江蘇省鎮(zhèn)江市大港中學高一化學下學期3月段考試卷（含解析）.doc

2013-2014學年江蘇省鎮(zhèn)江市大港中學高一（下）段考化學試卷（3 月份） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，10小題共30分）1（3分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）下列表示物質或微粒的圖（或式）正確的是（）ah2s的結構式hshbmg2+的結構示意圖c氮氣的電子式：d二氧化碳電子式：2（3分）（2014秋邗江區(qū)校級期中）氫元素有1h（氕）、2h（氘）、3h（氚）三種原子，下列說法正確的是（）a1h、2h、3h為同素異形體b1h、2h、3h互為同位素c1h、2h、3h的中子數相同d1h、2h、3h為同分異構體3（3分）（2012湖南校級學業(yè)考試）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）ahclbhbrchfdhi4（3分）（2010春哈爾濱期末）a和b是短周期的兩種元素，它們的離子a和b2+具有相同的核外電子層結構，下列說法中正確的是（）a原子序數abb電子總數abc原子半徑abd離子半徑ab2+5（3分）（2014徐匯區(qū)一模）下列過程中，共價鍵被破壞的是（）a碘升華b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水dhcl溶于水6（3分）（2012丹東模擬）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl7（3分）（2014春沭陽縣期中）下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）acacl2bna2och2odnh4cl8（3分）（2007常州校級學業(yè)考試）下列說法中正確的是（）ao、na、s元素的原子半徑依次增大bkoh、mg（oh）2、ba（oh）2的堿性依次增強ch2so4、h3po4、hclo4的酸性依次增強df2、cl2、br2、i2的氧化性依次減弱9（3分）（2013春寧波期末）對于下列事實的解釋錯誤的是（）a在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應d氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性10（3分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）2006年俄美兩國科學家共同宣布發(fā)現了第118號元素，已知第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（）a位于周期表的第七周期第a族b肯定是非金屬元素c原子的最外層有4個電子d常見的化合價有+2和+4價二、選擇題（每小題有1-2個正確答案，每小題4分，6小題共24分）11（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）下列事實可以說明m的非金屬性強于n的是（）a單質與氫氣化合的難易程度：m易于nb最高價氧化物對應水化物的酸性：m弱于nc簡單陰離子的還原性：m強于ndm的單質能從含n的簡單陰離子的溶液中置換出n單質12（4分）（2004上海）有關晶體的下列說法中正確的是（）a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞13（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）鈹原子比鋁原子少1個電子層，最外層電子數也比鋁原子少1，在周期表中鈹和鋁的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性下列關于鈹的判斷正確的是（）a氧化鈹的化學式為be2o3bbe（oh）2可溶于水cbecl2是離子化合物dbe（oh）2具有兩性14（4分）（2015春荊州校級期末）銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發(fā)生當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出該鹽是（）afe2（so4）3bna2co3ckno3dfeso415（4分）（2012春唐山期中）x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示若x原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法不正確的是（）xyzwa原子半徑：zxyb最高價氧化物對應水化物的酸性：zwcw的單質是制取鹽酸的原料之一dx、w的氫化物相遇會產生白煙16（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（）元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32ax離子的氧化性比y離子氧化性弱b一定條件下，z單質與w的常見單質直接生成zw2cy的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水d一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來三、解答題（共4小題，滿分46分）17（10分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）根據要求回答下列問題：cabr2 h2o nh4cl h2o2 na2o2 ca（oh）2 hclo i2 he