福建省三明市A片區(qū)高中聯(lián)盟校高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

三明市a片區(qū)高中聯(lián)盟校20152016學(xué)年第一學(xué)期階段性考試高二化學(xué)試卷（考試時(shí)間：2016年1月25日下午2:304:30 滿分100分）說明：（1）請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡上，直接做在試卷上無效。（2）有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量： n 14 o 16 na 23 cl 35.5第卷一、選擇題 （每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）1下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是（ ）a天然氣 b 生物質(zhì)能 c氫能 d 太陽能 2下列說法正確的是（ ） a反應(yīng)4al(s)3o2(g)2al2o3 (s) 的 s 0 b吸熱反應(yīng)都需要在加熱條件下才能進(jìn)行 c同溫同壓下，h2 (g)cl2(g)2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h相同 d已知： s(s)o2(g)so2(g) ha kjmol1， s(g)o2(g)so2(g) hb kjmol1，則a b3下列說法正確的是（ ） ana+、fe2+、cl、no3等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存 bk+、mg2+、cl、i等離子能在h+ = 1012 moll1的溶液中共存cnahs水解的離子方程式為：hsh2o s2h3o+dnahco3的電離方程式為：nahco3na+hco3，hco3 h+co324一定溫度下，mg(oh)2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：mg(oh)2 (s)mg2+(aq)2oh(aq)。要使mg(oh)2固體質(zhì)量減少而mg2+不變，采取的措施可能是（ ） a加適量水 b通hcl氣體 c加naoh固體 d加mgso4 固體5下列有關(guān)敘述正確的是（ ）anh3h2o的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小 b在0.10 moll-1 ch3cooh溶液中，加入少量ch3coona晶體后，溶液的ph減小c強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì) d相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)6在一定溫度下，反應(yīng)a(g)b(g) c (g)d(s) h 0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）a 溫度不變，減小壓強(qiáng)，a的轉(zhuǎn)化率增大 b升高溫度，減小體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) c增大a的濃度，平衡正向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大d降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)7用水稀釋10 ml ph3的醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）a溶液中離子數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng) b加水促進(jìn)醋酸電離，但h+、oh均減小 c加水稀釋到1000 ml，溶液的ph5 dch3coo / ch3cooh增大8mgh2o2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。 該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ） amg電極是該電池的正極 bh2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) c石墨電極附近溶液的ph增大 d電子從石墨電極移向mg電極9下列水溶液一定呈中性的是（ ） a由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 bh+、oh均為5.0107 moll1的溶液 c等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液 d將ph9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液10關(guān)于下列裝置的說法正確的是（ ） a裝置中鹽橋內(nèi)的k+移向znso4溶液b若裝置中n極為鐵棒，m極為石墨，則鐵棒不易被腐蝕c若裝置用于鐵棒鍍銅，則m極為鐵棒d若裝置用于電解精煉銅，則溶液中cu2+濃度保持不變11下列有關(guān)說法不正確的是（ ） a配制sncl2溶液時(shí)，首先用鹽酸酸化蒸餾水，然后加入sncl2晶體 b加熱ch3coona溶液（預(yù)先滴有少量酚酞），溶液顏色變深 c常溫下，fe(no3)3溶液中由水電離產(chǎn)生的h+等于1010 moll1 dnahco3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，加入少量的明礬在水中能起到酸的作用12常溫時(shí)，以下4種溶液ph最大的是（ ） a0.01 moll1氨水溶液 b0.02 moll1氨水與0.02 moll1 hcl溶液等體積混合 c0.03 moll1氨水與0.01 moll1 hcl溶液等體積混合 dph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合13實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應(yīng)不易控制。 