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高一(上)化學(xué)第二次階段考試題 相對(duì)原子質(zhì)量:s32;o16;h1;cl35.5一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分)1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中,正確的是( )a生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)都是置換反應(yīng) b復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加c分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)d凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)2下列化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是( )a、fecl2 b、cucl2 c、hcl d、nacl 3下列屬于電解質(zhì)的一組是( )cuso4 氧化鈉 水銀 so3 氯水 酒精 naoha b c d 4下列區(qū)分fe(oh)3懸濁液和fe(oh)3膠體的方法中,正確的是( )a靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是fe(oh)3膠體b用放大鏡觀察,顆粒大小為1100nm的是fe(oh)3膠體c用光束照射,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是fe(oh)3膠體d看顏色,有色的是fe(oh)3膠體 5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56g某氣體的體積為448ml,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為( )a2 b56 c 0028 d2860.5l 1moll1 fecl3溶液與0.2l 1moll1 kcl溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度之比( )a52b 31c152d 137下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的( )a將nahco3固體加入新制氯水,有無色氣泡(h) b使紅色布條褪色(hcl)c向氯水加入無水cuso4,變藍(lán)色,(h2o) d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )a、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為nab、化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2nac、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l水中含有個(gè)水分子nad、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l氯化氫所含的原子數(shù)為na9某溶液中滴入bacl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )a、一定有so42 b、可能有so42 或ag+ c、一定無ag+ d、還可能有co32 10下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是()abcd11用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中,錯(cuò)誤的是( )xyxyzza氯水分散系混合物b銅金屬元素元素c氧化鋁電解質(zhì)化合物dkhso4酸無機(jī)物堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物a氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰b苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳c石灰水冰醋酸(ch3cooh)膽礬cuso45h2o氧化鎂二氧化硫d一水合氨hno3碳酸鈣氧化鐵so3 12. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )a是否為大量分子或離子的集合體 b分散質(zhì)微粒直徑的大小c是否能通過濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象 d是否均一、穩(wěn)定、透明13下列電離方程式正確的是( )acacl2 = ca2+ + cl2- bnaoh = na+ + h+ + o2-chno3 = h+ + no3- dk2co3 = k+ + co32-14. 下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是( )a漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2 b漂白粉暴露在空氣中久置不會(huì)變質(zhì)c漂白粉是由cl2與石灰乳制得 d在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸15、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是( )a失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) b作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑c發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 d. 失去電子的物質(zhì)是還原劑16下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )2e-17下列單、雙線橋的表示方法不正確的是( )失去2e-a2na + cl2 = 2 nacl b cl2 + 2naoh = nacl+ naclo+h2o得到2e-2e-失去2e-c2na+2h2o=2naoh+h2 d br2 + 2ki = 2kbr+i218下列變化中,一定需要加入氧化劑才能完成的是( )a ki i2b kmno4 o2ccaco3 co2 d hcl h219小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有( )a復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) b分解反應(yīng)、2個(gè)c化合反應(yīng)、3個(gè) d置換反應(yīng)、2個(gè)20下列各組中的離子,能夠大量共存于同一溶液中的是( )aoh-、no3-、k+、na+ b h+、ag+、cl-、so42-ck+、h+、cl-、oh- d co32-、h+、na+、no3-二、填空題(每空2分,共60分)21、試回答下列問題:(1)3.011023個(gè)nh3含_mol氨分子, mol氫原子。(2)等物質(zhì)的量的so2和so3所含的原子個(gè)數(shù)之比是 ,質(zhì)量比是 。(3)0.4mol nh3中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等。22、現(xiàn)有x、y、z三種元素,已知: x、y、z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 x的單質(zhì)在z的單質(zhì)中燃燒,生成xz ,燃燒時(shí)火焰為蒼白色。 xz的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。兩分子x的單質(zhì)與一分子y的單質(zhì)化合,生成兩分子x2y,x2y常溫下為液體。 z的單質(zhì)溶于x2y中,所得溶液具有漂白性。據(jù)此推斷:(1) x ;y ;z (寫元素符號(hào))。(2) 寫出的反應(yīng)方程式 23、樹狀分類法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類,然后按要求回答問題:(1)進(jìn)行分類(將各物質(zhì)序號(hào)填入相應(yīng)方框中),并在相應(yīng)空格處作答。(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分,你認(rèn)為可通過什么實(shí)驗(yàn)來區(qū)分?(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù)) 。(3)和混合的離子反應(yīng)方程式 。24、按要求完成以下各題:(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣的離子方程式:_(2)寫出用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣的離子方程式:_(3)寫出制備fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式_25、分析下列氧化還原反應(yīng),并完成下列填空。(1)用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng);(2)被還原的元素是 ,氧化產(chǎn)物 。(3)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比 。26、有一固體混合物,可能由na2co3、na2so4、cuso4、nacl等混合組成,為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn)。將固體溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;過濾,將沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。(1)試判斷:固體混合物中肯定含有 ,肯定沒有 ,可能含有 。(2)對(duì)可能有的物質(zhì),可采用往濾液中滴加 (填試劑名稱)來檢驗(yàn),如果含有該物質(zhì),其現(xiàn)象是 。原班級(jí)_ 原座號(hào)_ 姓名_ 考號(hào)_ ( 不得在密封線外作答,作答一律不給分) -0-密-0-封-0 -線-0-高一(上)化學(xué)第二次階段考試卷答題卷 一、選擇題(只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題2分,共40分)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題(每空2分,共60分)21、(1)_mol, mol。 (2) , 。(3) g。22、(1) (
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