al（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）（6）晶體中只存在分子間作用力，沒有共價鍵的是（用序號回答）18（14分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）如圖表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填空回答aaaaaaa023（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為（2）元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）（3）兩元素形成的化合物其晶體類型是，該化合物電子式為，由元素形成的單質其結構式為（4）的單質與水反應的離子方程式是（5）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質，寫出元素的氫氧化物與naoh溶液反應的化學方程式19（14分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：a原子核內只有1個質子；b原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；c原子最外層電子數比次外層電子數多4個；d原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；e單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；f與c同主族用化學符號或化學用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質a2c2，dca；（2）元素b在周期表里所處的位置為；（3）用“化學式”和“或”比較：a與c、a與f形成化合物的穩(wěn)定性；d、e元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱；（4）寫出由c元素形成的互為同素異形體兩種物質的化學式；（5）寫出e與燒堿反應的離子方程式20（8分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）在250ml某混合溶液中，hno3和h2so4物質的量濃度分別為0.2moll1和0.1moll1向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應（1）寫出該反應的離子方程式（2）計算所得溶液中cu2+的物質的量濃度2013-2014學年江蘇省鎮(zhèn)江市大港中學高一（下）段考化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，10小題共30分）1（3分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）下列表示物質或微粒的圖（或式）正確的是（）ah2s的結構式hshbmg2+的結構示意圖c氮氣的電子式：d二氧化碳電子式：考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合專題：化學用語專題分析：as、h之間存在一對共用電子對；bmg2+的核外有10個電子；c氮氣中n原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構；dc、o之間存在兩對共用電子對解答：解：as、h之間存在一對共用電子對，則h2s的結構式為hsh，故a正確；bmg2+的核外有10個電子，則離子結構示意圖為，故b錯誤；c氮氣中n原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則氮氣的電子式為，故c錯誤；dc、o之間存在兩對共用電子對，則二氧化碳的電子式為，故d錯誤故選a點評：本題考查化學用語的綜合應用，涉及電子式、結構式、結構示意圖等，為基礎性習題，把握化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用為解答的關鍵，題目難度不大2（3分）（2014秋邗江區(qū)校級期中）氫元素有1h（氕）、2h（氘）、3h（氚）三種原子，下列說法正確的是（）a1h、2h、3h為同素異形體b1h、2h、3h互為同位素c1h、2h、3h的中子數相同d1h、2h、3h為同分異構體考點：同位素及其應用專題：原子組成與結構專題分析：有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體解答：解：a1h、2h、3h質子數相同，中子數不同，互為同位素，故a錯誤；b1h、2h、3h質子數相同，中子數不同，互為同位素，故b正確；c1h、2h、3h質子數相同，中子數不同，故c錯誤；d1h、2h、3h質子數相同，中子數不同，互為同位素，故d錯誤，故選b點評：本題考查同位素的概念，難度不大對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題3（3分）（2012湖南校級學業(yè)考試）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）ahclbhbrchfdhi考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，四種氫化物對應的元素在同一主族，根據元素的非金屬性的遞變規(guī)律判斷解答：解：四種氫化物對應的元素在同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性fclbri，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物最穩(wěn)定的是hf，故選c點評：本題考查元素周期律的遞變，題目難度不大，本題注意非金屬性與氫化物穩(wěn)定性之間的關系4（3分）（2010春哈爾濱期末）a和b是短周期的兩種元素，它們的離子a和b2+具有相同的核外電子層結構，下列說法中正確的是（）a原子序數abb電子總數abc原子半徑abd離子半徑ab2+考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a和b是短周期的兩種元素，離子a和b2+具有相同的核外電子層結構，a位于b的上一周期，可能是a為h、b為be或a為f、b為mg，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，據此解答解答：解：a和b是短周期的兩種元素，離子a和b2+具有相同的核外電子層結構，a位于b的上一周期，可能是a為h、b為be或a為f、b為mg，a離子a和b2+具有相同的核外電子層結構，a位于b的上一周期，故原子序數ab，故a錯誤；b離子a和b2+具有相同的核外電子層結構，則電子總數a比b少3，故b錯誤；c一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑ab，故c錯誤；d電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑ab2+，故d正確，故選d點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，確定元素在周期表中的