福建省福州八中高三化學(xué)畢業(yè)班第三次質(zhì)檢考試試題新人教版.doc

福州八中2014屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)檢考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分 2013.11.5相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 n 14 s 32 ca 40 cu 64 zn 65 k 39 na 23第卷 （選擇題 共44分） 一、選擇題（每小題2，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1下列關(guān)于化學(xué)在生活中應(yīng)用的說法，正確的是 a綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 b明礬凈水過程利用了膠體的性質(zhì) c醫(yī)療上使用的“鋇餐”化學(xué)成份是baco3 d純堿和小蘇打都可用于制發(fā)酵粉，它們分別屬于堿和鹽2下列有關(guān)化學(xué)用語及其敘述，不正確的是a乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ch2 bc與c互為同位素c氟離子結(jié)構(gòu)示意圖： doh的電子式： 3下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，錯(cuò)誤的是 a乙烯能使溴水和酸性kmno4溶液褪色 b體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液會(huì)使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性c1 mol甲烷和1 mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成1 mol ch3cl dch3ch2ch2ch3和ch3ch (ch3)2互為同分異構(gòu)體4下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是a濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低 b氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中cso2能使品紅溶液和溴水均褪色dnacl固體中混有nh4cl或i2，均可用加熱法除去5下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是a因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫b因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用naoh溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少c因?yàn)閗cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度kcl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小d因?yàn)閏3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1)需要加熱方能發(fā)生，所以該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 溴水6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是a用干燥ph試紙測(cè)定某新制氯水的phb 用酒精萃取碘水中的碘c用如圖裝置能除去乙烷中混有的乙烯d用25 ml堿式滴定管量取20.00 mlkmno4 溶液7向含有下列離子的溶液中，通入氯氣會(huì)引起該離子濃度減少的是 hco3 so32 oh fe2+ a b c d8一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，甲、乙、丙、x之間存在“甲乙丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙不可能是aso3 bsi ccodfecl2 9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a naalo2溶液中通入過量co2：2alo2+co2+3h2o=2al(oh)3+co32 b往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co2h=co2h2oc氧化銅溶于濃硝酸：cuo+2h+=cu2+2h2od向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2ohhso42baso4h2o 10下列實(shí)驗(yàn)操作或說法錯(cuò)誤的是 a蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱 b蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處 c分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 d焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色 11某無色透明的溶液，在ph2的條件下能大量共存的是afe3+、k+、so42、no3bk+、na+、alo2、cl cnh4、k、so42、br、 dk、na+、no3、i 12設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氦氣中含有的電子數(shù)為2na b11g的2h218o分子中含na個(gè)中子 c1molnh4+離子所含的質(zhì)子總數(shù)為10nad電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2na個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g abcd酸性電解質(zhì)溶液 h2o13“天宮一號(hào)” rfc供電系統(tǒng)是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為rfc工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是a當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，a極產(chǎn)生2.24 l h2bb電極反應(yīng)是：4h2o +4e=2h2+4ohcd電極反應(yīng)是：o2 +4h+ +4e=2h2odc極上發(fā)生還原反應(yīng)，b中h+經(jīng)隔膜進(jìn)入a14下列說法正確的是a100 時(shí)，純水中c(h +)1106 moll1，此時(shí)純水顯酸性b25時(shí)，ph=10的氨水與ph=4鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性c25時(shí)，將pha的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的phb，則b= (a+1)d25時(shí)，的溶液中，na+、co32、cl一定能大量共存 15下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是alcl3溶液a實(shí)驗(yàn)i：濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 b實(shí)驗(yàn)：配制稀硫酸溶液c實(shí)驗(yàn)：測(cè)定黃銅（cu、zn合金）中zn的含量 d實(shí)驗(yàn)：制取氨氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 16反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g)；h+57 kjmol1，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acba、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺cb、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：bcd由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法 17 x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于同一族，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ay、z、w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 bx與y只能形成一種化合物cy、r分別與x形成的簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性：xmyxmr dw、r的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸18下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是反 應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙a相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2nh3 n2 + 3h2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400b等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)h2質(zhì)量鈉鉀c在體積可變的恒壓容器中，體積比13的n2、h2，n2 + 3h2 2nh3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑d2 molso2和1 molo2，在相同溫度下2so2+ o22so3so3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓fe2+的氧化率19酸性溶液中，fe2+會(huì)被空氣緩慢氧化為fe3+。