陜西省咸陽市三原縣北城中學高三化學上學期第三次月考試卷（含解析）.doc

2012-2013學年陜西省咸陽市三原縣北城中學高三（上）第三次月考化學試卷 一、選擇題，共51分，每小題只有一個正確答案，每小題3分，1（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列說法正確的是（）a光導纖維的主要成分是硅bna和cs屬于第ia族元素，cs失去電子能力比na強cna2o2與水反應，紅熱的fe與水蒸氣反應均能反應生成堿dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三種固體受熱后均能生成氣體2（3分）（2012秋騰沖縣校級期末）下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是（）afecl2bli2ocfecl3dcu2s3（3分）（2013高陵縣校級二模）下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（）ah2o2bso2co3dhclo4（3分）（2012秋三原縣校級月考）設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）a標準狀況下，1.12l的so3所含的原子數(shù)約為0.2nab1 mol na2o2中所含的陰離子數(shù)約為2nac常溫常壓下，60g sio2晶體中含有4na個sio鍵d5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 na5（3分）（2012秋三原縣校級月考）某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（）a制備少量氨氣b吸收hclc除去cl2中的少量hcld制備并收集少量no2氣體6（3分）（2012秋三原縣校級月考）化學與生產(chǎn)、生活密切相關下列敘述正確的是（）abaso4在醫(yī)學上用作鋇餐，ba2+對人體無毒b葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體cco2、ch4、n2等均是造成溫室效應的氣體d明礬可用于水的消毒、殺菌7（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列說法不正確的是（）a所有的復分解反應都是非氧化還原反應b使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定c靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)d液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)8（3分）（2008秋大連期末）某混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2 中的兩種或多種氣體現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）a肯定有so2和nob肯定沒有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2d肯定只有no9（3分）（2013無為縣校級二模）下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（）ana2co3溶液中混有少量nahco3雜質(zhì)可用通入足量co2氣體的方法提純bfe（oh）3中含有少量a1（oh）3可加入適量的hcl除去c用ccl4可以從碘水中萃取碘dfe（no3）3中混有少量fe（no3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去10（3分）（2013瑞安市模擬）能正確表示下列反應的離子方程式是（）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入鐵粉 2fe+6h+=2fe3+3h211（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列實驗能達到目的是（）a用溴水鑒別苯和己烷b用bacl2溶液鑒別so42和so32c將混有hcl的cl2通入飽和nahco3溶液中除去hcld用濃hno3與cu反應制備no212（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（）a通足量co2后仍能大量共存在溶液中：na+、k+、sio23、brb在含有大量alo2的溶液中：no3、na+、cl、ohc在含有大量fe3+的溶液中：nh+4、na+、scn、cld在含有大量fe2+的溶液中：h+、na+、cl、no313（3分）（2013秋廈門月考）對相同質(zhì)量的so2和so3來說，下列關系正確的是（）含氧原子個數(shù)比為2：3 含硫原子個數(shù)比為1：1 含硫元素質(zhì)量比為5：4 含氧元素質(zhì)量比為5：6abcd14（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水cfe與稀hno3、稀h2so4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應d向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有so4215（3分）（2014秋大祥區(qū)校級月考）將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是（）afe2+bfe2+和cu2+cfe3+和cu2+dfe2+和fe3+16（3分）（2010春焦作期末）海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：通足量氯氣 將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 加ccl4振蕩 過濾 