位置是關鍵，難度不大5（3分）（2014徐匯區(qū)一模）下列過程中，共價鍵被破壞的是（）a碘升華b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水dhcl溶于水考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別專題：化學鍵與晶體結構分析：分子的形態(tài)變化時不破壞化學鍵，電解質的電離破壞化學鍵，注意酒精為非電解質解答：解：a碘升華，只是分子的狀態(tài)改變，不破壞共價鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故a不選；b溴蒸氣被木炭吸附，不破壞共價鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故b不選；c酒精溶于水，不發(fā)生電離，分子間作用力發(fā)生變化，故c不選；dhcl溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故d選；故選d點評：本題考查化學鍵與分子間作用力，明確分子形態(tài)變化及電解質的電離是解答本題的關鍵，較簡單6（3分）（2012丹東模擬）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl考點：化學鍵；晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用專題：壓軸題；化學鍵與晶體結構分析：根據組成化合物的元素及物質類別分別判斷出各項中的物質所屬化學鍵類型和晶體類型解答：解：a中根據元素組成可判斷都為極性共價鍵，但so2為分子晶體而sio2為原子晶體，故a錯誤；b中都含極性鍵且都是分子晶體，故b正確；c中nacl含離子鍵為離子晶體，而hcl含共價鍵，為分子晶體，故c錯誤；d中ccl4含共價鍵為分子晶體而kcl中含離子鍵為離子晶體，故d錯誤故選b點評：本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵7（3分）（2014春沭陽縣期中）下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）acacl2bna2och2odnh4cl考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型專題：化學鍵與晶體結構分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之間易形成離子鍵，以此來解答解答：解：acacl2中只含有離子鍵，不含共價鍵，故a錯誤；bna2o中只含離子鍵，不含共價鍵，故b錯誤；ch2o只含有共價鍵，不含離子鍵，故c錯誤；dnh4cl為離子化合物，含有離子鍵，且含有nh共價鍵，故d正確故選d點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意二者的區(qū)別，會根據存在的化學鍵書寫電子式，題目難度不大8（3分）（2007常州校級學業(yè)考試）下列說法中正確的是（）ao、na、s元素的原子半徑依次增大bkoh、mg（oh）2、ba（oh）2的堿性依次增強ch2so4、h3po4、hclo4的酸性依次增強df2、cl2、br2、i2的氧化性依次減弱考點：微粒半徑大小的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；b同周期隨原子序數增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；c同周期隨原子序數增大非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強；d同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，單質的氧化性減弱解答：解：a同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑osna，故a錯誤；b同周期隨原子序數增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性mgk，mgba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：kohmg（oh）2、mg（oh）2ba（oh）2，故b錯誤；c同周期隨原子序數增大非金屬性增強，故非金屬性pscl，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性h3po4h2so4hclo4，故c錯誤；d同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故f2、cl2、br2、i2的氧化性依次減弱，故d正確，故選d點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意理解掌握同主族、同周期元素性質的遞變規(guī)律9（3分）（2013春寧波期末）對于下列事實的解釋錯誤的是（）a在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應d氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性考點：硝酸的化學性質；氨的化學性質；濃硫酸的性質專題：氧族元素；氮族元素分析：a、濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，即脫水性，據此分析；b、根據濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；c、根據鋁與濃硝酸的鈍化現象分析；d、根據酚酞的性質判斷氨水溶液的酸堿性；解答：解：a、濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成c，使蔗糖出現發(fā)黑現象，此現象證明濃硫酸具有脫水性，故a正確b、濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故b正確c、鋁和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應，故c錯誤d、使酚酞試液變紅的物質是堿，氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，所以氨水呈堿性，故d正確故選c點