不同條件下，一定濃度的fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是a該氧化過程的離子方程式為：fe2+o2+4h+=fe3+2h2obph=1.5時(shí)fe2+的氧化率一定比ph=2.5的大cfe2+的氧化率僅與溶液的ph和溫度有關(guān)d其他條件相同時(shí)，80時(shí)fe2+的氧化率比50的大 20已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下。下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.810-54.9l0-10k1=4.310-7 k2=5.610-11anahco3溶液中，一定有c(na+)=c(hco3)+c(co32) b將amoll1hcn溶液與amoll1naoh溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性（ph7），則c(oh)c(h+)，c(cn)c(na+)c等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)d1moll醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 21某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：vo2+(藍(lán)色)+h2o+v3+(紫色)vo2+(黃色)+v2+(綠色) +2h+。下列說法正確的是a當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源充電就可正常工作b放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為vo2+2h+e =vo2+h2oc充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙玠放電過程中，正極附近溶液的ph變小22室溫下，將0.100 0 moll1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿moh溶液中，溶液ph隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是a該一元堿溶液濃度為0.100 0 moll1 ba、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)c室溫下，moh的電離常數(shù)kb1105 db點(diǎn)：c(m+)+c(moh)c(cl)第卷 （非選擇題 共56分） 二、填空題（共56分） 23（12分）pm2.5是指大氣中直徑d2.5m的可入肺顆粒，含水溶性離子、痕量重金屬、粉塵等。 （1）水溶性離子主要由銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等組成。 硫在周期表中的位置為 硫酸鹽是硫和短周期元素a、b形成的a2s和sb2等化合物經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)生成的，a元素周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，b元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，sb2的化學(xué)式為 ，a2s的水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為 。 火箭推進(jìn)器使用聯(lián)氨（n2h4）和過氧化氫作為推進(jìn)劑可以減少污染，已知：n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(l) h= 993.6kjmol1 h2o2(l)=h2o(l)+o2(g) h= 98.2kjmol1 則常溫下n2h4在氧氣中燃燒生成無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）痕量重金屬主要包含fe、zn等元素，大多來自生產(chǎn)生活。k2feo4是生活中的新型凈水劑，可用naclo、fe(oh)3和koh制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 用k2feo4和zn可制高能可充電電池，其總反應(yīng)式為：3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。 24（16分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫下，取ph2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的ph變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中ph變化曲線的是_ (填“a”或“b”)。(2) co與h2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k_，升高溫度，k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。如右圖，在500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_(用含na或nb的分式表示)。(3)某溫度下mg(oh)2 的ksp=21011。某mgso4溶液里c(mg2)0.002 moll1，如果生成mg(oh)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液ph，使之大于_；該溫度下，往0.0001moll1 mgso4溶液中加入等體積的0.10 moll1的氨水（該溫度下電離度(nh3h2o)1.0%），試計(jì)算判斷混合液中_(填“有”或“無”)mg(oh)2沉淀生成。(4)常溫下，某純堿(na2co3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的co發(fā)生水解所致 (包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_ 25（14分）氨基甲酸銨（nh2coonh4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0 （1）如用右圖裝置制取氨氣，選擇的試劑可以是（填序號(hào)） a氯化銨固體與消石灰固體 b濃氨水與堿石灰c濃氨水與naoh固體 d氯化銨溶液與燒堿溶液（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_ _ _；液體石蠟鼓泡瓶的作用是_ _。尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ；濃硫酸的作用： 、_ _。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使所有碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(caco3)=100 26（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為feocr2o3，還含有sio2、al2o3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的過程如下圖所示。已知： nafeo2遇水強(qiáng)烈水解。 cr2o72+ h2o 2cro42 + 2h+ 請(qǐng)回答： （1）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。濾液1的成分除na2cro4外，還含有（填化學(xué)式） 。（2）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為na2cr2o7溶液應(yīng)采取的措施是 。（4）向na2cr2o7溶液中加入kcl固體，獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加熱濃縮、 、 、洗滌、干燥。（5）煅燒鉻鐵礦生成na2cro4和nafeo2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。福州八中20132014高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、（每小題2分，共44分）1234567891011bccbbccbcdc1213141516171819202122addddcbdc ad二、（共56分）25（14分）（1）bc（2分）（2） 降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）（2分）； 通過觀察氣