_。（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，a有最大值為_。（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，a有最小值為_。（4）b的取值范圍為_。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共12分）溫度計(jì)硬紙板碎紙條26、（12分）用50ml0.25mol/l h2so4與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）實(shí)驗(yàn)中改用70 ml 0.25 moll-1的h2so4跟50 ml 0.55 moll-1的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_ (填“相等”或“不相等”)。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8 (3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?近似認(rèn)為0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g)。則中和熱h ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度 d分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中四、計(jì)算題：（本題包括1小題，共6分，不必寫出計(jì)算過(guò)程）27(12分) 在一定溫度下，將2mola和2molb兩種氣體相混合于容積為2l的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8mold，并測(cè)得c的濃度為0.4m