河南省許昌市一中五校聯(lián)考高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.docVIP

河南省許昌市一中五校聯(lián)考2012-2013學(xué)年高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共18小題54分，每小題只有一個(gè)正確答案）1（3分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的如圖為n2（g）和o2（g）反應(yīng)生成no（g）過(guò)程中的能量變化下列說(shuō)法正確的是（）a1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kjb1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量c通常情況下，n2（g）和 o2混合能直接生成nodno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水2（3分）白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示下列敘述中正確的是（）a黑磷比白磷穩(wěn)定b黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體c白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)d白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)3（3分）在一個(gè)容積為vl的密閉容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3a（g）+b（g）nc（g）+2d（g），達(dá)到平衡后，a物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（）a1b2c3d44（3分）反應(yīng)n2o4（g）2no2（g）；h=+57kjmol1，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acba、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺c由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法d若p2p1，則化學(xué)平衡常數(shù)kakc5（3分）在一定條件下，將3mol a和1mol b兩種氣體混合于固定容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol d，并測(cè)得c的濃度為0.2moll1下列判斷錯(cuò)誤的是（）ax=1b2min內(nèi)a的反應(yīng)速率為0.3moll1min1cb的轉(zhuǎn)化率為50%d若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6（3分）下列敘述中，正確的是（）a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kjmol1b500、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3（g），放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6 kjmol1c相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量d常溫下，反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h07（3分）（2013信陽(yáng)二模）氯原子對(duì)o3分解有催化作用：o3+clclo+o2h1 clo+ocl+o2h2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：o3+o2o2h，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列敘述中，正確的是（）a反應(yīng)o3+o2o2的h=e1e3bh=h1+h2co3+o2o2是吸熱反應(yīng)d大氣層中的臭氧無(wú)法再生8（3分）2007年2月，中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的no和co轉(zhuǎn)化成n2和co2下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是（）a使用光催化劑不改變反應(yīng)速率b使用光催化劑能增大no的轉(zhuǎn)化率c升高溫度能加快反應(yīng)速率d改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響9（3分）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x（g）+3y（g）2z（g）；h0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量下列說(shuō)法中正確的是（）at3時(shí)降低了溫度bt2時(shí)加入了催化劑ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低10（3分）在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）a加催化劑同時(shí)升高溫度b加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c升高溫度同時(shí)充入n2d降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)11（3分）一定條件下，在密閉容器中，通入n2、h2進(jìn)行如下反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，下列敘述正確的是（）a充分反應(yīng)后，密閉容器中n2和h2至少有1種物質(zhì)的濃度為零b使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)速率c增加h2的濃度或降低溫度，都會(huì)加快正反應(yīng)速率d反應(yīng)達(dá)平衡后，減小容器的體積，h2的濃度不變12（3分）對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后體系的（）a混亂度減少，能量增加b混亂度增大，能量降低c混亂度減少，能量降低d混亂度增大，能量增加13（3分）在某溫度下，可逆反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）的平衡常數(shù)為k，下列說(shuō)法正確的是（）a增加a的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)k值增大b升高溫度，k值增大ck越大，說(shuō)明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高d該反應(yīng)的k=14（3分）一定溫度下，在體積為v l的密閉容器中加入3mol x進(jìn)行如下反應(yīng)：3x（g）2z（g）+w（s）h0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（）a向平衡混合物中加入少量w，正、逆反應(yīng)速率均增大b平衡后再加入1 mol x，上述反應(yīng)的h增大c溫度不變，再加入2 mol x，重新達(dá)到平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率大于原平衡d當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)不能證明此反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)15（3分）（2009海南）已知室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）a該溶液的ph=4b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為1107d由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的106倍16（3分）為證明某可溶性一元酸（hx）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不 合理的是（）a室溫下，測(cè)0.1 mol/l hx溶液的ph1，證明hx是弱酸b室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和nax溶液混合，若混合溶液ph7，證明hx是弱酸c室溫下，測(cè)1 mol/l nax的ph，若ph7，證明hx是弱酸d在相同條件下，對(duì)0.1 