江蘇省濱海縣明達(dá)中學(xué)高中化學(xué) 奧賽輔導(dǎo)專題訓(xùn)練一 氣體.doc

江蘇省濱?？h明達(dá)中學(xué)2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 奧賽輔導(dǎo)專題訓(xùn)練一 氣體1、在678 k，2.96 g氯化汞在體積為1.00 l的真空容器中蒸發(fā)，其壓強(qiáng)為6.09104 pa，計(jì)算氯化汞的摩爾質(zhì)量。2、現(xiàn)有a、b兩容器，a容器中裝有體積為6.0 l壓強(qiáng)為9.09105 pa的氮?dú)?，b容器中裝有體積為12.0 l，壓強(qiáng)為3.03105 pa的氧氣，a、b兩容器間由活塞連接，當(dāng)打開活塞兩氣體均勻混合后，在溫度不變時(shí)計(jì)算氮?dú)?、氧氣的分壓?、人在呼吸時(shí)，吸入的空氣與呼出的氣體組成不同。一健康人在310 k，1.01105 pa時(shí)，吸入的空氣體積分?jǐn)?shù)約為：n2 79 %；o2 21.0 %。而呼出的氣體體積分?jǐn)?shù):約為：n2 75.1 %；o2 15.2 %；co2 3.80 %；h2o5.9 %。（1）試計(jì)算呼出氣體的平均摩爾質(zhì)量及co2的分壓；（2）用計(jì)算結(jié)果說明呼出的空氣比吸入的空氣的密度是大還是小。4、相對濕度的定義為：在某一溫度時(shí)，空氣中水蒸氣的分壓與同溫度應(yīng)有的飽和水蒸氣壓之比。試計(jì)算：（1）303 k，相對濕度為100 % 時(shí)1 l空氣中含水汽之質(zhì)量；（2）323 k，相對濕度為80 % 時(shí)1 l空氣中含水汽之質(zhì)量。（已知：水的飽和蒸氣壓：303 k 4239.6 pa，323k 12332.3 pa）5、在300 k、1.013105 pa時(shí)，加熱一敞口細(xì)頸瓶到500 k，然后封閉其細(xì)頸口，并冷至原來的溫度，求此時(shí)瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。6、在1.32 l容器中充入1 mol co2氣體，加熱至321 k，分別用理想氣態(tài)方程式和范德華方程計(jì)算氣體的壓強(qiáng)。（co2的范德華常數(shù)：a = 3.6410-1 m6pamol-2，b = 4.2710-5 m3mol-1）7、在273k和1.01105 pa下，將1.0 dm3潔凈干燥的空氣緩慢通過ch3och3液體，在此過程中，液體損失0.0335 g，求此液體273 k時(shí)的飽和蒸氣壓。8、在273k時(shí)，o2在不同壓強(qiáng)下的p值如下表：p/105pa1.00000.75000.50000.2500p/105padm3mol-122.392922.39792.403422.4088用作圖外推法（將p對p作圖）求在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)o2的摩爾體積。9、某實(shí)驗(yàn)測出人類呼吸中各種氣體的分壓/pa如下表所示：氣體吸入氣體呼出氣體792747584821328154634037326676265（1）請將各種氣體的分子式填入上表。（2）指出表中第一種和第二種呼出氣體的分壓小于吸入氣體分壓的主要原因。10、無水氯化鋁可用干燥的氯化氫氣體與鋁加熱制得，今以2.7g鋁與標(biāo)態(tài)下7.84l hcl作用。然后在1.013105 pa、546k下（此時(shí)氯化鋁也為氣體）測得氣體總體積為11.2l。試通過計(jì)算寫出氣態(tài)氯化鋁的分子式。11、溫度為0時(shí)，三甲胺的密度是壓力的函數(shù)，有人測得了如下數(shù)據(jù)：patm0.20.40.60.8dgl10.533 61.0791.636 32.205 4試根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算三甲胺的分子量。12、兩個體積相等的玻璃球，中間用細(xì)管連通（其體積不計(jì)），開始時(shí)兩球溫度均為300k，共含0.7mol h2，其壓強(qiáng)為0.5p0（p0為標(biāo)準(zhǔn)壓力，其值為101.325kpa，1kp103pa）。若將（甲）球放入400k油浴中，而（乙）球仍為300k。求兩球內(nèi)的壓強(qiáng)和h2的物質(zhì)的量。13、在科學(xué)院出版物化學(xué)指南里有下列一些物質(zhì)飽和蒸氣壓的數(shù)據(jù)：物質(zhì)溫度蒸氣壓mmhg柱密度g/l苯 c6h680.17602.710甲醇ch3oh49.94000.673醋酸ch3cooh29.9200.126醋酸ch3cooh118.17603.110根據(jù)所列數(shù)字計(jì)算蒸氣的摩爾質(zhì)量（假設(shè)蒸氣中的分子類似理想氣體分子）如何解釋相對質(zhì)量的理論值與所得計(jì)算值之間的偏差？對此給出定性的并盡可能定量的解釋。14、某溫、某壓下取三份等體積無色氣體a，于25、80及90測得其摩爾質(zhì)量分別為58.0、20.6、20.0g/mol。于25、80、90下各取11dm3（氣體壓力相同）上述無色氣體分別溶于10dm3水中，形成的溶液均顯酸性。（1）無色氣體為 ；（2）各溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是： （3）若三份溶液的體積相同（設(shè)：溶解后溶液溫度也相同），其摩爾濃度的比值是多少？專題一 參考答案：1、pv= nrt n = 所以pv= rt m = 代入計(jì)算得 m = 274（gmol-1）2、p= 9.09105 pa = 3.03105 pap= 3.03105 pa = 2.02105 pa3、（1）（呼）=28.0gmol-175.1 % +32.0gmol-115.2 %44.0gmol-13.8 % + 18.0 gmol-15.9 % = 28.6gmol-1 p= 1.01 pa1053.8 % =3.84103 pa（2）（吸）= 28.0 gmol-179 % +32.0 gmol-121.0 % =28.8gmol-）因?yàn)椋ê簦ㄎ┧院舫龅目諝獗任氲目諝獾拿芏刃　?、（1）303 k空氣中水汽的分壓為： 100% = 100%p= 4239.6 pa 代入m = 得 m = 0.03 g（2）同理 m = 0.07 g5、6.08104 pa6、1.88106 pa7、1.63103 pa8、將p對p作圖得直線，直線外延到p0，時(shí)，求得p為22.41padm3mol-1o2在0在pp圖0 0.25 0.5 0.75 1.0022.4222.4122.4022.39p/105padm3mol-1理想氣體的p不隨壓強(qiáng)變化，由圖知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下o2的摩爾體積為22.414（dm3mol-1）9、n2 o2 co2 h2o呼出氣中的n2的分壓小于吸入氣中的分壓的主要原因是呼出氣中的co2和水蒸氣有較大分壓，總壓不變，因而n2的摩爾分?jǐn)?shù)下降；呼出氣中的o2的分壓小于吸入氣中的分壓的主要原因是吸入的o2被人體消耗了。10、(alcl3)211、59.1412、0.572 p0 甲球0.3 mol 乙球0.4 mol13、m(c6