用分液漏斗分液合理的操作順序為（）abcd17（3分）（2009通州區(qū)校級模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為no氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯誤的是（）a混合酸中no3物質(zhì)的量為0.2molboa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應為fe+2fe3+=3fe2+，bc段產(chǎn)生氫氣c第二份溶液中最終溶質(zhì)為feso4dh2so4濃度為5moll1二、非選擇題，共49分18（7分）（2013貴州一模）非金屬單質(zhì)a，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸d，已知d為常見強酸請回答下列問題：（1）若a在常溫下為固體，b是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體d的化學式是在工業(yè)生產(chǎn)中b氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境（2）若a在常溫下為氣體，c是紅棕色氣體a和c的化學式分別是：acd的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成c氣體，請寫出該反應的化學方程式19（13分）（2012秋三原縣校級月考）用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究（1）寫出試管b中的實驗現(xiàn)象（2）寫出a處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（3）充分反應后，該學生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）（4）b試管口的棉花應沾有的試劑是，其作用是，離子方程式為20（11分）（2012秋興寧區(qū)校級期中）現(xiàn)有四瓶丟失標簽的naoh、na2co3、a1c13 nh4hso4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為a、b、c、d進行實驗實驗過程和記錄如圖所示（無關物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：（1）寫出各瓶溶液的化學式：a bcd；（2）a、w的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為、（填化學式）d溶液ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（請用離子方程式表示）：（3）等物質(zhì)的量濃度的a、b、c、d溶液ph由大到小的順序是（用字母表示）（4）等物質(zhì)的量濃度的c溶液與nh4cl溶液相比較，c（nh4+）：前者后者（填“、”或“=”）（5）若b、c的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是21（10分）（2013高陵縣校級二模）a、b、c、d是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)e、f均為氣體，且f為紅棕色有關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件均已略去）請回答下列問題：（1）d的化學式為、y的化學式為、e的化學式為（2）反應的離子方程式為（3）y和e在一定條件下可反應生成b和z，這是一個具有實際意義的反應，可消除e對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為（4）0.1moll1的x溶液和0.1moll1的y溶液等體積混合，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式說明）22（8分）（2012朝陽區(qū)校級四模）32g銅與150ml一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的no2和no混合氣體在標準狀況下的體積為11.2l請回答：（不要求寫計算過程）（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式（2）no為 mol標準狀況v（no）：v（no2）=（3）原硝酸溶液的濃度為 moll1（4）試描述實驗過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象2012-2013學年陜西省咸陽市三原縣北城中學高三（上）第三次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題，共51分，每小題只有一個正確答案，每小題3分，1（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列說法正確的是（）a光導纖維的主要成分是硅bna和cs屬于第ia族元素，cs失去電子能力比na強cna2o2與水反應，紅熱的fe與水蒸氣反應均能反應生成堿dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三種固體受熱后均能生成氣體考點：鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；堿金屬的性質(zhì)專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：a、光導纖維的主要成分是二氧化硅；b、第ia族中，金屬失電子的能力隨著原子序數(shù)的增大而增強；c、鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；d、碳酸鈉受熱不分解解答：解：a、硅芯片的主要成分是硅，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故a錯誤b、第ia族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱，所以金屬失電子能力逐漸增強，故b正確c、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故c錯誤d、加熱時，碳酸氫鈉、碳酸銨分解都生成二氧化碳，碳酸鈉不分解，故d錯誤故選b點評：本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)，明確鐵和水蒸氣反應的產(chǎn)物，為易錯點2（3分）（2012秋騰沖縣校級期末）下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是（）afecl2bli2ocfecl3dcu2s考點：鐵的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：氯氣有強氧化性，和變價金屬反應生成最高價態(tài)化合物，硫的氧化性較弱，和變價金屬反應生成低價態(tài)化合物，據(jù)此分析解答解答：解：a、氯氣有強氧化性，和鐵發(fā)生化合反應生成氯化鐵而不是氯化亞鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以不能通過單質(zhì)直接化合生成，故a正確b、氧氣具有強氧化性，鋰和氧氣反應生成氧化鋰，所以能通過單質(zhì)直接化合生成，故b錯誤c、氯氣有強氧化性，