為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成h2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有（ ） naoh固體 nh4cl固體 ch3coona溶液 k2so4固體 加入適量水 a b c d14下列離子方程式的書寫正確的是（ ） anaoh溶液中通入過量的co2：co2 2ohco32h2o bfe(no3)3溶液中加入過量的濃hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2 c硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh3h2oal(oh)44nh4+ dnahco3溶液中加入少量ba(oh)2溶液：2hco3ba2+2ohbaco32h2oco3215下列有關(guān)說法正確的是（ ）a相同溫度下，0.1 moll1 nh4cl溶液比0.1 moll1 nh4hso4溶液含有的nh4+更大 b將0.1 moll1硫酸溶液從常溫加熱至100 ，溶液的ph保持不變 c稀溶液中：h+(aq) oh(aq) = h2o(l) h57.3 kjmol1，若將含0.5 mol h2so4的濃溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kj d在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)（低于400）fecl3溶液，可以得到fecl3固體16led產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)led發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能 ba處通入o2 cb處為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng) d通入o2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為o2 4h+ 4e2h2o 17在25時(shí)，ksp(fes)6.31018 mol2l2，ksp(cus)1.31036 mol2l2，ksp(zns)1.31024 mol2l2。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a在25的蒸餾水中，fes的溶解度最大b25時(shí)，cus的飽和溶液中cu2+的濃度約為1.141018 moll1c可用fes固體作沉淀劑除去廢水中的cu2+d向物質(zhì)的量濃度相同的fecl2、zncl2混合液中加入少量na2s，只有fes沉淀生成18利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極) 可吸收so2， 并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是（ ）a氣體w為氧氣bb極與電源的正極相連c離子交換膜c為陽離子交換膜da極的電極反應(yīng)為so2 +2h2o -2eso42 + 4h+19常溫下，下列溶液中有關(guān)說法正確的是（ ）a濃度均為0.01 moll1的醋酸和硫酸溶液中分別加入足量鋅片，生成h2的起始速率相等b0.1 moll1的nahco3溶液中：na+hco3co32h2co3cph=11的氨水與ph =3的鹽酸等體積混合：clnh4+ohh+d將0.1 mol的ch3cooh和0.1 mol的ch3coona溶于水中，配成1l混合溶液。測(cè)得溶液的ph7，則混合液中 ch3coona 20碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下，下列說法正確的是（ ） i2(g)h2(g) 2hi(g)h9.48 kjmol1 i2(s)h2(g) 2hi(g)h26.48 kjmol1 a的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定 b的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低 ci2(s) i2(g)h17.00 kjmol1 d在裝有1mol i2(g)的密閉容器中通入1 mol h2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kj 21利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 moll1的agno3溶液，a、b均為ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合k1，斷開k2。一段時(shí)間后，斷開k1，閉合k2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：ag+ 濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是（ ）a閉合k1，斷開k2后，a電極增重b閉合k1，斷開k2后，乙池溶液中ag+濃度增大c斷開k1，閉合k2后，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)d斷開k1，閉合k2后，no3向a電極移動(dòng)22下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ）a由甲可知：加入催化劑可改變反應(yīng)abc的焓變b由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)，a點(diǎn)為平衡狀態(tài)c由丙可知：將a、b飽和溶液分別由t1 升溫至t2 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)bad由丁可知：相同溫度、相同濃度的ha溶液與hb溶液相比，其ph前者小于后者第卷二、填空題（56分）23（16分）nh3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到hno3，如下圖所示。（1）已知反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h，在恒壓密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，可得h_ kjmol1。（用含a、b、c的式子表示）化學(xué)鍵hhnhnn鍵能/ kjmol-1abc 往上述平衡體系中充入氬氣，此時(shí)v (n2)正 _（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）某溫度下，密閉容器發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答： 代表乙的物質(zhì)是_（填“n2o4”或“no2”) 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能 是_已知：n2(g)o2(g)2no(g) h180.5 kjmol1 co(g)1/2o2(g)co2(g) h283 kjmol1 治理汽車尾氣過程中，將no和co轉(zhuǎn)化成co2和n2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ （3）電解no制備 nh4no3的工作原理如右圖所示， 總反應(yīng)為：8no7h2o3nh4no32hno3 nh4no3溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?_ x極的電極反應(yīng)為_ 為使電解過程中陽極產(chǎn)生的no3與陰極產(chǎn)生的 nh4+全部轉(zhuǎn)化為nh4no3，需補(bǔ)充的物質(zhì)a為_（填化學(xué)式）24（12分）“c1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如co、co2、ch4、ch3oh等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）向體積為 2 l的密閉容器中充入1 mol co和2 mol h2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。