浙江省北侖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（1班）蘇教版.doc

浙江省北侖中學(xué)2013-2014學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（1班）蘇教版第卷（選擇題，共45分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡(jiǎn)便有效的方法是 （ ） a觀察顏色 b丁達(dá)爾效應(yīng) c過濾 d蒸餾2下列說法正確的是 （ ） a金屬氧化物一定是堿性氧化物 b堿性氧化物一定是金屬氧化物c非金屬氧化物一定是酸性氧化物 d酸性氧化物一定是非金屬氧化物3下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ） a堿性溶液中：k、ba2、cl、no3 b酸性溶液中：na、fe2、no3、so42 c能與al反應(yīng)生成h2的溶液：mg2、k、no3、cl d澄清透明溶液中：na、h、alo2、mno44下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （ ）a定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 b定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 c將溶解并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作d定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處5下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是 （ ） a金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定 bcu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到cuso4溶液中，從而置換出銅 cfe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳d由于al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融alcl3的方法生產(chǎn)al6以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是 （ ）a向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁b向品紅試液中通入so2后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色c濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度會(huì)降低d向al2(so4)3溶液中加入過量的氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解7下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)目的的是 （ ）8下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組是 （ ）a石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 b液氨、石灰水、水銀c稀h2so4、naoh溶液、純hno3 d熔融狀態(tài)的koh、熔融狀態(tài)的nacl9等質(zhì)量鎂鋁合金粉末分別于下列四種過量的溶液反應(yīng),放出氫氣最多的是 （ ）a2mol/lh2so4溶液 b18mol/lh2so4溶液c6mol/lkoh溶液 d3mol/lhno3溶液10亞氨基鋰(li2nh)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：li2nhh2 linh2lih，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）ali2nh中n的化合價(jià)是1 b該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑cli和h的離子半徑相等 d此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同11在離子ro3n中共有x個(gè)核外電子，r原子的質(zhì)量數(shù)為a，則r原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是aa-x+n+18 ba-x+n+24 ca-x-n-24 da +x-n-24 （ ）12兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀h2so4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4l，則這種混合物不可能是 （ ）ana和k bmg和al ccu和al dal和fe13將0.2mol mno2和50ml 12mol/l鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)） （ ） a等于0.3mol b小于0.3molc大于0.3mol，小于0.6mol d以上結(jié)論都不正確14我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)nahco3溶解度比nacl、na2co3、nh4hco3、nh4cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用co2+nh3+h2o+nacl=nahco3+nh4cl的反應(yīng)原理制備純堿下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖： 氣體a的飽和溶液a和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）aa氣體是nh3，b氣體是co2 b把純堿及第步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉c侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是純堿和氯化銨d第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶15下列離子方程式正確的是 （ ）anh4hso3溶液與過量的naoh溶液混合加熱：nh4+ohnh32h2ob向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫：ca2+2clo so2 h2o caso32hcloc向h2o中投入少量na218o2固體：2h2o2 na218o2 4na+418oho2d向碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鉀溶液：ca2+2hco32ohcaco32h2oco32-二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確得1分，多選、錯(cuò)選不得分。)16下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被大量吸收的是（ ）甲乙a過氧化鈉和水濃氨水和so2b濃鹽酸和mno2bacl2溶液和so2c冷的濃硫酸和鋁naoh溶液和cl2d濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）h2so4溶液和氨氣17汽車尾氣（含有烴類、co、nox、so2）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使co和nox反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并使烴類充分燃燒及so2轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）aco和nox反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xco+2nox=2xco2+n2b上述方法的缺點(diǎn)是由于co2增多，會(huì)大大提高空氣的酸度c多植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣各種污染源d汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染 18下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（na）的說法正確的有a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l co2所含的原子數(shù)目約為3na b0.1mol h2o2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 na （ ）c100ml 0.1mol/l的h2so3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 na d1 mol c12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2na19有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4 、mg2、ba2、cl、co32 、so42 ?