2015年必修一第三章金屬及其化合物課時(shí)作業(yè)題及答案解析（11份）第三章 第二節(jié) 第4課時(shí).doc

第4課時(shí)習(xí)題課1下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是()ACu BFe2O3CFe(OH)3 DAl2下列說法，正確的是()純堿不是堿食鹽不是鹽火堿不是堿干冰不是冰A BC D3下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是()ANa2CO3 BNaHCO3CAl(OH)3 DFeCl34用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要()A用水洗滌23次后再使用B用濾紙擦干凈即可使用C用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用D用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用5下列物質(zhì)NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A BC D全部6除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用()ANaOH溶液 B氯水CFe粉 DMg粉7下列離子方程式正確的是()A鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2BFe與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O8下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是()AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3溶液紅褐色DFe(OH)2灰綠色9在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH10鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%11.如圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請回答有關(guān)問題：(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ _。(2)若彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_。寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_。12有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵、少量Ag和Na的化合物。今設(shè)計(jì)一種既經(jīng)濟(jì)又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計(jì)方案如下：(1)藥品是_。(2)沉淀的成分是_。(3)藥品是_。(4)母液中存在的陽離子：_。13鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題。(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是_。(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3的試劑是_。(3)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是()蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸濃氨水氯水A BC D14將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物A，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1L(V10)，將反應(yīng)后的固體殘?jiān)麭與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2 V2 L(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。(1)B的成分是_。ANa2CO3與NaOH BNa2CO3與NaHCO3CNa2CO3 DNaOH(2)A中NaOH與NaHCO3共_mol；NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_。15用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是a：有氧生成；b：_。(2)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：_。(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_。第4課時(shí)習(xí)題課1A2.C3ANaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；只有Na2CO3不與NaOH溶液反應(yīng)。4D5DNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。6CNaOH也與FeCl2反應(yīng)而消耗FeCl2，氯水能將FeCl2氧化為FeCl3，Mg粉將鐵和銅全部置換出，這三者都得不到純凈的FeCl2溶液；Fe粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu，過濾即得純凈的FeCl2溶液。7DA、C電荷不守恒，B項(xiàng)不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)。8B9C因所剩固體能被磁鐵吸引，說明Fe有剩余，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2HFe=Fe2H2，即Fe3、Cu2、H可與Fe反應(yīng)，不可能存在較多。10C根據(jù)題意，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖。Al、Fe合金鹽因合金的質(zhì)量與Fe2O3質(zhì)量相等，根據(jù)元素守恒，合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為Fe2O3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Al)%w(O)%100%30.0%11(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出(2)容器A中溶液進(jìn)入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)開始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，容器B中有白色沉淀生成解析此題是一道綜合Fe2的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作的復(fù)合實(shí)驗(yàn)題。解答該題必須明確：當(dāng)NaOH溶液中空氣未排盡時(shí)，NaOH與FeSO4反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)2只能短暫存在，但當(dāng)通入H2一段時(shí)間后，即認(rèn)為其中的空氣已排凈，生成的Fe(OH)2能較長時(shí)間存在。12(1)Fe(2)Fe和Ag(3)稀H2SO4(4)Na、H13(1)1 nm100 nm(2)KSCN溶液(3)A解析(1)該分散系為Fe(OH)3膠體，故微粒直徑在1 nm100 nm之間；(2)檢驗(yàn)Fe3，利用Fe3遇SCN顯紅色這一特征反應(yīng)，故選用KSCN溶液；(3)向該廢液加入Fe粉發(fā)生2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，過濾并用蒸餾水洗滌，向?yàn)V渣中加濃鹽酸即可反應(yīng)掉剩余的鐵，洗滌即可得銅，兩次回收的濾液中加過量氯水即可得FeCl3溶液。14(1)C(2)解析在密閉容器中加熱NaHCO3與NaOH的混合物，可能的反應(yīng)有：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O和2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，反應(yīng)后的固體殘?jiān)袃煞N可能的組成：NaOH和Na2CO3，Na2CO3?；旌衔镌诿荛]容器中受熱充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到氣體V1 L，說明NaHCO3過量，該氣體為CO2氣體。A受熱發(fā)生反應(yīng)后無NaOH、NaHCO3剩余，A中的Na完全轉(zhuǎn)移到Na2CO3中(其物質(zhì)的量為 mol)。則A中的Na共 mol，即NaOH與NaHCO3共 mol。A中碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，共 mol。所以A中NaHCO3為 mol。A中NaOH為mol，NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為。警示：理解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及