浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)蓬街私立中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月半考試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年浙江省臺(tái)州市路 橋區(qū)蓬街私立中學(xué)高二（上）第一次月半考化學(xué)試卷一選擇題（共25小題，每題2分，共50分，每一小題只有一個(gè)正確答案）1（2分）（2012春溫州期中）下列變化過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（）a濃硫酸稀釋b鋅粒與稀h2so4反應(yīng)制取h2cba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)d水的電離2（2分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）“信息”、“材料”和“能源”被稱(chēng)為新科技革命的三大支柱下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將可能成為主要能源b開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量c煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施d煤的“氣化”和“液化”技術(shù)可提高煤的綜合利用效率3（2分）（2014正定縣校級(jí)模擬）下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（）a一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生，與該反應(yīng)的h值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系b中和熱h=57.3kjmol1，所以1.00l 1.00moll1h2so4與稀的naoh溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kj的熱量c用等體積的0.50moll1鹽酸、0.55moll1naoh溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大d在101kpa時(shí)，1molch4完全燃燒生成co2和水蒸氣放出的熱量是ch4的燃燒熱4（2分）（2012春溫州期中）升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是（）a體系能量增加b活化能增加c活化分子的百分?jǐn)?shù)增加d分子運(yùn)動(dòng)速度加快5（2分）（2012春溫州期中）已知在25、101kpa下，反應(yīng)2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）的h為正值下列說(shuō)法正確的是（）a任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)b任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)c低溫下是自發(fā)反應(yīng)d高溫下是自發(fā)反應(yīng)6（2分）（2014桐鄉(xiāng)市學(xué)業(yè)考試）如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用nacl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀(guān)察到導(dǎo)管中水柱上升對(duì)此過(guò)程所作的分析正確的是（）a鐵粉在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中作正極b炭粉被氧化c發(fā)生了吸氧腐蝕d發(fā)生了析氫腐蝕7（2分）（2013天心區(qū)校級(jí)模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）a增加壓強(qiáng)b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑8（2分）（2012春溫州期末）在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（）a量筒b溫度計(jì)c環(huán)形玻璃攪拌棒d天平9（2分）（2012春紅山區(qū)校級(jí)期末）某溫度時(shí)，濃度都是1moll1的兩種氣體，x2、y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體z，達(dá)到平衡時(shí)c（x2）=0.4moll1、c（y2）=0.8moll1、c（z）=0.4moll1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（）ax2+2y22xy2b2x2+y22x2yc3x2+y22x3ydx2+3y22xy310（2分）（2014浙江學(xué)業(yè)考試）下列表示化學(xué)反應(yīng)2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）過(guò)程能量變化的示意圖中，合理的是（）abcd11（2分）（2014浙江學(xué)業(yè)考試）在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2，發(fā)生如下反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）a容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化c正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止d單位時(shí)間消耗0.1mol n2的同時(shí)生成0.2mol nh312（2分）（2013秋宜昌校級(jí)期末）用3g塊狀大理石與30ml 3mol/l鹽酸反應(yīng)制取co2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）再加入30ml 3mol/l鹽酸改用30ml 6mol/l鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度abcd13（2分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）下列變化過(guò)程中，s0的是（）a干冰升華bcaco3（s）分解為cao（s）和co2（g）cnh3（g）與hcl（g）反應(yīng)生成nh4cl（s）d氯化鈉溶于水中14（2分）（2012秋城關(guān)區(qū)校級(jí)期末）如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)x+y2z 反應(yīng)影響的示意圖圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)下列敘述正確的是（）a上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)bx、y、z均為氣態(tài)cx和y中只有一種是氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應(yīng)的正反應(yīng)的h015（2分）（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）abcd16（2分）（2012秋安溪縣校級(jí)期末）四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（g） 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：v（a）=0.15mol/（ls）v（b）=0.6mol/（ls） v（c）=0.4mol/（ls）v（d）=0.45mol/（ls）其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）abcd17（2分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）下列說(shuō)法是某同學(xué)在學(xué)完專(zhuān)題2后的總結(jié)，其中你認(rèn)為正確的是（）a當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率同時(shí)改變，則平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)b只要能加快正反應(yīng)速率，一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c對(duì)于有顏色的平衡體系，當(dāng)顏色發(fā)生變化則平衡一定發(fā)生移動(dòng)d溫度的改變對(duì)任一化學(xué)反應(yīng)體系的反應(yīng)速率與平衡一定都有影響18（2分）（2012春荊門(mén)期末）下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（）a大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度b依據(jù)焓判據(jù)：nh4hco3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行c使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度dfecl3與kscn反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加kcl溶液，則溶液顏色變深19（2分）（2012秋哈爾濱期末）已知450時(shí)，反應(yīng)h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng) 