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的hx溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若hx溶液燈泡較暗，證明hx為弱酸17（3分）ph=11的x、y兩種堿溶液各10ml，分別稀釋至1000ml，此時(shí)ph（y）ph（x），下列說(shuō)法中正確的是（）a若x、y兩種堿溶液都是一元堿，則x、y兩種溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后x溶液中水電離的c（h+）比y溶液中水電離的c（h+）小c若稀釋后兩溶液的9ph11，則x、y都是弱堿d完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積v（x）v（y）18（3分）將0.1mol l1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90，溶液的ph不變的是（）a氯化鈉b硫酸c氫氧化鈉d葡萄糖二、填空題（共46分）19（6分）（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2，需吸收10.94kj熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（2）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h1=q1kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=q2kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=q3kjmol1常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_(kāi)（3）以h2為燃料可制成氫氧燃料電池已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=572kjmol1，某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)20（6分）現(xiàn)將0.4mol a氣體和0.2mol b氣體充入10l的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體c，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖：（1）若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)c物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為：_；（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是_a加入了催化劑 b降低了反應(yīng)溫度c向容器中充入了c d縮小了容器體積21（6分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究ha、hb和moh的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將ph=2的兩種酸溶液ha、hb和ph=12的moh堿溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其ph的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ha為_(kāi)酸，hb為_(kāi)酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的ha溶液和moh溶液取等體積混合，則所得溶液中c（a）與c（m+）的大小關(guān)系為c（a）_c（m+）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）常溫下，取ph=2的ha、hb各100ml，向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)后兩溶液的ph均變?yōu)?，設(shè)ha中加入的zn質(zhì)量為m1，hb中加入的zn質(zhì)量為m2，則m1_m2（選填“”、“=”或“”）22（9分）現(xiàn)有25時(shí)0.1moll1的氨水請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中_（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_；所得溶液的ph_7（填“”、“=”或“”），用離子方程式表示其原因_（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7，此時(shí)=a moll1，則=_23（11分）常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ha物質(zhì)的量濃度（mol/l）naoh物質(zhì)的量濃度（mol/l）混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c10.2ph=7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph=9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的ph）來(lái)說(shuō)明ha是強(qiáng)酸還是弱酸_（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2_（填“是”或“否”）混合溶液中離子濃度c（a）與c（na+）的大小關(guān)系是_ a前者大b后者大c二者相等d無(wú)法判斷（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，ha是_酸（填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（oh）=_mol/l寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）：c（na+）c（a）=_mol/l24（8分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：a（g）+2b（g）c（g）+d（g）h0在相同溫度下，將1mol a和2mol b加入到容積固定不變的甲容器中，將2mol c和2mol d加入到容積可變的乙容器中，t1=5min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c（c）=1.5mol/l請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）5min內(nèi)，用b物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v（b）=_（2）若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是_（填字母）；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將_（填“增大”“減小”或“不變”）a減小a的物質(zhì)的量 b降低體系的度 c增大d的濃度 d加入催化劑（3）保持溫度不變，移動(dòng)活塞p，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中c的物質(zhì)的量濃度c（c）_ 3mol/l （填“”、“=”或“”）（4）保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是_，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是_2012-2013學(xué)年河南省許昌市一中五校聯(lián)考高二（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題3分，共18小題54分，每小題只有一個(gè)正確答案）1（3分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的如圖為n2（g）和o2（g）反應(yīng)生成no（g）過(guò)程中的能量變化下列說(shuō)法正確的是（）a1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kjb1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量c通常情況下，n2（g）和 o2混合能直接生成nodno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；b、依據(jù)a計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；c、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；d、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)解答：解：a、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，n2+o22no，h=946kj/mol+498kj/mol2632kj/mol=+180kj/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、由圖中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kj/mol的能量，生成物鍵的形成放出2632=1264 