陜西省澄城縣寺前中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（無答案）.doc

化學(xué)試題1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）a、離子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示b水的球棍模型：c碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：nahco3 na+d作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）a0.01mol mg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02nab4.6g組成為c2h6o的有機(jī)物，所含ch鍵數(shù)目不一定為0.6na c0.1moln2與0.3molh2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)等于為0.2nad將2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)co2通入1l0.15moll-1的naoh溶液中，所得co32-和hco3-物質(zhì)的量濃度相等3在200ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5na個(gè)硫酸根離子（na表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有na個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（ ） a1moll-1b2.5 moll-1 c5 moll-1d2 moll-14下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）a溫度相同，體積相同的o2 和n2b壓強(qiáng)相同，體積相同的o2和n2 c體積相等，密度相等的co和nod質(zhì)量相等，密度不等的c2h4和n25向fe(oh)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時(shí)沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（ ）a.硫酸鎂溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.鹽酸 d.氯化鈉溶液來源6宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4ag+2h2s+o2 2x+2h2o，下列說法正確的是（ ）ax的化學(xué)式為ags b銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子c反應(yīng)中ag和h2s均是還原劑 d每生成1mo1x，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e7下列各組物質(zhì)由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）cu與hno3溶液；naoh與a1cl3溶液；cu與h2so4溶液；ch4與o2a b c d8已知甲、乙、丙、x是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和x不可能是a甲：fe、x：cl2 b甲：so2、x：naoh溶液 c甲：c、x：o2 d甲：alcl3溶液、x：naoh溶液 9、 下列離子方程式書寫正確是（ ）a碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：ca2+hco3+oh-=caco3 +h2o b氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：c次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：d氯化亞鐵溶液中加入硝酸：10.如圖，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是a藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色bnaoh溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的so2c濕潤(rùn)淀粉ki試紙未變藍(lán)說明so2的氧化性強(qiáng)于i2d品紅試紙、沾有kmno4溶液濾紙均褪色都能證明so2 的漂白性11. 酸根ro所含電子數(shù)比硝酸根no的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是a. r原子的電子層數(shù)比n的電子層數(shù)多1b. ro中r的化合價(jià)與no中n化合價(jià)不等c.ro和no只能被還原，不能被氧化 d. r與n為同族元素12、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，下列推斷錯(cuò)誤的是 元素編號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)tm層上有2對(duì)成對(duì)電子x元素最高正價(jià)是+7價(jià)y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同at的氫化物是同周期元素氫化物中最不穩(wěn)定的bx的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸c離子半徑從小到大的順序：yz t xd x、t形成化合物的類型與x、z形成化合物的類型不同13、x、y為同主族元素，y的原子半徑大于x。下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）a若y的最高正價(jià)為+7，則x的最高正價(jià)一定為+7b若x的最高價(jià)含氧酸hnxom為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若hny的水溶液為酸性，則hnx的酸性比hny的酸性更強(qiáng)d若x(oh)n為強(qiáng)堿，則y(oh)n也一定為強(qiáng)堿14、已知a、b、c、d為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如f轉(zhuǎn)化關(guān)系，且d為強(qiáng)電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是a若a為非金屬單質(zhì)，則它與mg反應(yīng)的產(chǎn)物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2：3b若a為非金屬單質(zhì)，則其元素在周期表中的位置可能處于第二周期第iva族c不論a為單質(zhì)還是化合物，d都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化d若a是共價(jià)化含物，o.l mol的a分子中含有的電子數(shù)可能為na （na為阿佛加德羅常數(shù)的值）15、將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(fe2)c(fe3)32，則參加反應(yīng)的fe和hno3的物質(zhì)的量之比為（ ）a、11 b、516 c、23 d、3216、（10分）a、d、e、x、y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a元素的原子是半徑最小的原子，d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；x與a同主族；y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；a、d、x、y四種元素，每一種均能與e元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物。（1）畫出y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出常溫下y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式； 。（2）由a、d、e、y四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的化學(xué)式為 ，該鹽的水溶液中各離子濃度有大到小的順序?yàn)?。（3）若1克a的單質(zhì)燃燒放出的熱量為m kj，試寫出表示a單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。17（14分）有a、b、c、d、e五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子knacu2al3陰離子so42hco3no3oh為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅琩為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有b、c為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有a中放出無色氣體，只有c、d中產(chǎn)生白色沉淀；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出b、d的化學(xué)式：b ，d 。（2）寫出a溶液與e溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（3）c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。（4）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 。（5）向c溶液中加入過量e溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。（6）向100ml 1.0mol/lc溶液中加入1.0mol/le溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入e的體積為 ml。18、（14分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中a為常用的溶劑，b為常見的有色氣體單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。（1）反應(yīng)i中，甲在通常條件下和a劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 。 a熱分解法 b熱還原法 c電解法（2）反應(yīng)中，乙與a在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）通過比較反應(yīng)i、的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是 （寫出一種即可）。（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1moll1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生c