經(jīng)過t秒達(dá)到平衡，平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答： p1、t1時(shí)，從開始到平衡的過程中，用h2表示的平均反應(yīng)速率為_ 圖中壓強(qiáng)p1 壓強(qiáng)p2 。 （填“”、“” 或 “” ）（2）一定溫度下，在三個(gè)體積均為 1.0 l的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)容器編號(hào)溫度（）起始的物質(zhì)的量（mol）平衡的物質(zhì)的量（mol）ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090 容器i中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的_（填“長(zhǎng)”、“短”或“相等”） 達(dá)到平衡時(shí)，容器i中的ch3oh的體積分?jǐn)?shù)_（填“大于”、“小于”或“相等”）容器中的ch3oh的體積分?jǐn)?shù)。 若起始時(shí)向容器i中充入ch3oh 0.1 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，則反應(yīng)將向_方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。（3）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)。若反應(yīng)在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。物質(zhì)co2h2ch3ohh2o起始投料/ mol1320 則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”）。25（14分）：為了檢測(cè)熟肉中nano2含量，某興趣小組從1000g隔夜熟肉中提取nano3和nano2后配成溶液，用0.00500 moll1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測(cè)定三次，求出每次nano2含量，取其平均值。（已知：2mno45no26h+2mn2+5no33h2o）（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的_（填序號(hào)）。（2）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測(cè)定值偏高的是_（填字母）。a錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 b酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出 d滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù) （4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 ml。則此次求得的nano2的含量為_ mgkg1。 ：金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，可以利用這一性質(zhì)，通過控制溶液的ph達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度（s/ moll1）如右圖所示。（5）若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，應(yīng)該控制溶液的ph為_（填字母）。 a1 b34c6 （6）在ni(no3)2溶液中含有少量的co2+雜質(zhì)，_（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法來除去，理由是_。（7）已知ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(ag2cro4) 1.61012 mol3l3。往0.001 moll1 k2cro4和0.01 moll1 kcl混合液中逐滴加入0.01 moll1 agno3溶液，則cl、cro42中先沉淀的離子是_（填化學(xué)式）。26（14分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)clo2 和氯的含氧酸鹽（naclo、naclo3）等系列化工產(chǎn)品。 （1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：_。 （2）室溫下，0.1 moll1 naclo溶液的ph 0.1 moll1 na2so3溶液的ph。（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：h2so3的ka11.54102，ka21.02107；hclo的ka2.95108 寫出一種可以證明nahso3溶液中hso3的電離程度大于hso3水解程度的方法： _ （3）常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)cl2h2o hclhclo。下列有關(guān)敘述正確的是 _（填字母）。 a飽和氯水中只存在hclo的電離平衡 b飽和氯水中：hclclooh c往飽和氯水中加水，hclo的電離程度減小 d用氯氣處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好 （4）氯氣含量檢測(cè)儀中，原電池工作原理示意圖如右： 則cl2在pt電極放電的電極反應(yīng)為 _。 （5）工業(yè)上用naclo3氧化酸性fecl2廢液，通過控制 條件，使fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，最終析出紅棕色膠狀沉淀fe2o3nh2o。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：2fe3+10h2o fe(h2o)4 (oh)2 fe(h2o)44+2h+ 。欲使上述水解平衡正向移動(dòng)，可采用的方法有_（填字母）。a加水稀釋 b加熱 c加入鹽酸 d加入nahco3 （6）clo2和cl2均能將電鍍廢水中的cn 氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為cl。處理含cn相同量的電鍍廢水，所需cl2的質(zhì)量是clo2的_ 倍。（保留三位有效數(shù)字） 三明市a片區(qū)高中聯(lián)盟校20152016學(xué)年第一學(xué)期階段性考試高二化學(xué)試題參考答案 說明：1考生若寫出其他合理答案，可酌情給分。2化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式中，化學(xué)式寫錯(cuò)、未配平均不給分。一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）題號(hào)1234567891011答案acdadbdcbcc題號(hào)1213141516171819