和鐵發(fā)生化合反應生成氯化鐵，所以能通過單質(zhì)直接化合生成，故c錯誤d、硫的氧化性較弱，和變價金屬反應生成低價態(tài)化合物，硫和銅反應生成硫化亞銅不是硫化銅，所以能通過單質(zhì)直接化合生成，故d錯誤故選a點評：本題考查了金屬和非金屬的性質(zhì)，注意：無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵不是氯化亞鐵，為易錯點3（3分）（2013高陵縣校級二模）下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（）ah2o2bso2co3dhclo考點：二氧化硫的化學性質(zhì)專題：氧族元素分析：h2o2、o3、hclo均具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，而so2不具有強氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，以此來解答解答：解：a因h2o2具有強氧化性，則能使有色物質(zhì)褪色；bso2不具有強氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；c因o3具有強氧化性，則能使有色物質(zhì)褪色；d因hclo具有強氧化性，則能使有色物質(zhì)褪色；顯然只有b的漂白原理與其他幾種不同，故選b點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意其漂白原理是利用化合反應生成無色物質(zhì)，屬于暫時性的漂白，題目難度不大4（3分）（2012秋三原縣校級月考）設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）a標準狀況下，1.12l的so3所含的原子數(shù)約為0.2nab1 mol na2o2中所含的陰離子數(shù)約為2nac常溫常壓下，60g sio2晶體中含有4na個sio鍵d5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 na考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、標準狀況下三氧化硫不是氣體；b、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成；c、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅結(jié)構計算化學鍵；d、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，鐵與硝酸反應時的產(chǎn)物由鐵的量確定，可能是亞鐵離子，也可以是三價鐵離子；解答：解：a、標準狀況下三氧化硫不是氣體，1.12l的so3物質(zhì)的量不是0.05mol，故a錯誤；b、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，1 mol na2o2中所含的陰離子數(shù)約為na，故b錯誤；c、60g sio2晶體物質(zhì)的量為1mol，含有4na個sio鍵，故c正確；d、5.6 g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，被硝酸氧化為三價鐵離子失去的電子數(shù)為0.3 na，若鐵過量會生成亞鐵離子，失去的電子數(shù)為0.2 na；故d錯誤；故選c點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，關鍵是過氧化鈉的構成離子5（3分）（2012秋三原縣校級月考）某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（）a制備少量氨氣b吸收hclc除去cl2中的少量hcld制備并收集少量no2氣體考點：化學實驗方案的評價；氨的實驗室制法；尾氣處理裝置；氣體的凈化和干燥；常見氣體制備原理及裝置選擇專題：實驗評價題分析：a銨鹽與堿共熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣的小，利用向下排空氣法收集；bhcl極易溶于水，易發(fā)生倒吸；chcl極易溶于水，食鹽水能抑制氯氣的溶解；d二氧化氮能與水反應解答：解：a銨鹽與堿共熱生成氨氣，采用固體加熱裝置，又氨氣的密度比空氣的小，利用向下排空氣法收集，由圖可知，導管伸到試管的底部，故a正確；bhcl極易溶于水，易發(fā)生倒吸，應在燒杯中放置倒扣的漏斗來防止水倒吸，故b錯誤；chcl極易溶于水，食鹽水能抑制氯氣的溶解，則圖中裝置氣體長進短出能除去cl2中的少量hcl，故c正確；d二氧化氮能與水反應，則不能利用排水法收集二氧化氮，故d錯誤；故選ac點評：本題考查實驗方案的評價，明確氣體的制取原理、防倒吸裝置、除雜、氣體的收集方法及物質(zhì)的性質(zhì)等即可解答，題目難度不大6（3分）（2012秋三原縣校級月考）化學與生產(chǎn)、生活密切相關下列敘述正確的是（）abaso4在醫(yī)學上用作鋇餐，ba2+對人體無毒b葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體cco2、ch4、n2等均是造成溫室效應的氣體d明礬可用于水的消毒、殺菌考點：膠體的重要性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；藥物的主要成分和療效專題：化學應用分析：a、根據(jù)baso4的性質(zhì)來分析；b、根據(jù)溶液和膠體的不同來判斷c、氮氣不是造成溫室效應的氣體；d、礬可用于水的消毒、但不能殺菌解答：解：a、鋇離子對人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故b錯誤； b、葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達爾現(xiàn)象是膠體具有的性質(zhì)，故b正確；c、氮氣不是造成溫室效應的氣體，故c錯誤；d、明礬用于水的消毒是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附雜質(zhì)的作用凈水，但不能殺菌消毒，故d錯誤；故選b點評：本題考查了化學知識在生活實際的應用，熟悉鋇餐的利用原理，溶液膠體的區(qū)別，溫室氣體的判斷，明礬的凈水作用等即可解答，題目較簡單7（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列說法不正確的是（）a所有的復分解反應都是非氧化還原反應b使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定c靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