kj/mol的能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量，故b正確；c、通常情況下，n2（g）和o2（g）混合不能直接生成no，需要放電條件，故c錯(cuò)誤；d、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故d錯(cuò)誤；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等2（3分）白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示下列敘述中正確的是（）a黑磷比白磷穩(wěn)定b黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體c白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)d白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；同素異形體專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、能量越低越穩(wěn)定；b、黑磷和白磷是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；c、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)前后化合價(jià)不變；d、由圖可知白磷的量比黑磷高，白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)解答：解：a、由圖可知白磷的量比黑磷高，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明黑磷能量更穩(wěn)定，故a正確；b、黑磷和白磷是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故b錯(cuò)誤；c、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、由圖可知白磷的量比黑磷高，白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題借助于圖象考查了物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、同分異構(gòu)體、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)等，難度不大3（3分）在一個(gè)容積為vl的密閉容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3a（g）+b（g）nc（g）+2d（g），達(dá)到平衡后，a物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（）a1b2c3d4考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算專題：化學(xué)平衡專題分析：3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g）達(dá)到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，以此來(lái)解答解答：解：在一個(gè)容積為vl的密閉容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g），達(dá)到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，由m=可知，a、b、c、d均為氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體的總質(zhì)量不變，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，即3+1n+2，所以n2，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大得出該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，不必要進(jìn)行具體的計(jì)算，題目難度不大4（3分）反應(yīng)n2o4（g）2no2（g）；h=+57kjmol1，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acba、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺c由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法d若p2p1，則化學(xué)平衡常數(shù)kakc考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：n2o4（g）2no2（g）h=+57kjmol1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，no2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，no2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答a、a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快b、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大c、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，no2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)no2的體積分?jǐn)?shù)大d、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同解答：解：a由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ac，故a錯(cuò)誤；b由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，與a相比c點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)no2濃度比a的濃度高，no2為紅棕色氣體，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，故b錯(cuò)誤；c升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，no2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)no2的體積分?jǐn)?shù)大，則t1t2，由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法，故c正確；d由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)ka=kc，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大注意b選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，改變壓強(qiáng)的本質(zhì)為體積變化5（3分）在一定條件下，將3mol a和1mol b兩種氣體混合于固定容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol d，并測(cè)得c的濃度為0.2moll1下列判斷錯(cuò)誤的是（）ax=1b2min內(nèi)a的反應(yīng)速率為0.3moll1min1cb的轉(zhuǎn)化率為50%d若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算專題：化學(xué)平衡專題分析：a、根據(jù)n=cv計(jì)算生成c的物質(zhì)的量，結(jié)合d的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；b、根據(jù)v=計(jì)算v（d），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（a）；c、根據(jù)生成的d的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的b的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；d、反應(yīng)前后質(zhì)量不變，氣體體積變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終在變解答：解：平衡時(shí)生成的c的物質(zhì)的量為0.2moll12l=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度； 