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）a50b0.02c100d無(wú)法確定20（2分）（2013秋天山區(qū)校級(jí)期末）把下列四種x溶液分別加入四個(gè)盛有10ml 2mol/l的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)x溶液和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）a10ml 4mol/l的x溶液b30ml 2mol/l的x溶液c3ml 10mol/l的x溶液d15ml 3mol/l的x溶液21（2分）（2014春慶安縣校級(jí)期末）下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro 加入 agno3溶液后，溶液顏色變淺b對(duì)co（g）+no2（g）co2（g）+no（g） 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深c升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度d合成 nh3反應(yīng)，為提高 nh3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施22（2分）（2013北京模擬）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）a用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液b裝置的總反應(yīng)是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連d裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕23（2分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）已知hh鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436kjmol1，nh鍵鍵能為391kjmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1則nn鍵的鍵能是（）a431kjmol1b896kjmol1c649kjmol1d945.6kjmol124（2分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）如圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述正確的是（）aa是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)b裝置工作時(shí)，稀硫酸溶液中c（h+）變小、c（cu2+）變大c稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變d往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅25（2分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：am（g）+bn（g）cw（g），達(dá)一平衡后，測(cè)得m氣體的濃度為0.5mol/l當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得m氣體的濃度為0.3mol/l則下列敘述正確的是（）aw的體積分?jǐn)?shù)降低b平衡向右移動(dòng)cn的轉(zhuǎn)化率提高d反應(yīng)速率增大二、填空題26（12分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）（1）25時(shí)，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kj熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（2）利用原電池原理保護(hù)金屬的一種方法稱(chēng)為，利用電解池原理保護(hù)金屬的方法稱(chēng)為（3）化學(xué)平衡移動(dòng)原理被人們稱(chēng)為勒夏特列原理，其內(nèi)容是（4）如果將甲醇制成燃料電池，可以提高其能量利用率以koh溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入甲醇和氧氣，則通入甲醇的一極為極，其電極反應(yīng)式為：30（8分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）2so2（g）+o2（g）2so3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示已知1mol so2（g）氧化為1mol so3（g）的h=99kjmol1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中a、e分別表示、，e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn)升高還是降低？（2）圖中h=；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kjmol1，計(jì)算由s（s）生成3mol so3（g）的h=（要求計(jì)算過(guò)程）31（9分）（2009白云區(qū)校級(jí)模擬）在80時(shí)，將0.40mol的n204氣體充入2l已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：n2o42no2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）n（mol）020406080100n（n2o4）0.40a0.20cden（no2）0.000.24b0.520.600.60（1）計(jì)算20s一40s內(nèi)用n2o4表示的平均反應(yīng)速率為moll1s1；（2）計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=（請(qǐng)注明單位）（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”“變深”或“不變”）；（4）要增大該反應(yīng)的k值，可采取的措施有（填序號(hào)）：a增大n2o4的起始濃度 b向混合氣體中通入no2 c使用高效催化劑 d升高溫度（5）如圖是80時(shí)容器中n204物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60時(shí)n204物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)電化學(xué)問(wèn)題：該大題共3個(gè)小題，請(qǐng)按要求回答下列各小題中的問(wèn)題27（18分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：cd（oh）2+2ni（oh）2cd+2nio（oh）+2h2o該電池中的電解質(zhì)溶液顯性（填寫(xiě)“酸性”、“中性”或“堿性”）當(dāng)該電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是28（2014浙江學(xué)業(yè)考試）如圖是以石墨為電極電解cucl2溶液的裝置示意圖（1）電解過(guò)程中，a電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為（2）電解一段時(shí)間后，b電極上可觀(guān)察到的現(xiàn)象是（3）電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是29（3分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置為了防止副反應(yīng)的進(jìn)行，工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)極室用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)（如圖2）原料飽和食鹽水應(yīng)從處加入（填字母“a”或“b”） 