，F(xiàn)取三份100 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （ ）ak一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol co32 ccl可能存在 dba2一定不存在，mg2可能存在20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為no氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 （ ）a原混合酸中no物質(zhì)的量為0.1 molboa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應(yīng)為fe2fe3=3fe2，bc段產(chǎn)生氫氣c第二份溶液中最終溶質(zhì)為feso4dh2so4濃度為2.5 moll1第卷（非選擇題，共55分）三、填空題(本題包括4小題，共33分)21哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式： 。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是： _。（2）氨催化氧化的反應(yīng)方程式： 。22(1) 用一種試劑(必要時(shí)可加熱)鑒別nh4no3、 kcl、na2so4、 (nh4)2so4四瓶溶液，該試劑是 。（2）除去so2氣體中混有的so3的試劑是 。（3）在反應(yīng)cu2s+4h2so4(濃)=2cuso4+s+2so2 +4h2o中，氧化產(chǎn)物是 ，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。（4）下列屬于氮的固定的是 。a由nh3合成尿素b雷雨天氣中n2的轉(zhuǎn)化為noc鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂d氨經(jīng)催化氧化生成noeno與o2反應(yīng)生成no223現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、b、c和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)d、e、f、g，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： c 、f （2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)的離子方程式 。24鎂鋁尖晶石(mgal2o4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用alcl3和mgcl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。（1）將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡(jiǎn)單離子：al3+、cl、mg2+、h+、o2按半徑由大到小的順序排列 （用離子符號(hào)表示）。（2）alcl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是 ，屬于難溶物的電離方程式 。（3）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)的事實(shí)是_。ah2o比nh3穩(wěn)定 b共用電子對(duì)偏向：h-oh-nc沸點(diǎn)：h2onh3 dno中氮是+2價(jià)，氧是-2價(jià)25釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。 （1）將廢釩催化劑(主要成分v2o5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含vo2+、k+ 、so42等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）向上述所得溶液中加入kclo3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了vo2+、cl 。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 。（3）在20.00ml的0.1mol/lvo2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 。 av bv2+ cvo2+ dvo2+（4）已知v2o5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和vo2+。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)離子反應(yīng)方程式，說明還原性：so32clvo2+ 。四、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共12分)26氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有；（2）若d中品紅溶液褪色，則b裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（3）證明febr2與cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（填操作方法）。27空氣焙燒氣體a泡銅(cu2o,cu)熔渣bal高溫冰銅粗銅cuso45h2o粗銅工業(yè)上冶煉冰銅（mcu2onfes）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。（1）氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的 （填序號(hào)）吸收。a濃h2so4 b濃hno3 c naoh溶液 d氨水泡銅和鋁粉鎂帶a沙子 （2）用稀h2so4 浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加 （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。 實(shí)驗(yàn)室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是 。 五、計(jì)算題(本題包括2小題，共10分)28標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，一個(gè)容積為a ml 的燒瓶中盛滿no2氣體，將其倒立于裝有大量水的水槽中。向燒瓶里通入b ml 氧氣，最終燒瓶頂端殘留c ml 氣體。(1) 寫出殘留氣體可能的分子式 （2）求c (用含有a、b的數(shù)學(xué)式表示)29將鎂、鋁的混合物7.8 g溶于100 ml 6 mol/l的h2so4溶液中，然后再滴加2 mol/l的naoh溶液。請(qǐng)回答： (1) 若在滴加naoh溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入naoh溶液的體積v變化如上圖所示。當(dāng)v1200 ml時(shí)，則金屬粉末中，n(mg)_mol，v2_ml。(2) 若在滴加naoh溶液的過程中，欲使mg2、a13剛好沉淀完全，則滴入naoh溶液的體積為_ml。北侖中學(xué)2013學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)答卷高一(1)班用命題：於開陽 審題：孫倫華相對(duì)原子質(zhì)量：k-39 mn-55 mg-24 o-16 c-12 s-32 cl-35.5 h-1 o-16 na-23 ag-108第卷（選擇題，共45分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415答案二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確得1分，多選、錯(cuò)選不得分。)題號(hào)1617181920答案第卷（非選擇題，共55分）三、填空題(本題包括4小題，共33分)21(1) 。 _ _。（2） 。22(1) 。（2） 。（3） ， （4） 。23（1）c 、f （2） 。 。24（1） （用離子符號(hào)表示）。（2） ， 。（3） _。25（1） 。（2） 。（3） 。 （4） 。四、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共12分)26（1） ；（2） （3） （填操作方法）。27（1） （填序號(hào)） （2） （填物質(zhì)名稱） （注明試劑、現(xiàn)象）。 （3） 。 五、計(jì)算題(本題包括2小題，共10分)28 (1) （2）求c (用含有a、b的數(shù)學(xué)式表示) 29 (1) n(mg)_mol，v2_ml。 （2）_ml。 第卷（非選擇題，共55分）加熱三、填空題(本題包括4小題，共33分)21(1)2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o （2分） 催化劑用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán) （2分）加熱 (2) 4nh3+5o2=4no + 6h2o （2分）22(1) ba (oh)2（1分）（2）na2hso3（1分）（3）cuso4、s（1分）， 強(qiáng)氧化性、酸性。（1分）（4）b c（1分）23（1）fe（1分） fecl2 （1分） （2）2na+2h2o=2naoh+h2（2分） 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2分）24（1）clo2mg2+ al3+h+ （2分）h（2） （2分） h+alo2+h2oal(oh)3al3+