河北省邢臺(tái)市南宮中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題（含解析）.doc

河北省邢臺(tái)市南宮中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試卷一、選擇題（共25小題，每小題3分，滿分75分）1（3分）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）ah2co32h+co32bnahso4（溶液）=na+h+so42cnahco3=na+hco3dba （oh）2=ba2+2oh考點(diǎn)：電離方程式的書寫.分析：a多元弱酸分步電離，以第一步為主；b硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根離子在溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子；c碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，弱酸酸根碳酸氫根離子不能拆寫；d氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)連接；解答：解：a碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為h2co3h+hco3、hco3h+co32，故a錯(cuò)誤；bnahso4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：nahso4=na+h+so42，故b正確；cnahco3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為nahco3na+hco3，故c正確；d氫氧化鋇是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：ba（oh）2 =ba2+2oh，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力2（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）a小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥b電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉cfecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板d鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品考點(diǎn)：鈉的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療；b、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；c、金屬銅可以和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子d、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，據(jù)此回答；解答：解：a小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故a錯(cuò)誤；b、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故b錯(cuò)誤；c、fecl3溶液能與cu反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故c正確；d、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長(zhǎng)期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素以及化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用是化學(xué)的考查熱點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單3 25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）ac（nh4+）=c（so42）bc（nh4+）c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph=7時(shí)，c（oh）=c（h+），結(jié)合電荷守恒來(lái)解答解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph=7時(shí)，c（oh）=c（h+），由電荷守恒可知，c（oh）+2c（so42）=c（h+）+c（nh4+），則2c（so42）=c（nh4+），所以c（nh4+）c（so42），故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意ph=7及電荷守恒的應(yīng)用即可解答，題目難度不大4（3分）（2015邢臺(tái)模擬）在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）so2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是mgo，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是na2oco2和sio2化學(xué)式相似，則co2與sio2的物理性質(zhì)也相似ca（hco3）2的溶解度比caco3大，則nahco3的溶解度比na2co3大abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理.分析：co、no等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)；鈉在空氣中燃燒生成的是na2o2；co2是氣體，熔沸點(diǎn)低，而sio2是固體，熔沸點(diǎn)高；向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出解答：解：co、no等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；鈉在空氣中燃燒生成的是na2o2，故錯(cuò)誤；常溫下，co2是氣體，熔沸點(diǎn)低，而sio2是固體，熔沸點(diǎn)高，故錯(cuò)誤；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：na2co3nahco3，故錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大5（3分）（2015邢臺(tái)模擬）將1mol so2和1mol o2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)so3為0.3mol若此時(shí)移走0.5mol o2和0.5mol so2，則重新達(dá)到平衡后，so3的物質(zhì)的量（）a等于0.3 molb等于0.15 molc小于0.15 mold大于0.15 mol，小于0.3 mol考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算.分析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走 0.5mol o2和0.5mol so2，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時(shí)0.5mol o2和0.5mol so2所到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低解答：解：將1mol so2和1mol o2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走 0.5mol o2和0.5mol so2，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時(shí)0.5mol o2和0.5mol so2，所到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，生成的so3為0.15mol，由于轉(zhuǎn)化率降低，故生成的so3小于0.15mol，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、有關(guān)計(jì)算等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，運(yùn)用平衡移動(dòng)解答6（3分）在相同溫度時(shí)100ml 0.01mol/l的醋酸溶液與10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）a中和時(shí)所需naoh的量b電離程度ch+的濃度dch3cooh的物質(zhì)的量考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題解答：解：a計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1v1=0.1 l0.01 moll1=1103 mol，n（后）=c2v2=0.01 l0.1 moll1=1103 