)d液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；膠體的應用；氧化還原反應專題：物質(zhì)的分類專題分析：a、根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移判斷是否是氧化還原反應b、氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的方法是氮的固定c、膠體具有吸附性，使膠粒帶電d、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)解答：解：a、復分解反應中沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應，故a正確b、氮的固定就是把氮的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的方法，注意氮的固定是方法，故b正確c、膠體具有吸附性，所以膠粒帶電，在通電情況下，膠粒能定向移動，所以靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)，故c正確d、液氨是非電解質(zhì)，液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，故d錯誤故選d點評：本題較綜合，根據(jù)氧化還原反應的定義、氮的固定的定義、膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義來解答即可，注意膠體不帶電荷，但膠粒帶電荷8（3分）（2008秋大連期末）某混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2 中的兩種或多種氣體現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）a肯定有so2和nob肯定沒有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2d肯定只有no考點：常見氣體的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：根據(jù)氣體的顏色判斷可排除cl2和no2氣體，能使品紅褪色的氣體為so2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體no解答：解：氣體無色，則說明不含有cl2和no2氣體，故c錯誤，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有so2，故d錯誤，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體no，則一定沒有o2，故ab正確故選ab點評：本題考查常見氣體的檢驗，題目難度不大，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗方法，同時注意辨證思想的運用9（3分）（2013無為縣校級二模）下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（）ana2co3溶液中混有少量nahco3雜質(zhì)可用通入足量co2氣體的方法提純bfe（oh）3中含有少量a1（oh）3可加入適量的hcl除去c用ccl4可以從碘水中萃取碘dfe（no3）3中混有少量fe（no3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：實驗評價題分析：a、二氧化碳氣體和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉；b、氫氧化鐵和氫氧化銅都能溶于鹽酸；c、碘單質(zhì)在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于碘水中；d、溶液中加入硫酸亞鐵離子會被氧化為三價鐵離子，但生成了硫酸鐵，引入新的雜質(zhì)；解答：解：a、na2co3溶液中混有少量nahco3雜質(zhì)可用通入足量co2氣體，二氧化碳氣體和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，不能除去，故a錯誤；b、fe（oh）3中含有少量a1（oh）3可加入適量的hcl，氫氧化鐵和氫氧化鋁都可以和鹽酸反應溶解，不能除去，故b錯誤；c、碘單質(zhì)在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于碘水中，用ccl4可以從碘水中萃取碘，故c正確；d、fe（no3）3中混有少量fe（no3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸，亞鐵離子會被氧化為三價鐵離子，但生成了硫酸鐵，引入新的雜質(zhì)，故d錯誤；故選c點評：本題考查了物質(zhì)的分離、提純和除雜的方法應用，除雜的原則是不能引入新的雜質(zhì)，注意fe（no3）3中混有少量fe（no3）2的雜質(zhì)加入硫酸，隱含的硝酸強氧化性10（3分）（2013瑞安市模擬）能正確表示下列反應的離子方程式是（）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入鐵粉 2fe+6h+=2fe3+3h2考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；b澄清石灰水應寫成離子形式；c反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；d反應生成硫酸亞鐵和氫氣解答：解：a硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a錯誤；b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應為ca2+co32=caco3，故b錯誤；c冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應為cl2+2oh=clo+cl+h2o，故c正確；d稀硫酸中加入鐵粉的離子反應為fe+2h+=fe2+h2，故d錯誤；故選c點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可 