（江蘇專版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六板塊 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 跟蹤檢測(cè)（三十六）晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì).doc

跟蹤檢測(cè)（三十六） 晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)1下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是()a分子晶體中一定含有共價(jià)鍵b原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c離子晶體中含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵d金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中解析：選b稀有氣體晶體為分子晶體，不含共價(jià)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高， b項(xiàng)正確；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬陽(yáng)離子也可以存在于金屬晶體中，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()sio2和so3晶體硼和hclco2和so2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮硫黃和碘abc d解析：選c屬于分子晶體的有so3、hcl、co2、so2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘，屬于原子晶體的有sio2、晶體硼、晶體硅、金剛石，但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成的，分子間不存在化學(xué)鍵。3下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是( )af2、cl2、br2、i2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高bhf、hcl、hbr、hi的熔、沸點(diǎn)順序?yàn)閔fhihbrhclc金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅dnaf、nacl、nabr、nai的熔點(diǎn)依次降低解析：選ca項(xiàng)、b項(xiàng)中分子晶體熔、沸點(diǎn)高低與分子間的范德華力有關(guān)，含有氫鍵時(shí)會(huì)出現(xiàn)反常現(xiàn)象，與分子內(nèi)共價(jià)鍵無(wú)關(guān)。d項(xiàng)離子晶體內(nèi)存在的是離子鍵。4下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()a白磷晶體中，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合b金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子c在nacl晶體中每個(gè)na(或cl)周圍都緊鄰6個(gè)cl(或na)d離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞解析：選aa項(xiàng)，白磷晶體為分子晶體，分子之間通過(guò)范德華力結(jié)合，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，正確；c項(xiàng)，在nacl晶體中每個(gè)na(或cl)周圍都緊鄰6個(gè)cl(或na)，正確；d項(xiàng)，離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，分子間作用力被破壞，化學(xué)鍵不被破壞，正確。5朱經(jīng)武(paul chu)教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90 k時(shí)即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以y2o3、baco3和cuo為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為( )a111 b146c123 d223解析：選b晶胞中鋇原子個(gè)數(shù)為2，銅原子個(gè)數(shù)為883，釔原子個(gè)數(shù)為1，則y2o3、baco3、cuo之比為123146。6x和y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，x的原子核外電子數(shù)比y的少6個(gè)。下列說(shuō)法中不正確的是()ax的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體by的單質(zhì)為原子晶體cx與y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體dx與碳形成的化合物為分子晶體解析：選c由題意可知，x是o，y是si。固態(tài)o2及o與碳形成的化合物(co、co2)均為分子晶體，si的單質(zhì)為原子晶體，a、b、d正確；sio2為原子晶體，c錯(cuò)誤。7下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()a熔點(diǎn)1 070 ，易溶于水，水溶液導(dǎo)電b熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電c能溶于cs2，熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 d熔點(diǎn)97.81 ，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度為0.97 gcm3解析：選bca項(xiàng)，熔點(diǎn)1 070 ，與分子晶體的特點(diǎn)嚴(yán)重不符，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，熔點(diǎn)為10.31 ，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，是由于液態(tài)時(shí)，只存在分子，沒(méi)有離子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的離子，正確；c項(xiàng)，單質(zhì)硫能溶于cs2、熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 ，單質(zhì)硫是分子晶體，正確；d項(xiàng)，金屬鈉熔點(diǎn)為97.81 ，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gcm3，金屬鈉為金屬晶體，錯(cuò)誤。8.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是()a超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)k和4個(gè)ob晶體中每個(gè)k周圍有8個(gè)o，每個(gè)o周圍有8個(gè)kc晶體中與每個(gè)k距離最近的k有8個(gè)d晶體中與每個(gè)o距離最近的o有6個(gè)解析：選a由晶胞的結(jié)構(gòu)知，有8個(gè)k位于頂點(diǎn)，6個(gè)k位于面心，則晶胞中含有的k數(shù)為864；有12個(gè)o位于棱上，1個(gè)o處于中心，則晶胞中含有o數(shù)為1214，所以超氧化鉀的化學(xué)式為ko2；晶體中每個(gè)k周圍有6個(gè)o，每個(gè)o周圍有6個(gè)k，晶體中與每個(gè)k(或o)距離最近的k(或o)有12個(gè)。9鐵有、三種同素異形體，如圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是( )a將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同bfe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)c若fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體密度比為2b3a3dfe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)解析：選a根據(jù)已知信息可知，將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體分別是鐵和鐵，類型不相同，a不正確；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，b正確；fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，fe晶胞中含有1個(gè)鐵原子，兩種晶體密度比為2b3a3，c正確；由題意根據(jù)fe晶胞可知，選項(xiàng)d正確。10根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是( )a在nacl晶體中，距na最近的cl形成正八面體b在caf2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)ca2c在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為12d該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為ef或fe解析：選d根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在nacl晶體中，距na最近的cl是6個(gè)，形成正八面體，a正確；在caf2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有864個(gè)ca2，b正確；在金剛石晶體中，平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為12，c正確；該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，化學(xué)式應(yīng)該是e4f4或f4e4，d不正確。11m是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)m的晶體類型為_(kāi)，晶體中原子間通過(guò)_作用形成面心立方密堆積，其中m原子的配位數(shù)為_(kāi)。