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的naoh的量相等，故a錯(cuò)誤；b醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故b正確；c酸的濃度越大，c（h+）越大，前者小于后者，故c錯(cuò)誤；d電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（ch3cooh）前者小于后者，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)7（3分）如圖為直流電源電解稀na2so4水溶液的裝置通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）a逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的b一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色考點(diǎn)：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：a、電解水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；b、氫氣和氧氣均是無(wú)色無(wú)味的氣體；c、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；d、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色解答：解：a、和電源的正極b相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，故a錯(cuò)誤；b、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無(wú)色無(wú)味的氣體，故b錯(cuò)誤；c、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故c錯(cuò)誤；d、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用8（3分）（2008天津）下列敘述正確的是（）a在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)b用惰性電極電解na2so4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2c用惰性電極電解飽和nacl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol naohd鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：a得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)；b用惰性電極電解na2so4溶液，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上析出氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；c根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；d作原電池負(fù)極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕解答：解：a電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b用惰性電極電解na2so4溶液，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故b錯(cuò)誤；c設(shè)生成x氫氧化鈉，2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2轉(zhuǎn)移電子 2mol 2mol x 1molx=1mol，所以生成1mol氫氧化鈉，故c正確；d鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意選項(xiàng)b中生成1mol氧氣需要轉(zhuǎn)移4mol電子9（3分）已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：agclag+cl，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?，銀離子濃度最小的是（）a100ml蒸餾水中b50ml0.1moll1的氯化鎂溶液c150ml0.1moll1的氯化鈉溶液d50ml0.1moll1的氯化鋁溶液考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).分析：從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，ag+的濃度最小，則cl濃度應(yīng)最大解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，ag+的濃度最小，則cl濃度應(yīng)最大，題中d項(xiàng)cl濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素10（3分）下列敘述正確的是（）anacl溶液在電流作用下電離成na+和clb溶于水后能夠電離出h+的化合物都是酸c氯化氫溶于水能夠?qū)щ?，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ奷導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、nacl溶液中的電離過(guò)程不需條件；b、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是h+的化合物；c、鹽酸能導(dǎo)電，但是氯化氫本身不導(dǎo)電；d、溶液的導(dǎo)電性和溶液中自由移動(dòng)離子的多少以及所帶電荷多少有關(guān)解答：解：a、nacl在水中電離成na+和cl，電離過(guò)程不需通電條件，故a錯(cuò)誤；b、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是h+的化合物，溶于水后能夠電離出h+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故b錯(cuò)誤；c、鹽酸能導(dǎo)電，是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子，液態(tài)氯化氫不電離，只有分子，則不導(dǎo)電，故c正確；d、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多，離子少但離子帶電量大的可能導(dǎo)電性強(qiáng)，故d錯(cuò)誤故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)基本概念導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大11（3分）現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：co2（g）+h2（g）h2o（g）+co（g），反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n（co2）=n（h2）=1mol；乙：n（co2）=1mol，n（h2）=2mol；丙：n（co2）=n（h2）=1mol，nh2，o（g）=1mol達(dá)到平衡時(shí)co的物質(zhì)的量由大到小的順序是（）a乙甲丙b甲丙乙c乙丙甲d甲乙丙考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：對(duì)于乙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氫氣，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)于丙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1molh2o（g），平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此判斷解答：解：對(duì)于乙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氫氣，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)乙中co的物質(zhì)的量比甲中co的物質(zhì)的量大，對(duì)于丙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1molh2o（g），平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)丙中co的物質(zhì)的量比甲中co的物質(zhì)的量小，即平衡時(shí)co的物質(zhì)的量乙甲丙，故選a點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大，注意構(gòu)建平衡建立的途徑，通過(guò)平衡移動(dòng)解答12（3分）己知0.1mol/lnahco3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）a稀釋后，溶液中各離子濃度均變小b原溶液中，c（na+）=c（hco3）+c（h2co3）=0.1mol/lc稀釋后，溶液中比值增大d原溶液加入少量naoh溶液后，其堿性減弱考點(diǎn)：鹽類水解的原理.分析：a溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；b根據(jù)物料守恒分析；c加水稀釋，水解平衡h2o+hco3oh+h2co3向正方向移動(dòng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化分析；d加強(qiáng)堿，堿性增強(qiáng)解答：解：a溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于kw不變，則氫離子濃度增大，故a錯(cuò)誤；b原溶液中，存在物料守恒：c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）=0.1mol/l，故b錯(cuò)誤；c加水稀釋，水解平衡h2o+hco3oh+h2co3向正方向移動(dòng)，hco3的物質(zhì)的量減小，na+的物質(zhì)的量不變，溶液中=，則比值增大，故c正確；d原溶液加入少量naoh溶液，氫氧化鈉與nahco3為暗反應(yīng)生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解”、“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性”來(lái)分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素13（3分）如圖是電解cucl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（）aa是陰極b電解過(guò)程中溶液的濃度不變c電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少d陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：直流電源中，電流從正極流出，從負(fù)極流入；電解池中，連接原電池負(fù)極的電極是電解池的陰極，連接原電池正極的電極是電解池陽(yáng)極，電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此分析解答解答：解：a、直流電源中，電流從正極流出，從負(fù)極流入，a接電源正極是陽(yáng)極，故a錯(cuò)誤；b、電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，溶液濃度減小，故b錯(cuò)誤；c、電解過(guò)程中，b電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故c錯(cuò)誤；d、電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成銅和氯氣各1mol，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，先根據(jù)電流方向判斷原電池正負(fù)極，再根據(jù)電解原理來(lái)分析解答即可，難度不大14（3分）在100ml0.1mol/l 