解答，題目難度不大11（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列實驗能達到目的是（）a用溴水鑒別苯和己烷b用bacl2溶液鑒別so42和so32c將混有hcl的cl2通入飽和nahco3溶液中除去hcld用濃hno3與cu反應制備no2考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：實驗評價題分析：a、溴水和苯、己烷都不反應；b、亞硫酸根離子和硫酸根離子都能和鋇離子反應生成白色沉淀；c、氯氣和氯化氫都能和碳酸氫鈉反應；d、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮解答：解：a、溴水和苯、己烷不反應，苯和甲烷都能萃取溴，實驗現(xiàn)象相同，所以不能區(qū)別，故a錯誤；d、亞硫酸根離子和硫酸根離子都能和鋇離子反應生成白色沉淀，反應現(xiàn)象相同，所以不能區(qū)別，故b錯誤；c、氯氣和氯化氫都能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以不能用碳酸氫鈉除去氯化氫，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，故c錯誤；d、銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，所以可以用濃硝酸和銅制取二氧化氮，故d正確故選d點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法、氣體的制取、除雜，題目難度不大，物質(zhì)的鑒別注意把握物質(zhì)組成上的異同，從反應具有不同現(xiàn)象的角度考慮12（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（）a通足量co2后仍能大量共存在溶液中：na+、k+、sio23、brb在含有大量alo2的溶液中：no3、na+、cl、ohc在含有大量fe3+的溶液中：nh+4、na+、scn、cld在含有大量fe2+的溶液中：h+、na+、cl、no3考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：a通足量co2后生成硅酸沉淀；b該組離子之間不反應；c離子之間結(jié)合生成絡離子；d離子之間發(fā)生氧化還原反應解答：解：a因通足量co2后，與水和sio32反應生成硅酸沉淀，則不能共存，故a錯誤；b該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故b正確；cfe3+、scn結(jié)合生成絡離子，則不能共存，故c錯誤；d因h+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子的共存，明確題目中的隱含信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大13（3分）（2013秋廈門月考）對相同質(zhì)量的so2和so3來說，下列關系正確的是（）含氧原子個數(shù)比為2：3 含硫原子個數(shù)比為1：1 含硫元素質(zhì)量比為5：4 含氧元素質(zhì)量比為5：6abcd考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：令so2和so3的質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算so2和so3的物質(zhì)的量每個so2分子含有2個氧原子，每個so3分子含有3個氧原子，二者含有的o原子數(shù)目之比為2n（so2）：3n（so3）每個so2分子、so3分子都含有1個s原子，二者含有的s原子數(shù)目之比為n（so2）：n（so3）二者含硫元素質(zhì)量之比等于硫原子的物質(zhì)的量之比n（so2）：n（so3）二者含氧元素質(zhì)量之比等于o原子的物質(zhì)的量之比2n（so2）：3n（so3）解答：解：令so2和so3的質(zhì)量為1g，則n（so2）=mol，n（so3）=mol每個so2分子含有2個氧原子，每個so3分子含有3個氧原子，二者含有的o原子數(shù)目之比為2n（so2）：3n（so3）=2mol：3mol=5：6，故錯誤；每個so2分子、so3分子都含有1個s原子，二者含有的s原子數(shù)目之比為n（so2）：n（so3）=mol：mol=5：4，故錯誤；二者含硫元素質(zhì)量之比等于硫原子的物質(zhì)的量之比n（so2）：n（so3）=5：4，故正確；二者含氧元素質(zhì)量之比等于o原子的物質(zhì)的量之比2n（so2）：3n（so3）=5：6，故正確故正確故選：d點評：考查物質(zhì)的量計算、分子中原子數(shù)目計算等，比較基礎，注意基礎知識的掌握與公式的靈活運用14（3分）（2012秋三原縣校級月考）下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水cfe與稀hno3、稀h2so4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應d向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有so42考點：氯氣的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計專題：元素及其化合物；化學實驗基本操作分析：a、二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性；b、根據(jù)燒瓶內(nèi)氣體的壓強變化判斷是否易溶于水；c、鐵和稀硝酸反應沒有單質(zhì)生成；d、亞硫酸根離子易被氧化生成硫酸根離子而造成干擾解答：解：a、二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，所以說明二氧化硫有漂白性，而不能說明其有氧化性，故a錯誤；b、分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，燒瓶內(nèi)壓強的壓強減小，氣體溶于水導致氣體壓強減小，所以能證明二者均易溶于水，故b正確；c、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮、水，沒有單質(zhì)生成，所以不是置換反應，是氧化還原反應，故c錯誤；d、酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有so42，可能含有亞硫酸根離子，故d錯誤；故選b點評：本題考查了氯氣的化學性質(zhì)、置換反應的判斷、硫酸根離子的檢驗等知識點，易錯選項是d，注意酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化還原性的離子15（3分）（2014秋大祥區(qū)校級月考）將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是（）afe2+bfe2+和cu2+cfe3+和cu2+dfe2+和fe3+考點：鐵的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，發(fā)生的反應有：鐵和鹽酸反應、氧化銅和鹽酸反應、鐵和氯化銅反應，據(jù)此判斷溶液中一定含有的金屬離子解答：解：將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，發(fā)生的反應有：鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵，所以溶液中一定存在的離子是亞鐵離子，故選a點評：本題考查了鐵的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)鐵、銅的活潑性即可判斷溶液中存在的金屬陽離子16（3分）（2010春焦作期末）海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：通足量氯氣 