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，需要注意的是鈍化現象不是物質間不反應，而是物質間反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應10（3分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）2006年俄美兩國科學家共同宣布發(fā)現了第118號元素，已知第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（）a位于周期表的第七周期第a族b肯定是非金屬元素c原子的最外層有4個電子d常見的化合價有+2和+4價考點：元素周期表的結構及其應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：第七周期零族元素原子序數為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數相差4，故所處列數也相差4，即114號元素處于14列，為a族元素，結合同主族元素的相似性與遞變性解答解答：解：a第七周期零族元素原子序數為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數相差4，故所處列數也相差4，即114號元素處于14列，為a族元素，即114號元素位于周期表的第七周期第a族，故a正確；b同主族自上而下金屬性增強，故114號元素為金屬元素，故b錯誤；c.114號元素處于a族，則原子的最外層有4個電子，故c正確；d.114號元素處于a族，常見的化合價有+2和+4價，故d正確，故選b點評：本題考查結構性質位置關系，關鍵是確定元素在周期表中的位置，根據同主族元素性質的相似性與遞變性解答，注意掌握利用原子序數確定元素在元素周期表位置二、選擇題（每小題有1-2個正確答案，每小題4分，6小題共24分）11（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）下列事實可以說明m的非金屬性強于n的是（）a單質與氫氣化合的難易程度：m易于nb最高價氧化物對應水化物的酸性：m弱于nc簡單陰離子的還原性：m強于ndm的單質能從含n的簡單陰離子的溶液中置換出n單質考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素非金屬性強弱的判斷依據主要有：與h2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應水化物的水溶液的酸性，酸性越強，非金屬性越強，但不是氫化物溶于水的酸性；單質氧化性的強弱，氧化性越強，非金屬性越強解答：解：a單質與氫氣越易反應，則元素的非金屬性越強，單質與氫氣化合的難易程度：m易于n，說明m的非金屬性比n強，故a正確；b最高價氧化物對應水化物的水溶液的酸性越強，非金屬性越強，m弱于n，只能說明m的非金屬性比n弱，故b錯誤；c簡單陰離子的還原性：m強于n，則單質的氧化性m比n弱，說明元素的非金屬性m比n弱，故c錯誤；dm的單質能從含n的簡單陰離子的溶液中置換出n單質，說明m的氧化性比n強，氧化性越強，非金屬性越強，說明m的非金屬性比n強，故d正確故選ad點評：本題考查元素非金屬性的比較，題目難度中等，注意把握比較角度，為解答該題的關鍵12（4分）（2004上海）有關晶體的下列說法中正確的是（）a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞考點：原子晶體；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系專題：化學鍵與晶體結構分析：a、分子的穩(wěn)定性與分子中的化學鍵有關；b、原子晶體的熔點與化學鍵的強弱有關；c、冰融化時只是狀態(tài)發(fā)生變化，化學鍵未斷裂；d、離子化合物電離出自由移動的陰陽離子導致離子鍵被破壞解答：解：a分子的穩(wěn)定性與分子中的化學鍵有關，與分子間作用力無關，故a錯誤；b原子晶體中物質的熔點與化學鍵強弱有關，所以原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，故b正確；c冰融化時，發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內部的oh共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故c錯誤；d氯化鈉熔化時，需要克服陰陽離子之間強烈的相互作用（即離子鍵），故d錯誤故選b點評：本題考查了晶體的有關知識，難度不大，注意分子晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，與化學鍵的強弱有關13（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）鈹原子比鋁原子少1個電子層，最外層電子數也比鋁原子少1，在周期表中鈹和鋁的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性下列關于鈹的判斷正確的是（）a氧化鈹的化學式為be2o3bbe（oh）2可溶于水cbecl2是離子化合物dbe（oh）2具有兩性考點：元素周期表的結構及其應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：be的化合價為+2，氧化物化學式為beo，be（oh）2與氫氧化鋁的性質相似，becl2與alcl3相似解答：解：abe的化合價為+2，氧化物化學式為beo，故a錯誤；bbe（oh）2與氫氧化鋁的性質相似，氫氧化鋁不溶于水，be（oh）2也不溶于水，故b錯誤；cbecl2與alcl3相似，氯化鋁是共價化合物，則becl2也是共價化合物，故c錯誤；dbe（oh）2與氫氧化鋁的性質相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則be（oh）2也具有兩性，故d正確，故選d點評：本題考查了元素周期表知識，明確對角線規(guī)則是解本題關鍵，根據al及其化合物的性質利用知識遷移的方法分析解答，題目難度中等14（4分）（2015春荊州校級期末）銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發(fā)生當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出該鹽是（）afe2（so4）3bna2co3ckno3dfeso4考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