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，h+ 濃度減小，可采用方法是（）a加熱b加入0.1mol/l 的醋酸溶液100mlc加入少量的0.5mol/l的硫酸d加入少量1mol/l 的naoh溶液考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析：醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其電離，向醋酸中加入和氫離子反應(yīng)或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)或者是加水稀釋都能促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，說(shuō)明改變的條件能和氫離子反應(yīng)解答：解：a醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故a錯(cuò)誤；b向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故b錯(cuò)誤；c向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以不符合條件，故c錯(cuò)誤；d向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度降低，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮促進(jìn)醋酸電離又要考慮氫離子濃度降低，根據(jù)外界條件對(duì)其影響分析解答即可，難度不大15（3分）（2009?？谀M）常溫下將稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）aph7，且c（na+）c（oh）c（h+）c（ch3coo）bph7，且c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）cph7，且c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）dph=7，且c（ch3coo）=c（na+）c（h+）=c（oh）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，說(shuō)明溶液可以是醋酸鈉溶液，或者是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度的大小；b、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；c、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，說(shuō)明醋酸剩余；d、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來(lái)回答解答：解：稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，說(shuō)明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），還可以是醋酸鈉溶液，c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故a錯(cuò)誤；b、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，溶液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故b正確；c、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，說(shuō)明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，即c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）存在，故c正確；d、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph=7，溶液顯示中性，c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）=c（na+），此時(shí)一定存在：c（ch3coo）=c（na+）c（h+）=c（oh），故d正確故選a點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系的綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，注意三大守恒思想的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度大16（3分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 al3+3oh=al（oh）3b電解飽和食鹽水 2cl+2h+h2+c12c在稀氨水中通入過(guò)量co2 nh3h2o+co2=nh4+hco3d硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：fe2+2h+h2o2fe3+2h2o考點(diǎn)：離子方程式的書寫.分析：a一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；b水為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；c在稀氨水中通入過(guò)量co2反應(yīng)生成碳酸氫氨；d電荷不守恒解答：解：a硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a錯(cuò)誤；b電解飽和食鹽水，離子方程式：2cl+2h2oh2+c12+oh，故b錯(cuò)誤；c在稀氨水中通入過(guò)量co2，離子方程式：nh3h2o+co2=nh4+hco3，故c正確；d硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒17（3分）下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）a在c（hco3）=0.1mol/l的溶液中nh4+、al3+、cl、no3b在由水電離出的c（h+）=11012mol/l的溶液中alo2、hco3、na+、so42c在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中so32、co32、na+、k+dph=1的溶液中mg2+、fe2+、no3、cl考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.分析：a離子之間相互促進(jìn)水解；b由水電離出的c（h+）=11012mol/l的溶液，為酸或堿溶液；c使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性；dph=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：aal3+、hco3離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b由水電離出的c（h+）=11012mol/l的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在alo2、hco3，堿性溶液中不能大量存在hco3，且alo2促進(jìn)hco3的電離，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故c正確；dph=1的溶液，顯酸性，h+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大18（3分）（2011江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）a在0.1moll1nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）b在0.1moll1na2co3溶液中：c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3）c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等體積0.1moll1naoh溶液：c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c（na+）=0.1moll1：c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.