將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 加ccl4振蕩 過濾 用分液漏斗分液合理的操作順序為（）abcd考點：海帶成分中碘的檢驗；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用專題：鹵族元素分析：按操作順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入ccl4振蕩，最后用分液漏斗分液解答：解：按操作順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入ccl4振蕩，最后用分液漏斗分液即合理的操作順序為，故選d點評：本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大17（3分）（2009通州區(qū)校級模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為no氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯誤的是（）a混合酸中no3物質(zhì)的量為0.2molboa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應為fe+2fe3+=3fe2+，bc段產(chǎn)生氫氣c第二份溶液中最終溶質(zhì)為feso4dh2so4濃度為5moll1考點：有關混合物反應的計算；硝酸的化學性質(zhì)專題：圖示題；壓軸題；計算題分析：由圖象可知，由于鐵過量，oa段發(fā)生反應為：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2o，ab段發(fā)生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發(fā)生反應為：fe+2h+=fe2+h2a、oa段發(fā)生反應為：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算；b、鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；c、鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；d、根據(jù)鐵和硫酸的反應中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進而確定硫酸的濃度解答：解：a、oa段發(fā)生反應為：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（no3）=2n（fe）=2=0.4mol，故a錯誤；b、由圖象可知，由于鐵過量，oa段發(fā)生反應為：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2o，ab段發(fā)生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發(fā)生反應為：fe+2h+=fe2+h2，故b正確；c、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為feso4，故c正確；d、反應消耗22.4g鐵，也就是=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，故d錯誤故選ad點評：本題以圖象為載體，考查有關金屬和酸反應的計算題，難度較大，關鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用，二、非選擇題，共49分18（7分）（2013貴州一模）非金屬單質(zhì)a，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸d，已知d為常見強酸請回答下列問題：（1）若a在常溫下為固體，b是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體d的化學式是h2so4在工業(yè)生產(chǎn)中b氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境（2）若a在常溫下為氣體，c是紅棕色氣體a和c的化學式分別是：an2cno2d的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成c氣體，請寫出該反應的化學方程式cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2h2o+2no2考點：無機物的推斷；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的化學性質(zhì)專題：推斷題；元素及其化合物分析：根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有c、s、n2，2c+o2=2co、2co+o2=2co2；s+o2=s02、2so2+o2=2so3；n2+o2=2no、2no+o2=2no2；d為強酸，則不會是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；b是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知b為二氧化硫，當c是紅棕色氣體，則c為二氧化氮，然后依據(jù)題目可以準確做出答案解答：解：（1）能使品紅溶液褪色的被有刺激性氣味的無色即形成酸雨氣體，為so2所以據(jù)此推斷c為so3、d為h2so4故答案為：h2so4；so2被雨水吸收后生成h2so3和h2so4，即形成酸雨，故答案為：酸雨；（2）a在常溫下為氣體，c是紅棕色氣體據(jù)此知道含氧氣體紅棕色的只有no2，故答案為：n2；no2；據(jù)第一題可知d為硝酸，我們知道濃硝酸與銅反應生