陽(yáng)離子交換膜只允許離子通過(guò)若采用無(wú)隔膜電解食鹽水，cl2和naoh充分接觸，產(chǎn)物僅是naclo和h2，則電解過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2013-2014學(xué)年浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)蓬街私立中學(xué)高二（上）第一次月半考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（共25小題，每題2分，共50分，每一小題只有一個(gè)正確答案）1（2分）（2012春溫州期中）下列變化過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（）a濃硫酸稀釋b鋅粒與稀h2so4反應(yīng)制取h2cba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)d水的電離考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如c和co2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：a濃硫酸稀釋是物理變化，故a錯(cuò)誤； b鋅粒與稀h2so4反應(yīng)制取h2是放熱反應(yīng)，故b正確；cba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d水的電離是吸熱的物理變化，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵2（2分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）“信息”、“材料”和“能源”被稱(chēng)為新科技革命的三大支柱下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將可能成為主要能源b開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量c煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施d煤的“氣化”和“液化”技術(shù)可提高煤的綜合利用效率考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；清潔能源；煤的干餾和綜合利用專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a核能、太陽(yáng)能、氫能都是潔凈能源；b、太陽(yáng)能、氫能等新型能源是清潔無(wú)污染的能源；c、煤的氣化技術(shù)是減少一氧化碳等污染性氣體的排放的重要措施；d、煤的“氣化”和“液化”能提高煤的利用率解答：解：a核能、太陽(yáng)能、氫能都是潔凈能源，是未來(lái)發(fā)展的新能源，故a正確； b、化石燃料燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體為控制二氧化碳的排放量，要充分利用和開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能和氫能等新型能源，故b正確；c、煤氣化后，燃燒更充分，能減少co的排放，故c錯(cuò)誤；d、煤的“氣化”和“液化”后的綜合利用率比煤直接燃燒要高，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了煤的綜合利用和新能源的開(kāi)發(fā)利用，題目較簡(jiǎn)單屬于很基礎(chǔ)的題目3（2分）（2014正定縣校級(jí)模擬）下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（）a一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生，與該反應(yīng)的h值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系b中和熱h=57.3kjmol1，所以1.00l 1.00moll1h2so4與稀的naoh溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kj的熱量c用等體積的0.50moll1鹽酸、0.55moll1naoh溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大d在101kpa時(shí)，1molch4完全燃燒生成co2和水蒸氣放出的熱量是ch4的燃燒熱考點(diǎn)：燃燒熱；中和熱專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)；b、中和熱是h+和oh反應(yīng)生成1molh2o放出的熱，1.00l 1.00moll1h2so4與稀的naoh溶液恰好完全反應(yīng)生成2mol水；c、進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過(guò)量的naoh目的是使hcl反應(yīng)完全；d、根據(jù)燃燒熱的概念分析解答：解：a、化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，與該反應(yīng)的h值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系，故a正確；b、中和熱是h+和oh反應(yīng)生成1molh2o放出的熱，1.00l 1.00moll1h2so4與稀的naoh溶液恰好完全反應(yīng)生成2mol水，所以放出的熱量為57.3kj2，故b錯(cuò)誤；c、進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過(guò)量的naoh目的是使hcl反應(yīng)完全，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的有關(guān)知識(shí)，注意對(duì)中和熱和燃燒熱的概念理解，難度不大4（2分）（2012春溫州期中）升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是（）a體系能量增加b活化能增加c活化分子的百分?jǐn)?shù)增加d分子運(yùn)動(dòng)速度加快考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快解答：解：升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子數(shù)目增大，分子之間的有效碰撞增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、有效碰撞理論等，比較基礎(chǔ)，會(huì)利用有效碰撞理論分析理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響5（2分）（2012春溫州期中）已知在25、101kpa下，反應(yīng)2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）的h為正值下列說(shuō)法正確的是（）a任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)b任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)c低溫下是自發(fā)反應(yīng)d高溫下是自發(fā)反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：hts0來(lái)分析解答：解：該反應(yīng)2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）的h0，s0，低溫下hts0，不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫時(shí)hts0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡(jiǎn)單6（2分）（2014桐鄉(xiāng)市學(xué)業(yè)考試）如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用nacl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀(guān)察到導(dǎo)管中水柱上升對(duì)此過(guò)程所作的分析正確的是（）a鐵粉在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中作正極b炭粉被氧化c發(fā)生了吸氧腐蝕d發(fā)生了析氫腐蝕考點(diǎn)：探究鐵的吸氧腐蝕