專題：壓軸題；電離平衡與溶液的ph專題分析：a碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；b根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等體積0.1moll1naoh溶液，碳酸氫鈉和氫氧化鈉以1：1反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液中的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度；d溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），根據(jù)溶液中電荷守恒確定c（na+）、c（ch3coo）的關(guān)系，溶液中醋酸的電離程度大于水解程度解答：解：a碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（h2co3）c（co32），故a錯(cuò)誤；b根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c（oh）=c（h+）+c（hco3）+2c（h2co3），所以c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3）正確，故b正確；c向0.2 mol/lnahco3溶液中加入等體積0.1 mol/lnaoh溶液后，相當(dāng)于0.05 mol/l的na2co3溶液和nahco3溶液的混合液，由于na2co3的水解程度大于nahco3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故c錯(cuò)誤；d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液，包括ch3coo水解和ch3cooh電離兩個(gè)過(guò)程，ph=7，根據(jù)電荷守恒知，得出c（na+）=c（ch3coo）=0.1 mol/l，c（h+）=c（oh）=1107 mol/l，但水解是微弱的，故溶液中醋酸鈉的濃度應(yīng)遠(yuǎn)大于醋酸的濃度，所以c（ch3coo）c（ch3cooh），故d正確；故選bd點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析解答即可，難度較大19（3分）（2013懷柔區(qū)一模）cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取cu2o的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2cu+h2ocu2o+h2下列說(shuō)法正確的是（）a石墨電極上產(chǎn)生氫氣b銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c銅電極接直流電源的負(fù)極d當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molcu2o生成考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電解總反應(yīng)為2cu+h2ocu2o+h2可以知道金屬為陽(yáng)極材料，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答：解：a、電解總反應(yīng)：2cu+h2ocu2o+h2，金屬銅失電子，說(shuō)明金屬銅一定作陽(yáng)極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故a正確；b、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、銅電極是電解池的陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)2cu+h2ocu2o+h2失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molcu2o生成，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意根據(jù)電解池的總反應(yīng)來(lái)判斷陰陽(yáng)極以及兩極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大20（3分）（2013浦東新區(qū)二模）一定溫度下，水存在h2oh+oh+q（q0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）a向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，kw減小b將水加熱，kw增大，ph減小c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動(dòng)，c（h+）降低d向水中加入少量固體硫酸鈉，c（h+）=107mol/l，kw不變考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)解答：解：a溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的ph較小，故b正確；c向水中加入醋酸鈉固體，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故c錯(cuò)誤；d溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動(dòng)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是107mol/l，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)21（3分）已知反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入n2和h2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)如圖是某物理量（y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，y可以是（）an2的轉(zhuǎn)化率b混合氣體的密度c密閉容器的壓強(qiáng)dh2的體積分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程.專題：化學(xué)平衡專題分析：由圖可知，溫度t2到達(dá)平衡所用時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，故溫度t2t1，溫度升高，y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：由圖可知，溫度t2到達(dá)平衡所用時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，故溫度t2t1，溫度升高，y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，a、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際符合，故a正確；b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與y表示的物理量變化不符，故b錯(cuò)誤；c、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，容器體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，與y表示的變化不符，故c錯(cuò)誤；d、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，h2的體積分?jǐn)?shù)增大，與y表示的物理量變化不符，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象，難度中等，根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關(guān)鍵，結(jié)合平衡移動(dòng)進(jìn)行解答22（3分）對(duì)可逆反應(yīng)4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），敘述正確的（）a單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)b達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（o2）=5v逆（no）c化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3正（nh3）=2v正（h2o）d達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：a、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，并且正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是物質(zhì)的正反應(yīng)速率之比；b、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolno的同時(shí)，消耗xmolnh3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行；c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小；d、學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式分析解答：解：a、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolno的同時(shí)，消耗xmolnh3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（o2）=5v正（no），4v正（o2）=5v逆（no），v正（no）=v逆（no），故b正確；c、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（nh3）=2v正（h2o）在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過(guò)程中都成立，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)23（3分）在恒溫恒容條件下，將4mola和2molb放入一密閉容器中2a（g）+b（g）2c（g）+d（s），達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放a、b、c、d，達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（）a4mol、2mol、0mol、2molb2mol、1mol、2mol、2molc2mol、1mol、2mol、1mold2mol、1mol、0mol、1mol考點(diǎn)：等效平衡.