3a（g）+b（g）c（g）+2d（g） 起始量（mol/l） 1.5 0.5 0 0變化量（mol/l） 0.6 0.2 0.2 0.4平衡量（mol/l） 0.9 0.3 0.2 0.4a、根據(jù)以上分析x=1，故a正確；b、2min內(nèi)生成0.8mol d，故2 min內(nèi)d的反應(yīng)速率v（d）=0.2 mol（lmin）1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（a）=v（d）=0.2 mol（lmin）1=0.3 mol（lmin）1，故b正確；c、2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol d，由方程式3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）可知，參加反應(yīng)的b的物質(zhì)的量為：0.8mol=0.4mol，故b的轉(zhuǎn)化率為100%=40%，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)前后質(zhì)量不變，氣體體積變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終在變，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，三段式列式計(jì)算是解題的基本方法6（3分）下列敘述中，正確的是（）a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kjmol1b500、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3（g），放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6 kjmol1c相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量d常溫下，反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；焓變和熵變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)放出的熱量；b、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3（g），不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量；c、相同條件下，2mol氫原子結(jié)合為1mol氫分子的過(guò)程是放熱反應(yīng)；d、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是hts，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行hts0解答：解：a、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中水是氣體，不符合燃燒熱的概念，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3（g），不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量，故b錯(cuò)誤；c、相同條件下，2mol氫原子結(jié)合為1mol氫分子的過(guò)程是放熱反應(yīng)，所以2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故c錯(cuò)誤；d、常溫下，反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）不能自發(fā)進(jìn)行hts0，反應(yīng)熵變大于0，t是常溫下，所以判斷h0，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念應(yīng)用和判斷，可逆反應(yīng)與焓變的關(guān)系和含義，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，題目難度中等7（3分）（2013信陽(yáng)二模）氯原子對(duì)o3分解有催化作用：o3+clclo+o2h1 clo+ocl+o2h2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：o3+o2o2h，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列敘述中，正確的是（）a反應(yīng)o3+o2o2的h=e1e3bh=h1+h2co3+o2o2是吸熱反應(yīng)d大氣層中的臭氧無(wú)法再生考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，o3+o2o2應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱h=e2e3，反應(yīng)中cl為催化劑，以此解答解答：解：a反應(yīng)o3+o2o2的h=e2e3，故a錯(cuò)誤；b由蓋斯定律可知h=h1+h2，故b正確；c由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，o3+o2o2應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d在放電條件下，氧氣可生成臭氧，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，難度不大，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用8（3分）2007年2月，中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的no和co轉(zhuǎn)化成n2和co2下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是（）a使用光催化劑不改變反應(yīng)速率b使用光催化劑能增大no的轉(zhuǎn)化率c升高溫度能加快反應(yīng)速率d改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理分析判斷，反應(yīng)方程式為：2no+2co=n2+2co2；反應(yīng)特征是氣體體積減少的反應(yīng)解答：解：a、催化劑改變反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；b、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c、升高溫度增大反應(yīng)速率，故c正確；d、反應(yīng)前后氣體體積改變，改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析，平衡移動(dòng)方向的判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，催化劑的作用分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單9（3分）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x（g）+3y（g）2z（g）；h0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量下列說(shuō)法中正確的是（）at3時(shí)降低了溫度bt2時(shí)加入了催化劑ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：at3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；b由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等；ct5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；d催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，t3t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小解答：解：at3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，與圖象不符，故a錯(cuò)誤；b由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)加入了催化劑，故b正確；ct5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與圖象不符，故c錯(cuò)誤；d催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，t3t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖象，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