專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用nacl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀(guān)察到導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕解答：解：打開(kāi)止水夾，觀(guān)察到導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，a鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b鐵作負(fù)極、碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕，故c正確；d如果發(fā)生析氫腐蝕，則具支試管中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管中液面下降，實(shí)際上液面上升，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究吸氧腐蝕，根據(jù)導(dǎo)管中液面變化確定具支試管中氣體壓強(qiáng)變化，從而確定發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件，題目難度不大7（2分）（2013天心區(qū)校級(jí)模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）a增加壓強(qiáng)b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：提高co的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷解答：解：提高co的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可a、增加壓強(qiáng)，該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故b正確；c、增大co的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故c錯(cuò)誤；d、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大8（2分）（2012春溫州期末）在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（）a量筒b溫度計(jì)c環(huán)形玻璃攪拌棒d天平考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，以此來(lái)解答解答：解：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，題目較簡(jiǎn)單，注意使用量筒量取酸或堿溶液9（2分）（2012春紅山區(qū)校級(jí)期末）某溫度時(shí)，濃度都是1moll1的兩種氣體，x2、y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體z，達(dá)到平衡時(shí)c（x2）=0.4moll1、c（y2）=0.8moll1、c（z）=0.4moll1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（）ax2+2y22xy2b2x2+y22x2yc3x2+y22x3ydx2+3y22xy3考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：根據(jù)濃度的變化計(jì)算反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)確定反應(yīng)式解答：解：x2、y2濃度都是1moll1，達(dá)到平衡時(shí)c（x2）=0.4moll1、c（y2）=0.8moll1、c（z）=0.4moll1，則x2、y2、z的反應(yīng)速率之比為：=3：1：2，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)式為3x2+y22x3y，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大10（2分）（2014浙江學(xué)業(yè)考試）下列表示化學(xué)反應(yīng)2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）過(guò)程能量變化的示意圖中，合理的是（）abcd考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：化學(xué)反應(yīng)2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）過(guò)程能量變化是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，據(jù)此分析圖象判斷；解答：解：a、圖象中反應(yīng)物能量高于生成物，圖象變化符合反應(yīng)特征，故a正確；b、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱過(guò)程，故b錯(cuò)誤；c、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱過(guò)程，故c錯(cuò)誤；d、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)物和生成物能量不同，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化和反應(yīng)前后能量守恒是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單11（2分）（2014浙江學(xué)業(yè)考試）在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2，發(fā)生如下反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）a容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化c正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止d單位時(shí)間消耗0.1mol n2的同時(shí)生成0.2mol nh3考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行判斷解答：解：a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故a錯(cuò)誤；b、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，故b正確；c、正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，速率不等于零，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)反應(yīng)方程式知，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗0.1mol n2的同時(shí)生成0.2mol nh3，所以此說(shuō)法不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等12（2分）（2013秋宜昌校級(jí)期末）用3g塊狀大理石與30ml 3mol/l鹽酸反應(yīng)制取co2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）再加入30ml 3mol/l鹽酸改用30ml 6mol/l鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線(xiàn)、固體物質(zhì)的表面積等濃度：增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快溫度：升高溫度，使反應(yīng)速率加快壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，除體積其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快解答：解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取co2氣體發(fā)生的反應(yīng)為：caco3+2hclcacl2+co2+h2o 