廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)考點(diǎn)梳理 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 人教新課標(biāo)版.doc

廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)考點(diǎn)梳理 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 人教新課標(biāo)版考點(diǎn)21 分子概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。分子的基本性質(zhì)分子體積和質(zhì)量都很小。分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。分子在不停運(yùn)動。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子?？键c(diǎn)22 原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣、氫氣。考點(diǎn)23 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒有變化；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等?？键c(diǎn)24 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷在原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)25 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上考點(diǎn)26 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)27 元素符號元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如： 表示氫元素 h 表示一個氫原子 前面加系數(shù)后只表示幾個原子，如2h：表示二個氫原子注意。元素不講個數(shù)，2h不能說成二個氫元素?？键c(diǎn)28 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。（金屬）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。（堿、鹽）分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成考點(diǎn)29 元素周期表簡介 8 o 氧1600元素周期表的結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質(zhì)量每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。各周期數(shù)=電子層數(shù)每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?？键c(diǎn)30 核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)31 離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如na+、al3+、cl-、s2等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價考點(diǎn)32 化學(xué)式化學(xué)式的寫法a單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣h2，氧氣o2，氮?dú)鈔2，氯氣cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。b化合物的化學(xué)式正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零化學(xué)式的涵義（以co2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn)33 化合價化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別：元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號的正上-2+2-1+1方，如：na、 cl、 mg、 o。離子符號：離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：na+、cl-、mg2+、o2-。元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價為零?？键c(diǎn)34 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比