遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《6.1 奇妙的金屬性質(zhì)》分層練習(xí) 人教新課標(biāo)版.doc

遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)6.1 奇妙的金屬性質(zhì)分層練習(xí) 人教新課標(biāo)版1.收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是()。a.鋁不易與氧氣反應(yīng)b.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)c.鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定d.鋁易氧化，但鋁表面形成一層致密的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2.某金屬a能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)但不能跟氯化鋅溶液反應(yīng)，關(guān)于a、銅和鋅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列正確的是()。a.zn、a、cubzn、cu、ac.a、zn、cu dcu、a、zn3.若金屬錳(mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()。a.mn2hcl=mncl2h2b.mgmnso4=mgso4mnc.mncu(no3)2=mn(no3)2cud.femnso4=feso4mn4.隨著社會(huì)的發(fā)展，廢舊家用電器越來越多。因廢舊家用電器里的電路板中含有al、fe、cu、ag、au(金)等多種金屬?；厥諒U舊電路板中的貴重金屬成為一種新的行業(yè)。在回收貴重金屬的過程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體可能是下面的哪一組()。a.al、fe bag、au(金)c.al、cu dfe、sn5.(江蘇常州中考)x、y、z三種金屬中，只有z不能和稀鹽酸反應(yīng)；將y放入x的化合物溶液中，y表面有x析出。則x、y、z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)。a.zyx bxzyc.yzx dyxz6.用新買的鋁鍋、鋁壺?zé)畷r(shí)，凡是水浸到的地方都變成了黑色，這是由于水中含有可溶性的()。a.鈉的化合物 b鐵的化合物c.鎂的化合物 d鈣的化合物7.下列各組物質(zhì)，可由金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的是()。a.agcl bfecl3c.cucl2 dalcl38.曉敏在一次實(shí)驗(yàn)中，將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列情況成立的是()。鐵釘表面產(chǎn)生氣泡溶液由無色變成淺綠色鐵釘質(zhì)量減輕液體質(zhì)量減輕a. bc. d綜合應(yīng)用9.相同質(zhì)量的m、n兩種活潑金屬，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)(m、n在生成物中均為2價(jià))，生成h2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是()。a.金屬的活動(dòng)性nmb.兩個(gè)反應(yīng)生成h2的體積相等c.相對(duì)原子質(zhì)量nmd.兩個(gè)反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量一定相等10.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：cl22nabr=2naclbr2；br22ki=2kbri2；i2na2s=2nais由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()。a.cl22nai=2nacli2b.i22kbr=2kibr2c.br2na2s=2nabrsd.cl2k2s=2kcls11.小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金。于是他與小新開始探究?！咎岢鰡栴}】這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？【猜想】小新認(rèn)為是黃金；小寶認(rèn)為是銅鋅合金?！静殚嗁Y料】合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小新設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；小寶設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】小新在實(shí)驗(yàn)中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想_。黑色物質(zhì)是_。小寶在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！痉此寂c應(yīng)用】假如你的觀點(diǎn)和小寶的觀點(diǎn)相同，你還可以設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放入_溶液中。12.小斌同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】鉻(cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成綠色的硫酸鉻cr2(so4)3溶液。鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液?！绢A(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：cralcualcrcualcucr【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色_鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)_三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是_【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。(4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是_?！練w納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有_；_。答案與解析1.d解析：鋁的活動(dòng)性較強(qiáng)，易被氧化成結(jié)構(gòu)致密的保護(hù)膜氧化鋁，隔絕氧氣。2.a解析：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能與弱的金屬的化合物溶液反應(yīng)。金屬a能與硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能跟氯化鋅溶液反應(yīng)，說明活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是：zn、a、cu。3.d解析：錳(mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，而鐵在鋅的后面，故錳比鐵活潑，因而鐵不可能將錳從其鹽溶液中置換出來。4.b解析：b中的ag、au都不能與鹽酸反應(yīng)，可能剩余，而a、c、d選項(xiàng)中的金屬都有能與鹽酸反應(yīng)的。當(dāng)酸足量的時(shí)候，這些金屬不可能全部剩余。5.d解析：在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)，氫后的不能，三種金屬中只有z排在氫后，z的活動(dòng)性最弱；活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，反之不能，“y放入x的化合物溶液中，y表面有x析出”，說明yx。綜上所述，三種金屬的活動(dòng)性是yxz，d正確。6.b解析：水浸到的地方都變成了黑色，說明鋁與水中某成分反應(yīng)生成了黑色的鐵粉，進(jìn)一步說明了水中含有可溶性的鐵的化合物。7.d解析：在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，排在氫后的金屬不與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。銀和銅排在氫后，不能和稀鹽酸直接反應(yīng)制取agcl、cucl2；鐵能與稀鹽酸直接反應(yīng)，但只能生成fecl2，不能生成fecl3；鋁排在氫前，能與稀鹽酸直接反應(yīng)生成alcl3。8.a解析：feh2so4=feso4h2，鐵釘逐漸反應(yīng)而減少，產(chǎn)生氫氣，h2so4溶液為無色，feso4溶液為淺綠色，故正確；由方程式知，每56份質(zhì)量的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶解的金屬多，放出氣體少，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤。9.c解析：m曲線的斜率比n大，說明m與酸反應(yīng)速率大，一般來說，金屬的活動(dòng)性mn，a不正確；從最終反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量來看，m與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，當(dāng)然體積也大，故b不正確；根據(jù)化學(xué)方程式m2hcl=mcl2h2和n2hcl=ncl2h2，相同質(zhì)量的兩金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成反比，而因m與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比n多，故相對(duì)原子質(zhì)量mn，即c正確；因兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不同，當(dāng)鹽酸足量時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量不同，故d不正確。10.b解析：cl22nabr=2naclbr2，說明活動(dòng)性cl2br2；br22ki=2kbri2，說明活動(dòng)性br2i2；i2na2s=2nais，說明活動(dòng)性i2s?？傊姆N非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：cl2br2i2s?；顒?dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。由于br2i2，可判斷出方程式i22kbr=2kibr2是錯(cuò)誤的。11.錯(cuò)誤氧化銅黃色金屬的表面有銀白色固體析出zn2agno3=2agzn(no3)2cu2agno3=2agcu(no3)2cu(no3)2(合理即可)解析：本題要根據(jù)銅、鋅、金三種金屬的活動(dòng)性不同來回答。金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，既不與氧氣反應(yīng)，也不與酸反應(yīng)；銅不能與酸反應(yīng)，但在空氣中加熱會(huì)變黑，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)；鋅的性質(zhì)最活潑，既能與酸反應(yīng)，又能與硝酸銀溶液反應(yīng)。12.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無現(xiàn)象結(jié)論：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快alcrcu(或)【回答問題】(1)除去金屬表面氧化物(或污物)(2)2cr3h2so4=cr2(so4)33h2(3)無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(凡合理答案均可)(4)al、cr2(so4)3溶液、cu(凡合理答案均可)【歸納】通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(凡合理答案均可)解析：從表中