2014-2015年高二上學期化學第一次月考試卷及答案（10月）.doc

說明：本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。第I卷（選擇題，共46分）一、選擇題（共20小題，1至14小題每題2分，15至20小題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質是非電解質的是 ( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH2在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是 ( )AF2 + H2O (生成F2和HF) BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H2O x k b 1 . c o m新|課 | 標|第 |一| 網3在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質的量為 ( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol4等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是 ( )A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中5制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中.( )A有銅無鐵B有鐵無銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無6.某同學在實驗報告中有以下實驗數據：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數據合理的是( )ABCD7在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反應中，下列說法正確的是 （ ）A生成1molCu，轉移2mol電子 BCu是氧化產物C氧化劑只有Cu2O DCu2S既是氧化劑又是還原劑8除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是 ( )A B C D9.“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是 ( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4 (稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2 H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4 H2O10下列敘述中，正確的是 ( )A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質11下列推斷正確的是A.是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 B.組成元素相同，與反應產物也相同 C.CO、NO、都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色12 . 向100 mL 18 mol/L 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的的物質的量為( )A小于0.90 mol B等于0.90 mol C在0.90 mol和1.8 mol之間 D1.8 mol13在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( )ACl-、Na+、NO3-、Ca2+ B、HCO3、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl -、SO42- DCu2+、I-、Cl-14. 下列有關物質的性質比較，不正確的是（ ）A熔點：LiCs B還原性：F-I-C熱穩(wěn)定性：H2OH2S D酸性：H3PO4H3AsO415. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ） A1mol Na加熱時與O2反應失去的電子數目為NA B92g N2O4和92g NO2含有的原子數均為6NAC1L 0.1molL-1的鹽酸中，所含HCl分子數為0.1NAD標準狀況下，22.4L O3中含3NA個氧原子16下列物質能通過化合反應直接制得的是( )FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA B只有 C只有 D全部w w w .x k b 1.c o m17下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A.FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2新|課 | 標|第 |一| 網D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3218.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（ ） A堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B第一電離能：Na Mg Mg AlD還原性：Na Mg Al19.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是（ ）A.分子中NC1鍵鍵長比CCl4分子中CC1鍵鍵長長B.分子中的所有原于均達到8電子穩(wěn)定結構C.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)20若不斷地升高溫度，實現(xiàn)雪花水水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（ ）A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題21.（4分）. 下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是 （填序號）分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體石油的分餾實驗中，需將溫度計的水銀球插入液面以下以控制液體溫度用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物 測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫22. (8分)某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題：（1）寫出制取SO2的化學方程式： 。（2）該反應中濃H2SO4表現(xiàn)的化學性質有 。（3）該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為 。A雙氧水（H2O2）B品紅溶液C酸性高錳酸鉀溶液檢驗SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為 。23（16分）某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）裝置A中燒瓶內固體可以選用_（選填以下選項的代號）。A堿石灰 B生石灰 C二氧化硅 D氯化鈣 新 課 標 第 一 網（3）上圖AF是按正確實驗裝置順序排列的。虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B_，D_，E_。（4）C裝置的反應原理可應用在檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，寫出檢查輸送氯氣的管道是否漏氣的化學方程式_。請設計一個實驗方案檢驗：_。（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，寫出尾氣處理的離子方程式：_。24.（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：w W w .x K b 1.c o M請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）由框圖可知制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度 。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”。）25(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；w w w .x k b 1.c o mY原子價電子(外圍電子)排布為msn mpn；R原子核外L層電子數為奇數；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙w W w .x K b 1.c o M(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為_ (用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中鍵與鍵的鍵數之比為_。(6)五種元素