)且為體積縮小的反應(yīng)結(jié)合平衡移動(dòng)與速率大小的關(guān)系即可解答，題目難度中等10（3分）在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）a加催化劑同時(shí)升高溫度b加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c升高溫度同時(shí)充入n2d降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，則加快反應(yīng)速率使平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答解答：解：a催化劑不改變平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率減小，故a錯(cuò)誤；b催化劑不改變平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故b正確；c升高溫度平衡逆向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率減小，充入n2平衡逆向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率減小，故c錯(cuò)誤；d降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均減小，故d錯(cuò)誤；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大11（3分）一定條件下，在密閉容器中，通入n2、h2進(jìn)行如下反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，下列敘述正確的是（）a充分反應(yīng)后，密閉容器中n2和h2至少有1種物質(zhì)的濃度為零b使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)速率c增加h2的濃度或降低溫度，都會(huì)加快正反應(yīng)速率d反應(yīng)達(dá)平衡后，減小容器的體積，h2的濃度不變考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：a、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；b、使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)速率；c、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減慢；d、根據(jù)勒夏特列原理分析解答：解：a、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)后密閉容器中n2和h2等各物質(zhì)的濃度都不為零，故a錯(cuò)誤；b、使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故b正確；c、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減慢，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)勒夏特列原理，達(dá)平衡后，減小容器的體積，h2的濃度增大，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、速率的影響因素，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底是分析關(guān)鍵，題目難度中等12（3分）對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后體系的（）a混亂度減少，能量增加b混亂度增大，能量降低c混亂度減少，能量降低d混亂度增大，能量增加考點(diǎn)：焓變和熵變專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明：hts0，依據(jù)判斷依據(jù)結(jié)合選項(xiàng)焓變熵變分析判斷解答：解：a、混亂度減少s0，能量增加h0，得到：hts0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故a符合；b、混亂度增大s0，能量降低h0，得到：hts0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，故b不符合；c、混亂度減少s0，能量降低h0，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故c不符合；d、混亂度增大s0，能量增加h0，高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故d不符合；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，焓變熵變溫度的變化是判斷依據(jù)，結(jié)合hts的正負(fù)分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單13（3分）在某溫度下，可逆反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）的平衡常數(shù)為k，下列說(shuō)法正確的是（）a增加a的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)k值增大b升高溫度，k值增大ck越大，說(shuō)明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高d該反應(yīng)的k=考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：a、平衡常數(shù)隨溫度變化；b、反應(yīng)吸熱放熱未知，不能確定升溫平衡移動(dòng)方向；c、平衡常數(shù)是反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，平衡常數(shù)越大，平衡正向進(jìn)行程度越大；d、平衡常數(shù)概念分析書寫，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積分析；解答：解：a、平衡常數(shù)隨溫度變化，增加a的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)k值不變，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)吸熱放熱未知，k值變化不能確定，故b錯(cuò)誤；c、平衡常數(shù)是反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，k越大，說(shuō)明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高，故c正確；d、可逆反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）的平衡常數(shù)為k=，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，平衡常數(shù)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單14（3分）一定溫度下，在體積為v l的密閉容器中加入3mol x進(jìn)行如下反應(yīng)：3x（g）2z（g）+w（s）h0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（）a向平衡混合物中加入少量w，正、逆反應(yīng)速率均增大b平衡后再加入1 mol x，上述反應(yīng)的h增大c溫度不變，再加入2 mol x，重新達(dá)到平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率大于原平衡d當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)不能證明此反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：a增加固體或減少固體的量，反應(yīng)速率不變；bh與某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)；c增大物質(zhì)的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答；d根據(jù)密度=中m和v的變化來(lái)確定密度的改變情況解答：解：a增加固體或減少固體的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故a錯(cuò)誤；b在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為定值，與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c溫度不變，再加入2 mol x，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以x的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d根據(jù)密度=，混合氣體質(zhì)量是變化的，v不變，所以當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，證明達(dá)到了平衡，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為w的聚集狀態(tài)，題目難度中等15（3分）（2009海南）已知室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）a該溶液的ph=4b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為1107d由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的106倍考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a利用氫離子的濃度計(jì)算ph；b溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度越大，ph越??