(2)元素y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)，其同周期元素中，第一電離能最大的是_(寫(xiě)元素符號(hào))。元素y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。(3)m與y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)，已知晶胞參數(shù)a0.542 nm，此晶體的密度為_(kāi)gcm3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為na)該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)。解析：(1)單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體，晶體中微粒間通過(guò)金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數(shù)為12。(2)氯元素為17號(hào)元素，位于第三周期，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，同周期元素由左向右元素原子的第一電離能逐漸增大，故其同周期元素中，第一電離能最大的是ar。氯元素的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是hclo4，該酸根離子中氯原子為sp3雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，立體構(gòu)型為正四面體形。(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為864，氯原子個(gè)數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式為cucl；則1 mol晶胞中含有4 mol cucl，1 mol晶胞的質(zhì)量為499.5 g，又晶胞參數(shù)a0.542 nm，此晶體的密度為或 gcm3。該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是cu可與氨形成易溶于水的配位化合物。該溶液在空氣中cu被氧化為cu2，故深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為cu(nh3)42。答案：(1)金屬晶體金屬鍵12(2)1s22s22p63s23p5arhclo4正四面體(3)cucl或cu可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)cu(nh3)4212c、si、ge、sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)ge的原子核外電子排布式為_(kāi)。(2)sio2晶體的空間構(gòu)型是_，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)，硅氧之間共價(jià)鍵的類型是_(填“”或“”鍵)。(3)c、si、sn三種元素的單質(zhì)中，屬于分子晶體的是_(填一種)。已知sno2是離子晶體，其主要物理性質(zhì)有_(寫(xiě)出2條即可)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)正四面體sp3鍵(3)c60等富勒烯類(或其他合理答案)熔融時(shí)能導(dǎo)電、熔點(diǎn)較高(合理即可)13生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為co、co2等)與h2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有cu、zn、al等元素。寫(xiě)出基態(tài)zn原子的核外電子排布式：_。(2)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出co分子的結(jié)構(gòu)式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制cu(oh)2的堿性溶液反應(yīng)生成cu2o沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)。甲醛分子的空間構(gòu)型是_；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。在1個(gè)cu2o晶胞(結(jié)構(gòu)如圖所示)中，所包含的cu原子數(shù)目為_(kāi)。解析：(1)zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫(xiě)在4s軌道的前面；(2)依據(jù)等電子原理可知，co與n2為等電子體，n2分子的結(jié)構(gòu)式為nn，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則co的結(jié)構(gòu)式為co；(3)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1 mol甲醛分子中含有2 mol ch 鍵，1 mol co 鍵，故含有鍵的數(shù)目為3na；依據(jù)晶胞示意圖可以看出cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的cu原子數(shù)目為4。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2(2)co(3)甲醇分子之間形成了氫鍵sp2雜化平面三角形3na414氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)ti(bh4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。ti2基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)。bh的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)， 是氫能的理想載體，利用n23h22nh3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。anh3分子中n原子采用sp3雜化b相同壓強(qiáng)時(shí)，nh3沸點(diǎn)比ph3高ccu(nh3)42中，n原子是配位原子dcn的電子式為(3)ca與c60生成的ca32c60能大量吸附h2分子。c60晶體易溶于苯、cs2，說(shuō)明c60是_分子(填“極性”或“非極性”)；1 mol c60分子中，含有鍵數(shù)目為_(kāi)。(4)mgh2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為a gcm3，則晶胞的體積為_(kāi)cm3用a、na表示(na表示阿伏加德羅常數(shù))。解析：(1)ti為22號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d24s2，ti 失去4s上面的兩個(gè)電子生成ti2，則ti2基態(tài)電子排布式為ar3d2。bh中，b可以提供3個(gè)電子，整個(gè)離子得一個(gè)電子，由(3141)0知，b中無(wú)孤對(duì)電子，為sp3雜化，bh為正四面體。(2)nh3分子中n有一對(duì)孤對(duì)電子，為sp3雜化；nh3分子間可以形成氫鍵，故沸點(diǎn)比ph3高；cu(nh3)42中，nh3為配體，n原子提供孤對(duì)電子，為配位原子；cn與n2互為等電子體，故與n2的電子式相似，即c與n之間存在三對(duì)共用電子對(duì)。(3)根據(jù)相似相溶原理，苯和cs2均為非極性分子，則c60也為非極性分子。從c60的分子結(jié)構(gòu)看，每個(gè)碳形成兩個(gè)單鍵，一個(gè)雙鍵，而單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)也為鍵，但單鍵或雙鍵均被重復(fù)了2次，故60個(gè)碳原子形成的鍵共有：60390，即鍵數(shù)目為90na。(4)由晶胞圖知，含mg為812，h位于面心，含h為424，則一個(gè)晶胞中含有2個(gè)mgh2，v2cm3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d2(或ar3d2)正四面體(2)abcd(3)非極性906.021023(或90na)(4)15(2018江蘇啟東中學(xué)月考)碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素。但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)在co2分子中，碳原子采用_雜化軌道與氧原子成鍵。(3)cocl2俗稱光氣，分子中c原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)cocl2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)二茂鐵(c5h5)2fe是fe2與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量可用配位劑鄰二氮菲()，它能與fe2形成紅色配合物(如圖甲)，該配離子中fe2與n原子形成的配位鍵共有_個(gè)。(5)普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。普魯士藍(lán)中，n(k)n(fe3)n(fe2)n(cn)_。(6)cac2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與nacl晶體相似，但cac2晶體中啞鈴形c的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(如圖丙)。cac2中c與o互為等電子體，o的電子式可表示為_(kāi)。已知cac2晶體密度為a gcm3，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則cac2晶胞體積為_(kāi)cm3。解析：(1)基態(tài)碳原子核外有6個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其核外電子排布式為1s22s22p2。(2)co2分子中c原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，所以c原子采用sp雜化。(3)cocl2分子中c原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