要增大反應(yīng)速率，則：再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；改用30毫升6摩/升鹽酸鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率加快故正確；改用3克粉末狀大理石固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快故正確；適當(dāng)升高溫度升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大故正確；故選b點(diǎn)評(píng)：掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關(guān)鍵，平時(shí)學(xué)習(xí)需理解記憶13（2分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）下列變化過(guò)程中，s0的是（）a干冰升華bcaco3（s）分解為cao（s）和co2（g）cnh3（g）與hcl（g）反應(yīng)生成nh4cl（s）d氯化鈉溶于水中考點(diǎn)：焓變和熵變專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：s0，說(shuō)明反應(yīng)或變化過(guò)程中混亂度減小，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷解答：解：a干冰升華，固體變?yōu)闅怏w，體現(xiàn)的混亂度增大，s0，故a錯(cuò)誤；bcaco3（s）分解為cao（s）和co2（g），反應(yīng)生成氣體，體現(xiàn)混亂度增大，s0，故b錯(cuò)誤；cnh3（g）與hcl（g）反應(yīng)生成nh4cl（s），反應(yīng)中氣體的體積減小，體現(xiàn)混亂度減小，s0，故c正確；d氯化鈉溶于水中，電離形成離子，s0，故d錯(cuò)誤，故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查了熵變的判斷，題目難度不大，明確反應(yīng)過(guò)程或變化過(guò)程中微粒的變化、氣體體積的變化是解題關(guān)鍵14（2分）（2012秋城關(guān)區(qū)校級(jí)期末）如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)x+y2z 反應(yīng)影響的示意圖圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)下列敘述正確的是（）a上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)bx、y、z均為氣態(tài)cx和y中只有一種是氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應(yīng)的正反應(yīng)的h0考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：由圖象曲線(xiàn)變化可知，隨著溫度的升高，z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，增大壓強(qiáng)，z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題解答：解：a圖象曲線(xiàn)變化可知，隨著溫度的升高，z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，故a錯(cuò)誤；b如x、y、z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c增大壓強(qiáng)，z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則x和y中只有一種是氣態(tài)，z為氣態(tài)，故c正確；d由a可知，正反應(yīng)吸熱，h0，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析15（2分）（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）abcd考點(diǎn)：產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答解答：解：a、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故a錯(cuò)誤；b、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，故b正確；c、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故c錯(cuò)誤；d、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強(qiáng)大小16（2分）（2012秋安溪縣校級(jí)期末）四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（g） 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：v（a）=0.15mol/（ls）v（b）=0.6mol/（ls） v（c）=0.4mol/（ls）v（d）=0.45mol/（ls）其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）abcd考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：若單位不同，首先換算為相同的單位，利用速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，該值越大，所表示的反應(yīng)越快解答：解：v（a）=0.15mol/（ls），a的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故v（a）/1=0.15mol/（ls）；v（b）=0.6mol/（ls），b的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故v（b）/3=0.2mol/（ls）；v（c）=0.4mol/（ls），c的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故v（c）/2=0.2mol/（ls）；v（d）=0.45mol/（ls），d的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故v（d）/2=0.225mol/（ls）；速率由快到慢順序?yàn)椋?，故選d點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，可以選擇某一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，都轉(zhuǎn)化該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較17（2分）（2013秋路橋區(qū)校級(jí)月考）下列說(shuō)法是某同學(xué)在學(xué)完專(zhuān)題2后的總結(jié)，其中你認(rèn)為正確的是（）a當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率同時(shí)改變，則平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)b只要能加快正反應(yīng)速率，一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c對(duì)于有顏色的平衡體系，當(dāng)顏色發(fā)生變化則平衡一定發(fā)生移動(dòng)d溫度的改變對(duì)任一化學(xué)反應(yīng)體系的反應(yīng)速率與平衡一定都有影響考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：a、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不動(dòng)，催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不改變平衡；b、催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不動(dòng)；c、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小濃度增大，平衡不動(dòng)；d、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，改變溫度平衡一定發(fā)生移動(dòng)；解答：解：a、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不動(dòng)，催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不改變平衡，平衡不動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不動(dòng)，只要能加快正反應(yīng)速率，不一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小濃度增大，平衡不動(dòng)，如i2+h2=2hi，