；c根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù)；dha電離出的c（h+）為0.1mol/l0.1%，利用kw來(lái)計(jì)算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度解答：解：aha電離出的c（h+）為0.1mol/l0.1%=104mol/l，則ph=lg（104）=4，故a正確；b溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則ph變小，故b錯(cuò)誤；c由hah+a，c（h+）=c（a）=104mol/l，則電離平衡常數(shù)為=1107，故c正確；dha電離出的c（h+）為0.1mol/l0.1%=104mol/l，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1010mol/l，則由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的106倍，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響及離子積的計(jì)算即可解答，難度不大16（3分）為證明某可溶性一元酸（hx）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不 合理的是（）a室溫下，測(cè)0.1 mol/l hx溶液的ph1，證明hx是弱酸b室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和nax溶液混合，若混合溶液ph7，證明hx是弱酸c室溫下，測(cè)1 mol/l nax的ph，若ph7，證明hx是弱酸d在相同條件下，對(duì)0.1 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的hx溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若hx溶液燈泡較暗，證明hx為弱酸考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：只要證明hx在水溶液里部分電離就能證明hx是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度hx溶液的ph、與相同濃度的一元強(qiáng)酸比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)nax溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答解答：解：a常溫下，測(cè)0.1mol/l hx溶液的ph，若ph1，說(shuō)明hx在水溶液里部分電離，則證明hx是弱酸，合理，故a錯(cuò)誤；b將等濃度、等體積的hcl和nax溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是nacl和hx，無(wú)論hx是強(qiáng)酸還是弱酸，hcl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液ph7，不能證明hx是弱酸，不合理，故b正確；c常溫下，測(cè)1mol/l nax溶液的ph，若ph7，則nax是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明hx是弱酸，合理，故c錯(cuò)誤；d相同條件下，對(duì)0.1 mol/l的hcl和0.1 mol/l的hx進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與hx溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說(shuō)明hx溶液中離子濃度小于hcl，則證明hx部分電離，所以hx為弱酸，合理，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，根據(jù)電解質(zhì)電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，知道判斷弱電解質(zhì)的常用方法，題目難度不大17（3分）ph=11的x、y兩種堿溶液各10ml，分別稀釋至1000ml，此時(shí)ph（y）ph（x），下列說(shuō)法中正確的是（）a若x、y兩種堿溶液都是一元堿，則x、y兩種溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后x溶液中水電離的c（h+）比y溶液中水電離的c（h+）小c若稀釋后兩溶液的9ph11，則x、y都是弱堿d完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積v（x）v（y）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、ph=11的x、y兩種堿溶液各10ml，分別稀釋至1000ml，此時(shí)ph（y）ph（x），則稀釋前堿性大小xy，據(jù)此回答；b、堿對(duì)水的電離起到抑制作用，堿的堿性越強(qiáng)，則抑制作用越大；c、弱堿溶液存在電離平衡，稀釋后會(huì)促進(jìn)電離；d、完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積和堿的物質(zhì)的量有關(guān)解答：解：a、ph=11的x、y兩種堿溶液各10ml，分別稀釋至1000ml，此時(shí)ph（y）ph（x），則稀釋前堿性大小xy，若x、y兩種堿溶液都是一元堿，則x、y兩種溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故a錯(cuò)誤；b、稀釋后堿性大小yx，所以稀釋后x溶液中水電離的c（h+）比y溶液中水電離的c（h+）大，故b錯(cuò)誤；c、若稀釋后兩溶液的9ph11，則堿的電離受到了促進(jìn)，x、y都是弱堿，故c正確；d、稀釋前堿性大小xy，ph=11的x、y兩種堿溶液各10ml，堿y的濃度大，則完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積v（x）v（y），故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱堿在水溶液中的電離知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等18（3分）將0.1mol l1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90，溶液的ph不變的是（）a氯化鈉b硫酸c氫氧化鈉d葡萄糖考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子積常數(shù)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、根據(jù)溫度對(duì)水的離子積的影響來(lái)分析；b、酸的濃度不變，則氫離子的濃度不變來(lái)分析ph；c、根據(jù)溫度對(duì)水的離子積的影響來(lái)分析堿溶液中的ph；d、根據(jù)溫度對(duì)水的離子積的影響來(lái)分析解答：解：a、升高溫度時(shí)氯化鈉中性溶液中的水的離子積變大，氫離子的濃度變大，故溶液的ph變小，故a錯(cuò)誤；b、因升高溫度時(shí)硫酸中的氫離子濃度不變，則溶液的ph不變，故b正確；c、升高溫度時(shí)naoh溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時(shí)水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的ph變小，故c錯(cuò)誤；d、升高溫度時(shí)葡萄糖中性溶液中的水的離子積變大，氫離子的濃度變大，故溶液的ph變小，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考