分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)為a的，說(shuō)明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（a）=4mol、n（b）=2mol，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)不等于a解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為a，說(shuō)明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（a）=4mol，n（b）=2mol即可，a.4mol、2mol、0mol、2mol，d是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4mola、2molb，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故a錯(cuò)誤；b.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無(wú)影響，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4mola、2molb，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故b錯(cuò)誤；c.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4mola、2molb，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故c錯(cuò)誤；d.2mol、1mol、0mol、1mol，d是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2mola、1molb，與原反應(yīng)中4mola、2molb不互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵24（3分）在某恒定溫度下，向容積為1l的容器中投入1mol co和2mol h2o，發(fā)生如下反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），平衡時(shí)生成co2mol若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol h2o（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說(shuō)法不正確的是（）a新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3b新平衡時(shí)h2o的轉(zhuǎn)化率為20%c新平衡時(shí)co的濃度是0.2 moll1d新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：3考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算.分析：根據(jù)題意：co+h2o（g）co2 +h2，初始物質(zhì)的量：1 2 0 0變化物質(zhì)的量： 平衡物質(zhì)的量： 平衡常數(shù)k=1再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則 co+h2o（g）co2 +h2，初始物質(zhì)的量： +2 變化物質(zhì)的量：x x x x 平衡物質(zhì)的量：x +2x +x +x所以根據(jù)溫度沒(méi)變，則k=1=，解得x=mol，據(jù)此分析判斷解答：解：根據(jù)題意：co+h2o（g）co2 +h2，初始物質(zhì)的量：1 2 0 0變化物質(zhì)的量： 平衡物質(zhì)的量： 平衡常數(shù)k=1再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則 co+h2o（g）co2 +h2，初始物質(zhì)的量： +2 變化物質(zhì)的量：x x x x 平衡物質(zhì)的量：x +2x +x +x所以根據(jù)溫度沒(méi)變，則k=1=，解得x=mol，a、新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，又因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故a正確；b、新平衡時(shí)h2o的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，故b正確；c、新平衡時(shí)co的濃度為=0.2 moll1，故c正確；d、因?yàn)榉磻?yīng)前后體積沒(méi)變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為（128+218）：（128+418）=64：100=16：25，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷及其計(jì)算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等25（3分）ph=3的鹽酸和醋酸各100ml，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）a反應(yīng)開始時(shí)速率v（hcl）v（ch3cooh）b加入的鋅質(zhì)量相等c鹽酸中鋅有剩余d反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析：c（h+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（ch3cooh）c（hcl），相同體積、c（h+）相同時(shí)n（ch3cooh）n（hcl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（h+）成正比，則生成相同量的氫氣時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答解答：解：a、c（h+）相同，開始時(shí)反應(yīng)速率相同，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的h2需要的m（zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故b錯(cuò)誤；c、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故c正確；d、相同體積、c（h+）相同時(shí)n（ch3cooh）n（hcl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（h+）成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)二、解答題（共2小題，滿分12分）26一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以co2o3coo的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中從其電子廢料中回收碳酸鈷（coco3）的工藝流程如下：（1）過(guò)程中采用naoh溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（2）過(guò)程中加入稀硫酸酸化，再加入na2s2o3溶液浸出鈷，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式4co2o3coo+na2s2o3+11h2so412coso4+na2so4+11h2o（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是bcda、c（na+）2c（co32） b、c（na+）c（co32）c（hco3）c、c（oh）c（hco3）c（h+） d、c（oh）c（h+）c（hco3）+2c（h2co3）過(guò)程加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時(shí)起到重要作用，寫出其反應(yīng)的離子方程式2al3+3co32+3h2o2al（oh）3+3co2（4）已知0.1摩爾/升的na2co3溶液，na2co3的水解平衡常數(shù)為：kb11107 kb2=11011co（oh）2的溶度積為：ksp=11015 coco3的溶度積為：ksp=11013則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升coso4溶液，開始生成的沉淀為coco3過(guò)程沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式co2+co32coco3（5）鋰離子電池充放電過(guò)程，發(fā)生licoo2與li1xcoo2的轉(zhuǎn)化，寫出鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)的離子方程式：licoo2xeli1xcoo2+xli+考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.分析：廢料中al和naoh溶液反應(yīng)生成naalo2，其它物質(zhì)和naoh溶液不反應(yīng)，過(guò)濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85，得到含有co2+、li+、al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的ph=5，然后加入少量naf，al3+和oh反應(yīng)生成al（