質專題：元素及其化合物分析：cu與稀硫酸不反應，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應可知生成的氣體，以此來解答解答：解：acu、稀硫酸、硫酸鐵混合時，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質量減少，但沒有氣體，故a錯誤；bcu與稀硫酸不反應，加入na2co3時與酸反應生成二氧化碳氣體，但cu不溶解，故b錯誤；ccu、稀硫酸、kno3混合時發(fā)生3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，故c正確；dcu、稀硫酸、feso4混合時不反應，故d錯誤故選c點評：本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質，明確選項中各物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大15（4分）（2012春唐山期中）x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示若x原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法不正確的是（）xyzwa原子半徑：zxyb最高價氧化物對應水化物的酸性：zwcw的單質是制取鹽酸的原料之一dx、w的氫化物相遇會產生白煙考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z、w均為短周期元素，x原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，則x為氮元素，根據y、z、w在周期表中與x的位置關系可知，y為氧元素，z為磷元素，w為氯元素，據此答題解答：解：x、y、z、w均為短周期元素，x原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，則x為氮元素，根據y、z、w在周期表中與x的位置關系可知，y為氧元素，z為磷元素，w為氯元素，a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑pno，故a正確；b元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因為非金屬性clp，所以最高價氧化物對應水化物的酸性是wz，故b錯誤；cw的單質為氯氣，工業(yè)上常用氯氣和氫氣反應制取鹽酸，故c正確；dx、w的氫化物分別為氨氣、hcl，二者相遇反應生成氯化銨固體顆粒，會產生白煙，故d正確，故選b點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大16（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（）元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32ax離子的氧化性比y離子氧化性弱b一定條件下，z單質與w的常見單質直接生成zw2cy的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水d一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來考點：原子結構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：w化合價為2價，沒有最高正化合價+6價，故w為氧元素；z元素化合價為+5、+3、3，z處于a族，原子半徑與氧元素相差不大，則z與氧元素處于同一周期，則z為氮元素；x化合價為+2價，應為a族元素，y的化合價為+3價，處于a族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于x、y的原子半徑與w、z原子半徑相差很大，則x、y應在第三周期，所以x為鎂元素，y為鋁元素結合元素周期律知識解答該題解答：解：w化合價為2價，沒有最高正化合價+6價，故w為氧元素；z元素化合價為+5、+3、3，z處于a族，原子半徑與氧元素相差不大，則z與氧元素處于同一周期，則z為氮元素；x化合價為+2價，應為a族元素，y的化合價為+3價，處于a族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于x、y的原子半徑與w、z原子半徑相差很大，則x、y應在第三周期，所以x為鎂元素，y為鋁元素，a金屬性mgal，故鎂離子的氧化性比氯離子氧化性弱，故a正確；b在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成no，不能直接生成no2，故b錯誤；cy的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于水，堿性比氨水弱，故c錯誤；d氧氣的氧化性強于氮氣，一定條件下，氧氣可以將氮氣從其化合物中置換出來，故d正確，故選ad點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握三、解答題（共4小題，滿分46分）17（10分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）根據要求回答下列問題：cabr2 h2o nh4cl h2o2 na2o2 ca（oh）2 hclo i2 he al（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）（6）晶體中只存在分子間作用力，沒有共價鍵的是（用序號回答）考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型專題：化學鍵與晶體結構分析：（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵；（2）非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；（3）只含共價鍵的化合物是共價化合物；（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵為分子晶體；（5）金屬單質在熔融狀態(tài)和固態(tài)時都能導電；（6）稀有氣體中不存在共價鍵解答：解：（1）溴化鈣鈣離子和溴離子之間只存在離子鍵，所以只有溴化鈣中只含離子鍵，故選；（2）氯化銨、氫氧化鈣、過氧化鈉