成no2，故答案為：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2h2o+2no2點評：本題考查了非金屬及其氧化物之間的轉(zhuǎn)化；含氧酸的性質(zhì)基礎性很好，對學生來說不難把握19（13分）（2012秋三原縣校級月考）用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究（1）寫出試管b中的實驗現(xiàn)象品紅溶液褪色（2）寫出a處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（3）充分反應后，該學生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）nano3、fe2o3、fecl3等（4）b試管口的棉花應沾有的試劑是naoh溶液，其作用是吸收尾氣，防止污染，離子方程式為2oh+so2=so32+h2o考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗專題：氧族元素分析：（1）二氧化硫具有漂白性；（2）銅和熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；（3）加氧化性與稀硫酸在同一溶液，能氧化銅單質(zhì)；（4）銅和熱的濃硫酸反應，生成的b試管中的物質(zhì)為二氧化硫，二氧化硫為大氣污染物解答：解：（1）銅和熱的濃硫酸反應：cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故答案為：品紅溶液褪色；（2）銅和熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；銅的化合價升高2價失去兩個電子，硫酸中硫的化合價降低2價得到兩個電子，故答案為：；（3）銅和濃硫酸反應時，當硫酸稀到一定程度時，該反應停止，可以加入氧化劑，銅能繼續(xù)溶解，如nano3與稀硫酸在同一溶液相當于稀硝酸，稀硝酸能和銅單質(zhì)在常溫下反應，fe2o3溶于稀硫酸生成氧化性的三價鐵能和銅反應，fecl3中具有氧化性的三價鐵能和銅反應，故答案為：nano3、fe2o3、fecl3等；（4）so2是酸性氧化物，也是大氣污染物，所以應該用naoh溶液吸收，氫氧化鈉和 二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：2oh+so2=so32+h2o，故答案為：naoh溶液；吸收尾氣，防止污染；2oh+so2=so32+h2o點評：本題主要考查了銅和濃硫酸的反應，綜合性強，關鍵在于掌握銅和濃硫酸反應的方程式和產(chǎn)物的檢驗20（11分）（2012秋興寧區(qū)校級期中）現(xiàn)有四瓶丟失標簽的naoh、na2co3、a1c13 nh4hso4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為a、b、c、d進行實驗實驗過程和記錄如圖所示（無關物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：（1）寫出各瓶溶液的化學式：aalcl3 bnaohcnh4hso4dna2co3；（2）a、w的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為al2o3、naalo2（填化學式）d溶液ph大于 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（請用離子方程式表示）：co32+h2ohco3+oh（3）等物質(zhì)的量濃度的a、b、c、d溶液ph由大到小的順序是bdac（用字母表示）（4）等物質(zhì)的量濃度的c溶液與nh4cl溶液相比較，c（nh4+）：前者后者（填“、”或“=”）（5）若b、c的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是c（na+）c（so42）c（nh4+）c（h+）=c（oh）考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：由a、b反應流程圖及比例關系可推a為alcl3，b為naoh，由b、c反應流程圖知，y為nh3，c應該為銨鹽，所以c為nh4hso4，d就為na2co3氣體，z為co2，（2）加熱促進鹽類的水解，根據(jù)鹽類水解原理分析；（3）根據(jù)酸、堿的電離以及鹽類的水解的角度比較溶液ph的大??；（4）從鹽類水解的影響因素以及平衡移動的角度分析；（5）從溶液電荷守恒的角度分析解答：解：（1）由a、b反應流程圖及比例關系可推a為alcl3，b為naoh，由b、c反應流程圖知，y為nh3，c應該為銨鹽，所以c為nh4hso4，d就為na2co3氣體z為co2，故答案為：alcl3；naoh；nh4hso4；na2co3；（2）a是alcl3，alcl3水解：al3+3h2oal（oh）3+3h+，灼燒：2al（oh）3al2o3+3h2o；alcl3水解產(chǎn)物受熱分解得到的是al2o3和hcl，最后hcl完全逸到空氣中；w是naalo2，水解alo2+h2oal（oh）3+oh，由于oh的存在，al（oh）3不能沉淀下來，最后得到naalo2；d是na2co3，由于co32水解：co32+h2ohco3+oh而呈堿性，故ph7，故答案為：al2o3 ；naalo2；大于；co32+h2ohco3+oh；（3）a、b、c、d四種溶液，其中naoh和na2co3呈堿性的ph7，而且naoh堿性na2co3，alcl3和nh4hso4呈酸性，ph7，nh4hso4酸性alcl3，所以等物質(zhì)的量濃度a、b、c、d的ph由大到小的順序是naohna2co3alcl3nh4hso4，為bdac，故答案為：bdac；（4）等物質(zhì)的量濃度的nh4hso4與nh4cl溶液，nh4hso4電離出的h+對nh4+的水解起到抑制作用，所以c（nh4+）：前者后者，故答案為：；（5）b、c的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及氨水等溶質(zhì)，混合溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），由電荷守恒有c（na+）c（so42）c（nh4+）c（h+）=c（oh），故答案為：c（na+）c（so42）c（nh4+）c（h+）=c（oh）點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，題目難度中等，本題側(cè)重于鹽類的水解考查，學習中注意把握相關知識21（10分）（2013高陵縣校級二模）a、b、c、d是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)e、f均為氣體，且f為紅棕色有