酸的通性 pH值化學教案.doc

酸的通性 pH值化學教案 一.知識教學點 1.酸的分類、命名，化學教案第三節(jié)酸的通性pH值。 2.酸的通性。 3.金屬活動性順序。 4.pH酸堿度的表示法。 5.堿性氧化物。 6.中和反應的概念。 二.重、難、疑點及其解決辦法 1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。 2.難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。 3.疑點：（1）金屬活動性順序。 （2）酸堿性與酸堿度。 4.解決辦法： （1）通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。 （2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。 （3）通過學生自學第三節(jié)有關pH值的內(nèi)容和教師的進一步引導，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。 三.教學過程 導入：復習第二節(jié)的內(nèi)容。 一.酸的分類和命名 教師活動：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題： 練習：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4 教師活動：通過學生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。 板書：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸） 無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸） 一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr 二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸：H3PO4 二.酸的通性 教師活動：通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，引導學生概括出它們的共性即酸的通性。 板書：1.與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，化學教案化學教案第三節(jié)酸的通性pH值。 2.酸+活潑金屬=鹽+水 3.酸+堿性氧化物=鹽+水 4.酸+堿=鹽+水 5.酸+某些鹽=新鹽+新堿 三.金屬活動性順序 演示實驗：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應，由實驗現(xiàn)象討論其實質(zhì)，最后在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。 教師活動：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點： 板書：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強。 （2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。 教師活動：最后強調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；酸不包括濃硫酸和硝酸；金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。 板書：四.pH酸堿度的表示法 提問：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？ 教師活動：通過學生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。 最后請學生閱讀有關材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實際意義。 板書：pH值的范圍：014 7 014 中性 酸性增強堿性增強 pH值=7時，溶液呈