中都含有離子鍵和共價鍵，所以含有共價鍵的離子化合物為，故選；（3）水、過氧化氫、次氯酸屬于含有共價鍵的共價化合物，故選；（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵為分子晶體，故選；（5）金屬單質在熔融狀態(tài)和固態(tài)時都能導電，故選；（6）稀有氣體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，故選點評：本題考查了化學鍵的判斷、化學鍵和物質的關系，根據物質中存在的化學鍵、離子鍵和共價鍵的概念分析解答，注意化合物和物質導電的關系，注意并不是所有物質中都存在化學鍵，稀有氣體中不存在化學鍵，為易錯點18（14分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）如圖表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填空回答aaaaaaa023（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為（2）元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是clfal3+（填離子符號）（3）兩元素形成的化合物其晶體類型是分子晶體，該化合物電子式為，由元素形成的單質其結構式為nn（4）的單質與水反應的離子方程式是2na+2h2o=2na+2oh+h2（5）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質，寫出元素的氫氧化物與naoh溶液反應的化學方程式be（oh）2+2naoh=na2beo2+2h2o考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表中位置，可知為be、為n、為f、為na、為al、為si、為cl、為ar（1）ar原子化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；（2）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；（3）兩元素形成的化合物為sicl4，屬于分子晶體，分子中si與cl原子之間形成1對共用電子對；由元素形成的單質為n2，分子中n原子之間形成3對共用電子對；（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；（5）be（oh）2與氫氧化鋁的性質相似，be（oh）2與氫氧化鈉反應生成na2beo2與水解答：解：由元素在周期表中位置，可知為be、為n、為f、為na、為al、為si、為cl、為ar（1）ar原子化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為：，故答案為：；（2）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，離子半徑為：clfal3+，故答案為：clfal3+；（3）兩元素形成的化合物為sicl4，屬于分子晶體，分子中si與cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；由元素形成的單質為n2，分子中n原子之間形成3對共用電子對，結構式為nn，故答案為：分子晶體；nn；（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，離子方程式為：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案為：2na+2h2o=2na+2oh+h2；（5）be（oh）2與氫氧化鋁的性質相似，be（oh）2與氫氧化鈉反應生成na2beo2與水，反應方程式為：be（oh）2+2 naoh=na2beo2+2h2o，故答案為：be（oh）2+2 naoh=na2beo2+2h2o點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，側重對化學用語的考查，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握19（14分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：a原子核內只有1個質子；b原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；c原子最外層電子數比次外層電子數多4個；d原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；e單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；f與c同主族用化學符號或化學用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質a2c2，dca；（2）元素b在周期表里所處的位置為第二周期第iva族；（3）用“化學式”和“或”比較：a與c、a與f形成化合物的穩(wěn)定性h2oh2s；d、e元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱naohal（oh）3；（4）寫出由c元素形成的互為同素異形體兩種物質的化學式o2、o3；（5）寫出e與燒堿反應的離子方程式2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數依次增大，a原子核內只有1個質子，則a是h元素；b原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，k層為最外層不超過2個，所以b原子核外電子數為6，則b是c元素；c原子最外層電子數比次外層電子數多4個，最外層電子數不超過8個，k層為最外層不超過2個，其次外層為k層，則c元素核外電子數是8，所以c是o元素；d原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍，其次外層為l層，則d原子有11個電子，為na元素；e單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應，則e是al元素；f與c同主族，且都是短周期元素，則f是s元素，再結合原子結構、物質性質、元素周期律解答解答：解：a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數依次增大，a原子核內只