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，混合氣體顏色加深，但破壞不變，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，改變溫度平衡一定發(fā)生移動(dòng)，溫度的改變對(duì)任一化學(xué)反應(yīng)體系的反應(yīng)速率與平衡一定都有影響，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，注意反應(yīng)速率改變與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系邏輯判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單18（2分）（2012春荊門(mén)期末）下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（）a大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度b依據(jù)焓判據(jù)：nh4hco3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行c使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度dfecl3與kscn反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加kcl溶液，則溶液顏色變深考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：a、化學(xué)反應(yīng)最終都要進(jìn)行到一定的限度；b、反應(yīng)向焓減少的方向進(jìn)行，nh4hco3受熱分解是吸熱反應(yīng)；c、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；d、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量kcl固體，溶液中fe3+、scn濃度不變解答：解：a、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度，最終達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；b、反應(yīng)向焓減減少的方向進(jìn)行，nh4hco3受熱分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；c、用催化劑可降低反應(yīng)活化能，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，但是不會(huì)改變反應(yīng)限度，故c錯(cuò)誤；d、fecl3溶液與kscn溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量kcl固體，溶液中fe3+、scn濃度不變，k+和cl不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，溶液顏色無(wú)明顯變化，故d錯(cuò)誤故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)之間的關(guān)系等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大19（2分）（2012秋哈爾濱期末）已知450時(shí)，反應(yīng)h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng) 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）a50b0.02c100d無(wú)法確定考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)解答：解：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450時(shí)，反應(yīng)h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，所以在450時(shí)，反應(yīng) 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為=0.02故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)與意義即可解答20（2分）（2013秋天山區(qū)校級(jí)期末）把下列四種x溶液分別加入四個(gè)盛有10ml 2mol/l的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)x溶液和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）a10ml 4mol/l的x溶液b30ml 2mol/l的x溶液c3ml 10mol/l的x溶液d15ml 3mol/l的x溶液考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越大，因溶液均加水稀釋到50ml，則可計(jì)算x的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大解答：解：均加水稀釋到50ml，an（x）=0.01l4mol/l=0.04mol；bn（x）=0.03l2mol/l=0.06mol；cn（x）=0.003l10mol/l=0.03mol；dn（x）=0.015l3mol/l=0.045mol，物質(zhì)的量最大的是b，則b濃度最大，反應(yīng)速率最大故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意從比較濃度的角度解答該題，難度不大21（2分）（2014春慶安縣校級(jí)期末）下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro 加入 agno3溶液后，溶液顏色變淺b對(duì)co（g）+no2（g）co2（g）+no（g） 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深c升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度d合成 nh3反應(yīng)，為提高 nh3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋解答：解：a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro 加入 agno3溶液后，生成agbr沉淀，溴離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔭不選；b對(duì)co（g）+no2（g）co2（g）+no（g） 平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔮選；c硝酸鉀溶于水是吸熱過(guò)程，升高溫度，有利于硝酸鉀溶解，增大硝酸鉀在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔯不選；d對(duì)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨的產(chǎn)率提高，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔰不選；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過(guò)程，且平衡發(fā)生移動(dòng)22（2分）（2013北京模擬）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）a用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液b裝置的總反應(yīng)是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連d裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；銅的電解精煉；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：a、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負(fù)極，精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極；b、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極；c、裝置為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；d、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕解答：解：a、根據(jù)電流的方向可知a